Mapa conceptual

Que es la Qumica?

La Quimica, las Ingenierias y las Industrias

Estados de la Materia

¿Qué es Materia?

Propiedad Importantes de la Materia

Número Atómico y Número Másico

Modelo Atómico

Isótopos e Isóbaros

Cambios Físicos y Químicos

Estructura o Notación de Lewis

Compuestos Químicos

Nombre y simbolos de los elementos

Estado de Oxidación

¿Qué son Enlaces Químicos?

Tipos de Enlaces

Electrones de Valencia

La Tabla Periódica

Propiedades de la Materia

Formulación y Nomenclatura

Electronegatividad en los Enlaces Químicos

Estructura del Átomo

Mecánica Cuántica / Configuración Electrónica

La Teoría Atómica

Clasificacion de la Materia

Estructura de la Materia

Densidad

Creado por:

Gravedad Específica

Peso Específico

Temperatura

Nomenclatura

La Quimica y su Importancia

Enlaces Quimicos

La Materia

El Atomo

La parte de la Química que estudia las fórmulas de los compuestos y su nombre es la nomenclatura. Es el idioma de la Química y para hablar el lenguaje químico es necesario comenzar por conocer e identificar los nombres y símbolos de los elementos.

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Mecánica Cuantica Es un modelo matemático que intenta explicar el comportamiento del electrón dentro del átomo. Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo es la forma en que están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

"Las partículas individuales están confinadas en un volumen determinado, pero puede fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene. A una temperatura dada, el volumen de un líquido es constante en práctica, puesto que los líquidos son ligeramente compresibles."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

Estado Líquido

"Cuando unimos dos o más sustancias puras, sin que éstas lleguen a reaccionar, se obtienen las mezclas. Las mezclas pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas.Mezclas Homogéneas También denominadas disoluciones. Tienen una apariencia totalmente uniforme por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista.Mezclas HeterogéneasSon aquellas que presentan una composición no uniforme, ya que sus componentes pueden distinguirse a simple vista, en otras palabras, se observan diferentes sustancias en la mezcla."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto Msc. Alejandra Escobar

Mezcla

"En el siglo V a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos. A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos, entre ellos Platón y Aristóteles, ésta se mantuvo durante largo tiempo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Todos estos estudios realizados, fueron englobados hasta llegar a la definición concreta del modelo atómico actual, que fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg quienes definen orbitales, periodicidad, enlaces químicos y propiedades de los materiales."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

NOMBRE SÍMBOLOActino Ac Bromo BrCobalto CoDisprosio DyEstroncio SrFósforo PGalio Ga

https://bqto.virtualunexpo.com/pluginfile.php/79563/mod_resource/content/5/Nombre%20y%20Simbolo%20de%20los%20Elementos.pdf

"El hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad. Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder, recibir o compartir electrones con otros. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Las sustancias son rígidas, tienen formas bien definidas y sus volúmenes son constantes. En algunos sólidos, denominados cristalinos, las partículas individuales que conforman el sólido ocupan posiciones definidas en la estructura cristalina."

Fuente MSc. Alejandra Escoba

Estado Sólido

Fuente MSc. Alejandra Escobar

"La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras (elementos y compuestos) y de mezclas (homogéneas y heterogéneas)."

"Una sustancia pura están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.ElementosLos elementos también pueden llamarse sustancias puras simples y están formados por una sola clase de átomos, es decir, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y por lo tanto con las mismas propiedades químicas. CompuestosSon sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas. Una característica de los compuestos es que poseen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto Msc. Alejandra Escobar

Sustancias Puras

"Número Atómico Es representado por la letra Z, e indica la cantidad de protones o de cargas positivas que posee un átomo en su núcleo. Si nos referimos a un átomo neutro este posee la misma cantidad de protones y electrones.Número Másico Es representado por la letra A, e indica la cantidad de protones y neutrones, es decir, la cantidad de partículas de cargas positivas y cargas neutras (sin carga) que hay en el núcleo del átomo."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

Estado Plasmático

"Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, esta unión lleva a cabo utilizando los electrones más externos (de mayor energía) del átomo que son llamados Electrones de Valencia."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"También llamados sustancias compuestas, están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos que la conforman."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

"Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.Cambios FísicosPueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza.Cambios Químicos Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado producto, por medio de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto Msc. Alejandra Escobar

"Es un ordenamiento en la que se encuentran agrupados los elementos ordenados según sus propiedades físicas y químicas semejantes, en la cual los elementos están acomodados de acuerdo a su número atómico. Las filas (horizontales) son llamadas periodos, y en columnas (verticales) son conocidas como grupos o familias, de acuerdo con sus semejanzas en las propiedades químicas."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

Fuente Msc. Alejandra Escobar

"Es la ciencia que se dedica al estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia, en especial de los sistemas atómicos y moleculares”

"Es la capacidad que tiene un átomo de atraer los electrones de un enlace químico. Es un concepto relativo y se expresa sin unidades según una escala arbitraria donde el elemento más electronegativo es el flúor con un valor de 4,0."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Se llama Propiedades de la Materia a sus características específicas. Algunas de estas características son comunes a todas las formas de la materia y por eso se las reconoce como propiedades generales. Otras difieren según el grupo y se conocen como propiedades particulares. Algunas, también, son diferentes incluso dentro del mismo grupo para cada una de las sustancias que forman parte de él, considerándose propiedades específicas."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto Msc. Alejandra Escobar

"Es la relación entre la densidad de un fluido cualquiera y la del agua. Lógicamente, como en algunos fluidos la densidad puede variar con la temperatura, el valor de la densidad relativa debe especificar la temperatura correspondiente. En otras palabras, es el cociente de la densidad de la sustancia (ρ) entre la densidad de una sustancia de referencia (ρ ref ) en condiciones específicas.Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la densidad absoluta del agua es de 1 g/cm3 = 1 Kg/l = 1000 kg/m3 = 62,4 lbm/ft3 . Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Los átomos no son compactos, si no que poseen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales son los electrones, protones y neutrones."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Puede utilizarse para distinguir entre dos sustancias o para identificar una sustancia determinada. También se utiliza como factor de conversión para relacionar la masa con el volumen de una cantidad de esa sustancia. La densidad de una sustancia es constante a una temperatura dada. Es además una propiedad intensiva, es decir, no depende de la cantidad de materia. Por otra parte, la densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor.Cambios de Densidad En general, la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura. Al aumenta la presión la densidad de cualquier material estable también aumenta. Como regla general, al aumentar la temperatura, la densidad disminuye (si la presión permanece constante)."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Llenan por completo el recipiente que los contenga y adoptan la forma del mismo. Los gases pueden expandirse infinitamente y son fácilmente compresibles. Debido a esto, podemos decir que consta sobre todo el espacio vacío; es decir, que sus partículas están muy separadas."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

Estado Gaseoso

"Isótopos Son átomos de un mismo elemento, es decir, poseen igual número atómico (Z), pero con diferente número de másico (A), debido al distinto número de neutrones que poseen en su núcleoIsóbaros Son átomos de diferentes elementos, es decir poseen diferente número atómico (Z), pero igual número másico (A)."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Para poder formular y nombrar compuestos químicos lo primero que tienes que aprender es lo siguiente: Los símbolos y nombres de los elementos. El grupo al que pertenecen cada elemento en la tabla periódica. Saber distinguir entre elementos metálicos y no metálicos. Conocer la existencia de los iones, los cuales se dividen en cationes formados por metales, y aniones formados por no metales. Conocer los estados de oxidación de los distintos elementos"

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia se representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo), como vemos en el ejemplo del Bromo."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Se considera a la ingeniería como el área encargada de transformar los descubrimientos científicos en aparatos, equipos, máquinas y dispositivos, además del desarrollo y proyección de sistemas que mejoren los procesos industriales.Podemos mencionar la relación de las ingenierías con la química;ya que sirve de base para la industria siderúrgica, petrolera, alimenticia y electrónica e impulsa la economía de un país. Es justo mencionar que la Química sin la ingeniería, tampoco se puede concebir, pues gracias a la ingeniería es que se han desarrollado equipos que permiten la realización de mejores y más completos análisis y el conocimiento de las estructuras moleculares de los nuevos materiales y avances de la aplicación de la química."

Fuente Msc. Alejandra Escobar

"La Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio, esto significa que es cuantificable, por lo tanto puede ser medida.Todos los materiales que nos rodean tienen materia, esto significa que todo material posee masa y volumen.La Masa es una medida de la cantidad de materia que hay en una muestra de cualquier material, simbolizada con la letra m. Su unidad en el sistema internacional es el kilogramo (kg). También es frecuente utilizar el gramo (g) y el miligramo (mg).El Volumen es la cantidad de espacio que ocupa un determinado materia, simbolizado con la letra V. Su unidad en el sistema internacional es el metro cúbico (m3). También es frecuente utilizar el litro (l) y el mililitro (ml)."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto Msc. Alejandra Escobar

"El peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto. El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo. Con esto en mente, podemos definir el peso específico, que es el vínculo existente entre el peso de una cierta sustancia y su volumen correspondiente."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Los materiales son, en general, las distintas formas en que la materia se presenta, sea cual sea su estado físico. La materia se clasifica en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso. Fuera de la Tierra existe un cuarto estado, conocido como plasma, que abunda en lugares como el Sol y las estrellas."

Fuente MSc. Alejandra Escobar

"Un modelo atómico representa una explicación o esquema de como son y cómo se comportan los átomos."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"Es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. No depende del tamaño del cuerpo ni de su material. A mayor temperatura tendremos mayor sensación de calor, a menor temperatura, se tendrá sensación de frio. La temperatura está relacionada con la energía interior de los sistemas termodinámicos, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia: a mayor energía sensible, más temperatura."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar

"El intercambio de electrones origina una carga neta en cada átomo que se denomina Estado de Oxidación o Número de Oxidación."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo, UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escoba

"Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, es decir, para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel."

Fuente Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto MSc. Alejandra Escobar