Tabla periodica y enlaces químicos

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Tabla periódica y enlaces químicos.

Para llegar a la representación de la tabla periodica actual tuvieron que pasar muchos años y muchos modelo. Este ordenamiento inicio con Antoine Lavoisie, quien enlistó los 23 elementos que se conocian hasta ese momento, entre los que se cuentan oxígeno, oro, plata y carbono. Por su parte, Berzelius ordenó en forma alfabética los elementos que se sabía que existían hasta entonces, pero no consideró el número atómico. En tanto, Döbereiner clasificó los elementos en triadas, pues observó que poseían propiedades bastante parecidas. Newlands propuso la ley de las octavas, de acuerdo a su orden ascendente de masa atómica. Meyer establecio un orden creciente de las masas atómicas. Mendeleiev presentó el orden de 63 elementos con base en sus masas atómicas, arupándolos en filas, además los asoció en columnas con propiedades quimicas similares; aquí es donde precisamente surge la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Y es con base en esta ley que se llegó a la tabla periódica actual, ya que ésta se fundamenta en dicha ley, con el conocido orden de los elementos en grupos y periodos.

Introducción

Importancia de la tabla periódica.

La tabla periódica es importante en la educación, ya que permite concienciar sobre las ciencias básicas y mejorar la educación en este ámbito. Ayuda a los estudiantes a adquirir conocimientos sobre los elementos químicos, sus propiedades y su relación con la vida cotidiana. Además, es fundamental para comprender cómo funcionan los átomos y las moléculas, y cómo interactúan entre sí mediante reacciones químicas. En 2019, se proclamó el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, lo que demuestra su reconocimiento global en el avance científico y tecnológico. La tabla periódica establece el orden de los elementos según sus propiedades físico-químicas. Estudiarla permite identificar patrones y tendencias en las propiedades de los elementos, lo cual es crucial para entender la química y sus aplicaciones en el mundo real. Además, nos ayuda a comprender cómo los elementos químicos están presentes en nuestra vida diaria, en los seres vivos, en los alimentos y en los objetos que nos rodean. El estudio de la tabla periódica nos permite apreciar la importancia de los elementos químicos en nuestro entorno.

Existen diferentes clasificaciones de la tabla periódica que ayudan a organizar y comprender los elementos químicos. Aquí te presento algunas de ellas: 1. Clasificación por grupos: La tabla periódica se divide en 18 grupos verticales. Los elementos dentro de un mismo grupo tienen propiedades químicas y comportamientos similares debido a que comparten la misma configuración electrónica en su capa más externa.2. Clasificación por periodos: La tabla periódica también se divide en 7 períodos horizontales. Los elementos en un mismo período tienen el mismo número de capas electrónicas.3. Clasificación por bloques: Los elementos se pueden clasificar en bloques según la subcapa en la que se encuentran los electrones más externos. Estos bloques son el bloque s, p, d y f.4. Clasificación por propiedades químicas: Los elementos se pueden clasificar en diferentes categorías según sus propiedades químicas. Algunas categorías comunes incluyen metales, no metales y metaloides. Los metales se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla, los no metales en la parte derecha y los metaloides en la línea que separa los metales de los no metales.5. Clasificación por grupos específicos: Además de los grupos principales, existen grupos específicos que se destacan por sus propiedades particulares. Algunos ejemplos son los metales alcalinos (Grupo 1), los metales alcalinotérreos (Grupo 2), los halógenos (Grupo 17) y los gases nobles (Grupo 18).

Clasificación de la tabla periódica.

Tipos de enlace y sus caracteristicas.

1. Enlace iónico: Se forma cuando hay transferencia de electrones entre átomos. Un átomo cede electrones para convertirse en un catión positivo, mientras que otro átomo los acepta para convertirse en un anión negativo. Los iones con cargas opuestas se atraen y se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión y ebullición altos y son buenos conductores de electricidad en estado líquido o disuelto.2. Enlace covalente: Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los átomos se unen para completar sus capas de valencia y alcanzar una configuración electrónica estable. Los compuestos covalentes pueden ser moléculas discretas o estructuras de red, dependiendo de la forma en que se comparten los electrones. Estos compuestos suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos y pueden ser conductores o aislantes dependiendo de su estructura.3. Enlace metálico: Se forma en los metales, donde los átomos se unen en una estructura tridimensional y comparten sus electrones de valencia de manera delocalizada. Esto crea una "nube" de electrones móviles que se extiende por todo el metal y mantiene los átomos unidos. Los metales son buenos conductores de electricidad y calor debido a la movilidad de los electrones.