Modelos Atómicos

Linea de tiempo de los Modelos Atómicos desde la antigua Grecia hasta la actualidad.

Siglo XX

Modelo atómico de Leucipo y Demócrito

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

450 a.C

Modelo atomico de Bohr

Modelo atómico de Schrödinger

Modelo atómico actual

1808

1904

1911

Actualidad

1926

1913

Siglo XXi

Siglo V

Siglo XIX

El modelo atómico de Dalton fue la primera conceptualización del funcionamiento, estructura y disposición de los átomos. Fue creado entre 1803 y 1807 por el científico inglés John Dalton, quien lo denominó en su momento como “teoría atómica” o “postulados atómicos”.

• Según este modelo:
• Los átomos son esféricos, indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones numéricas simples.

Fuente: https://humanidades.com/modelo-atomico-de-dalton/#ixzz8YjkAyO7L

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban.Fuente:https://ele.chaco.gob.ar/mod/book/view.php?id=225234&chapterid=8431

Thomson sugirió que un átomo consistía en una esfera de electricidad positiva en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en forma de pequeños electrones. Es un modelo que se conoce popularmente como el “modelo del pudín o pastel de pasas”. Thomson asume en este modelo que «la masa del pudin» positiva actúa sobre los electrones negativos, manteniéndolos en el átomo solo por fuerzas eléctricas y que el radio de los átomos tendría que ser de un orden de magnitud de 10-10 m, basándose para ello en información de la teoría cinética de los gases y otras consideraciones.Fuente:https://culturacientifica.com/2019/06/11/el-modelo-atomico-de-thomson/

En 1911 el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro. Este modelo constituyó un quiebre con modelos anteriores como el Modelo atómico de Dalton y el modelo atómico de Thompson, y un paso hacia adelante respecto al modelo actualmente aceptado. En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones). Rutherford no solo propuso esta estructura para el átomo, sino que además calculó su tamaño y lo comparó con el tamaño del núcleo, y llegó a la conclusión de que una buena parte de la composición del átomo es espacio vacío.Fuente:https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford/#ixzz8YnYUXGjr

Niels Bohr fue un físico danés que en 1913 propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones. El modelo planteado por Bohr funcionó para comprender el funcionamiento de ciertos tipos de átomos, como el de hidrógeno, pero no para otros de estructura más compleja. Sin embargo, su modelo abrió las puertas para establecer las teorías siguientes y fue la base del modelo atómico moderno o de la actual.El modelo de Bohr fue el primero en reconocer el concepto de la mecánica cuántica en la estructura electrónica de un átomo de hidrógeno y, además, develó cómo era la estabilidad de los átomos.Fuente: https://humanidades.com/modelo-atomico-de-bohr/#ixzz8Ynca66jJ

Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio” y fue propuesto por Erwin Schrödinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld. Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. Algunas de las características de este modelo son:

• Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
• Los electrones se mueven constantemente.
• No predice la ubicación del electrón. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.
• El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

Fuentehttps://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c/

El modelo actual del átomo se basa en los principios de la mecánica cuántica, representando una evolución significativa desde los modelos más simples propuestos en el pasado. Este modelo no describe los electrones como partículas en órbitas fijas alrededor del núcleo, sino como ondas de probabilidad distribuidas en regiones del espacio denominadas orbitales atómicos. Al integrar conceptos como la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre, el modelo cuántico ofrece una descripción detallada que permite explicar y predecir una amplia gama de fenómenos físicos y químicos con una precisión sin precedentes. En esencia, este modelo no solo es fundamental para la física y la química modernas, sino que también es crucial para tecnologías avanzadas que van desde la electrónica hasta la medicina.Fuente: https://abdatum.com/ciencia/modelo-atomico-actual#anchor_4