Tabla periódica y enlaces químicos

Etapa 3: Evidencia de Aprendizaje

Docente: Rosa María Chávarri Guerrero

Linares Nuevo León, México

integrantes:

Tabla periódica y enlaces quimicos

Luisa Fernanda García BerronesEstrella Daniela Martinez RomoLesly Sofia Aleman Ramos Melany Sofia Figueroa ReynaXimena Rivera CervantesNicolas Emmanuel Parra GonzalezIsamar Cuellar García

Índice

Introduccion diapositiva 3Enlaces químicos diapositiva 4Clasificacion de los elementos diapositiva 5Importancia de la formacion de las uniones quimicas diapositiva 6Actividad experimental diapostiva 7, 8Reflexion personal por cada integrante del equipo diapositiva 9Reflexión grupal diapositiva 10Referencias diapositiva 11

Introducción

La tabla periódica es un esquema ordenado de los elmentos químicos en donde se describen sus características, número atomico y sus propiedades. Esta cuenta con 118 elementos, su orden es en 7 filas horizontales llamados periódos y 18 columnas verticales llamadas familias o grupos y estas comparten propiedades. Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.Esto permite ordenar y clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antigüedad hasta la fecha.Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.Existen tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente (polar y no polar) y enlace metálico

Enlaces químicos

Enlace iónico: la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.Enlace covalente: Se basa en la compartición de electrones Enlace covalente polar: electrones de enlace compartidos de manera desigual entre dos átomosEnlace covalente no polar: electrones de enlace compartidos a partes iguales entre dos átomosEnlace metálico: Se basa en la competición de electrones entre los átomos que componen el metal. Enlace metálico: Se basa en la competición de electrones entre los átomos que componen el metal.

Clasificación en la tabla periódica

Metales: La mayor parte de ellos son sólidos y brillantes, son dúctiles, son maleables, son buenos conductores de calor y electricidad, sus puntos de fusión son mucho\ y tienen altas densidades.No metales: Pueden ser solidos, gaseosos o líquidos, no son buenos conductores de calor ni electricidad, no son brillantes y tienen puntos de fusión muy bajos.Metaloides: actúan como metales en algunas situaciones y como no metales en otras, algunos son brillantes y otros opacos son semiconductores eléctricos, o sea, conducen la electricidad, pero menos que los metales, son útiles en la fabricación de aparatos electrónicos

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Es fundamental para alcanzar la estabilidad electrónica en los átomos, ya que les permite alcanzar la configuración electrónica más estable, similar a la de los gases nobles, mediante el intercambio, compartición o transferencia de electrones. La estructura de Lewis nos ayuda a visualizar como se comparten o transfieren los electrones entre átomos para formar enlaces químicos y lograr así la estabilidad.

Importancia de la formación de las uniones químicas

El azufre es de color amarillo, es no metal y es abundante en zonas volcanicas de la tierra, este no obtuvo reaccion pero formo un acido sulfurico, y es incolora.El aluminio es metalico y de color blanco-plateado, ligero y blando, no altero el pH y no reacciono con el agua, su color cambio a fiucha.El magnesio tiene casi las mismas características que el aluminio, pero este se encuenta en su estado solido y es un metal liviano medianamente fuerte, tambien es color blanco-plateado e igual cambio su color a fiucha

Actividad experimental

Melany: La tabla periódica no solo nos proporciona una visión estática de los elementos, sino que también nos permite comprender cómo se relacionan entre sí y cómo estas relaciones influyen en sus propiedades. Las tendencias periódicas, como la electronegatividad, el radio atómico y la energía de ionización, nos dan pistas sobre el comportamiento de los elementos y nos permiten prever sus propiedades en función de su posición en la tabla.

Ximena: Pues lo que yo observe es que el azufre es un elemento que es no metálico su color es amarillo,mientras que el aluminio es un metal termo conductivo y de color plateado. El magnesio es un metal liviano con una baja conductividad térmica pero con la densidad muy moderada.

Nicolas: En esta práctica descubrí que existen muchas formas de ver reacciones, reacciones químicas ya que aveces nos aislamos de los colores que pueden formarse

Reflexión

Fernanda: Aprendí que no siempre habrá una reacción física con las sustancias y cuando la hay lo más característico es su color, y que los que son metales se oxidan y reaccionan con el agua

Estrella: Observé sus llamas turquesa y azul cambiaba de color con los compuestos químicos que se relacionaron. El espectro de emisión nos permite saber la composición de las sustancias desconocidas por su análisis de líneas espectrales usando técnicas de emisión.

Isamar: Aprendí que el azufre es un elemento no metálico con un característico color amarillo, el aluminio es un metal liguero de color plateado con alta conductividad térmica y eléctrica, mientras que el magnesio es un metal ligero de color plateado blanco con una densidad moderada y buena conductividad térmica

Sofia: Observe como se encuentran ordenados los elementos en la tabla periódica, los símbolos y la clasificación de algunos elementos, conoci las caracteristicas de los enlaces covalente,chico, metálico, polar y na polar, tambien observe las caractensticas físicas de Azufre, Aluminio y Magnesto.

Reflexión grupal

Podemos concluir que la tabla periódica es una herramienta fundamental para comprender las propiedades y comportamientos de los elementos químicos. Las tendencias periódicas nos permiten prever características como la electronegatividad, el radio atómico y la conductividad, lo que nos ayuda a entender cómo interactúan los elementos y cómo se comportan en diversas situaciones. Además, observamos que elementos como el azufre, el aluminio y el magnesio tienen propiedades únicas y distintivas que reflejan su posición en la tabla y su naturaleza metálica o no metálica.

https://concepto.de/enlace-quimico/

https://concepto.de/metaloides/

https://concepto.de/no-metales/

https://blogs.ugto.mx/rea/clase-digital-9-clasificacion-de-los-elementos-quimicos-y-su-ubicacion-en-la-tabla-periodica/

Referencias