Presentación

PRESENTAción

Explorando la Tabla Periódica y los Enlaces Químicos: Un Viaje Profundo a la Estructura Atómica y las Interacciones Moleculares

Clasificaciones, Tipos de Enlaces y su Impacto en la Química y el Mundo que nos Rodea

Introducción.................................................................................................................4Resumen.......................................................................................................................5Investigación Detallada: Clasificación de Elementos en la Tabla Periódica..............6Investigación Documental: Enlaces Químicos y Estabilidad Electrónica..................7Síntesis de Resultados de la Actividad Experimental.................................................8Tabla de la Actividad Experimental.............................................................................9Reflexión Personal........................................................................................................10Reflexión Grupal...........................................................................................................12Referencias Bibliográficas...........................................................................................13

ÍNDICE

Introduccion

En esta presentación digital, nos adentraremos en el fascinante mundo de la tabla periódica y los enlaces químicos. Estos conceptos fundamentales en química nos permiten comprender la organización de los elementos y las interacciones entre átomos que dan lugar a la diversidad de sustancias que nos rodean.La tabla periódica y los enlaces químicos revisten una importancia crucial en el estudio de la química. La tabla periódica es una herramienta esencial para entender la organización y las propiedades de los elementos, mientras que los enlaces químicos son los responsables de la formación de las sustancias y de sus características. Comprender estos aspectos clave es fundamental para analizar la estructura y el comportamiento de la materia a nivel molecular.Exploraremos la importancia de la tabla periódica como herramienta clave para entender las propiedades y comportamiento de los elementos, así como la relevancia de los enlaces químicos en la formación de compuestos y la estabilidad de las sustancias.A lo largo de esta presentación, profundizaremos en las clasificaciones de la tabla periódica, identificaremos los diferentes tipos de enlaces químicos y reflexionaremos sobre su impacto en la química y en nuestro entorno.

La investigación realizada ha permitido profundizar en las diversas clasificaciones de la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos.En cuanto a la tabla periódica, se han identificado varias formas de organizar los elementos químicos. La clasificación periódica actual, basada en la estructura electrónica de los átomos, agrupa los elementos en periodos (filas) y grupos (columnas) según sus propiedades químicas y físicas. Además, se ha explorado la tabla periódica extendida, que incluye elementos más allá del octavo periodo, ofreciendo una visión más completa de la organización de los elementos.En relación a los enlaces químicos, se han analizado los diferentes tipos que pueden formarse entre los átomos. Los enlaces iónicos se dan entre metales y no metales, donde los metales ceden electrones a los no metales, formando redes cristalinas de iones positivos y negativos. Los enlaces covalentes se producen cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones, dando estabilidad a la molécula. Por otro lado, los enlaces metálicos se caracterizan por la formación de una "nube" de electrones compartidos entre átomos metálicos.Asimismo, se han identificado otros tipos de enlaces, como los enlaces polares covalentes, donde la diferencia de electronegatividad entre los átomos provoca una distribución desigual de los electrones, y los enlaces intermoleculares, que se establecen entre moléculas y determinan propiedades como la temperatura de ebullición y fusión.La comprensión de estos conceptos es fundamental para entender la estructura y comportamiento de la materia a nivel molecular, destacando la importancia de la tabla periódica y los enlaces químicos en el estudio de la química y su aplicación en diversos campos científicos y tecnológicos.

Investigación Documental: Clasificación de Elementos en la Tabla Periódica y Enlaces Químicos

Clasificación de los Elementos en la Tabla PeriódicaLa tabla periódica es una herramienta fundamental en química que permite organizar y comprender las propiedades de los elementos químicos. Los elementos se clasifican en la tabla periódica en función de su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas.La organización de la tabla periódica se basa en dos criterios principales: los periodos y los grupos. Los periodos se disponen en orden creciente de número atómico, de izquierda a derecha, mientras que los grupos reúnen elementos con propiedades químicas similares, dispuestos en columnas verticales.Dentro de la tabla periódica, los elementos se pueden clasificar en tres categorías principales: metales, no metales y gases nobles. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de calor y electricidad, tener brillo metálico y ser maleables y dúctiles. Por el contrario, los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, como ser malos conductores y tener mayor electronegatividad. Los gases nobles, por su parte, son elementos extremadamente estables y con baja reactividad química.Además de esta clasificación general, los elementos también pueden agruparse según otras características, como su estado físico a temperatura ambiente (sólidos, líquidos o gases), su configuración electrónica, su electronegatividad, su radio atómico, entre otras propiedades.

Investigación Documental: Clasificación de Elementos en la Tabla Periódica y Enlaces Químicos

Enlaces Químicos y Estabilidad ElectrónicaLos enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Estos enlaces se producen por la tendencia de los átomos a completar su configuración electrónica más estable, siguiendo la regla del octeto propuesta por Gilbert Lewis.Los principales tipos de enlaces químicos son:1. Enlace iónico: Se forma entre metales y no metales, donde los metales ceden electrones a los no metales, dando lugar a la formación de iones positivos y negativos. Estos enlaces iónicos se caracterizan por ser fuertes y dar lugar a compuestos con propiedades como altos puntos de fusión y ebullición.2. Enlace covalente: Ocurre cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones, lo que les permite alcanzar una configuración electrónica estable. Estos enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.3. Enlace metálico: Característico de los metales, donde los electrones de valencia se desplazan formando una "nube" electrónica que rodea a los iones positivos. Esta estructura confiere a los metales propiedades como la conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y ductilidad.Además de estos enlaces fundamentales, también existen otros tipos de enlaces, como los enlaces de hidrógeno y las interacciones de van der Waals, que desempeñan un papel importante en la estabilidad y propiedades de las sustancias químicas.

sintesis del resultado de la actividad experimental

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tABLA DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

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Jimena Galvan Salazar 2181241:Las uniones químicas son como los lazos que mantienen juntas a las sustancias químicas. Son esenciales para que los átomos se unan y formen moléculas, lo que nos permite tener todas las cosas que existen a nuestro alrededor.

Ángel Yandel Magaña Rivas #2181581:Desde la estabilidad de los elementos individuales hasta la formación de moléculas complejas, las uniones químicas determinan cómo interactúan las sustancias entre sí y cómo se comportan en diferentes condiciones. Sin estas uniones, no habría la diversidad de compuestos químicos ni las complejas reacciones que sustentan la vida y la industria.

jeancarlo martinez vega2199386Las uniones químicas son la base de la formación de todas las sustancias químicas. Desde los compuestos simples hasta los más complejos, estas uniones determinan sus propiedades y comportamiento. Sin ellas, no habría moléculas ni materiales, lo que significa que la vida tal como la conocemos no sería posible. En resumen, las uniones químicas son fundamentales para entender y manipular la materia en el mundo que nos rodea.

Josué Aaron García Chacon 2181051:Las uniones químicas son como los lazos que mantienen unidas a las sustancias químicas, y al igual que en las relaciones humanas, estas uniones pueden variar en fuerza y naturaleza. Desde los enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones, hasta los enlaces iónicos, donde se produce una transferencia de electrones, cada tipo de unión química tiene sus propias características y efectos en las propiedades de las sustancias

REFLEXION INDIVIDUAL

HERNANDEZ TAJIMAROA DAMARIS ABIGAIL 2181827:Las uniones químicas son como los "enlaces" que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos. Estos enlaces son como pegamento invisible que mantiene unidos a los átomos para formar sustancias nuevas con propiedades únicas. Entender cómo funcionan estas uniones nos ayuda a comprender mejor cómo interactúan las sustancias a nivel molecular y cómo podemos utilizar ese conocimiento en diferentes campos, desde la medicina hasta la fabricación de materiales. Es como descubrir el secreto de cómo se arman las piezas de un rompecabezas para formar una imagen completa del mundo que nos rodea.

MAURICIO LUNA SEGURA 2181170:Esta investigación me ha hecho reflexionar sobre la importancia de la química en nuestra vida cotidiana. Desde los materiales que utilizamos hasta los procesos biológicos que sustentan la vida, todo está fundamentado en las interacciones a nivel atómico y molecular. Ahora puedo apreciar con mayor profundidad cómo la química es la clave para comprender y transformar nuestro mundo.

Valreia Treviño de la Fuente 2217798:Es fascinante cómo la naturaleza de estas uniones determina desde la solubilidad de una sustancia hasta su capacidad para conducir electricidad. En resumen, las uniones químicas son esenciales para entender y manipular el mundo que nos rodea a nivel molecular.

REFLEXION INDIVIDUAL

Como equipo, hemos realizado una investigación exhaustiva sobre la tabla periódica y los enlaces químicos, lo que nos ha permitido desarrollar una visión más integral de estos conceptos fundamentales en química.Al discutir y analizar en conjunto las diversas clasificaciones de los elementos y los diferentes tipos de enlaces, hemos logrado una comprensión más profunda de cómo se organiza y se interconecta la materia a nivel atómico. Hemos apreciado la elegancia y la lógica que subyacen en la tabla periódica, y cómo esta herramienta nos brinda una visión ordenada y coherente de la diversidad de elementos que componen nuestro universo.Asimismo, el estudio detallado de los enlaces químicos nos ha permitido entender la importancia de estas fuerzas en la formación y estabilidad de las sustancias. Hemos discutido cómo la tendencia de los átomos a alcanzar configuraciones electrónicas más estables es el motor que impulsa la creación de los compuestos que nos rodean, y cómo esto se refleja en las propiedades físicas y químicas de los materiales.Como equipo, hemos llegado a la conclusión de que la comprensión de la tabla periódica y los enlaces químicos es fundamental para entender la estructura y el comportamiento de la materia a nivel molecular. Esto nos ha inspirado a seguir explorando y aplicando estos conocimientos en diversos campos, desde la química hasta la biología y la ingeniería de materiales.

REFLEXION GRUPAL

Ponce, R. F. (2004). Elemento, átomo y sustancia simple. Una reflexión a partir de la enseñanza de la Tabla Periódica en los cursos generales de Química (Doctoral dissertation, tesis doctoral).Domènech-Casal, J. (2019). Retorno a Karlsruhe: una experiencia de investigación con la Tabla Periódica para aprender la estructura y propiedades de los elementos químicos.Lopez-Tolentino, M. (2022). Clasificación de enlaces químicos. Vida Científica Boletín Científico de la Escuela Preparatoria No. 4, 10(20), 32-34.

FUENTES BIBLIOGRAFICAS

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