Presentación reunión familias

Docente : Escudero Blanco Norma PatriciaGpo: 244Turno: Vespertinio

La materia y sus Transformaciones

PREPARATORIA 1°

2Do Semestre

1- Portada

2- Indice

3- Introduccion

4- Investigacion Documental

5- Actividad experimental

6- Tabla de experimento

7- Conclusion grupal

8-11 Conclusiones individuales

12- Referencias bibliograficas

índice

La tabla periódica es una herramienta indispensable en la química, ya que proporciona una estructura organizada para los elementos, permitiéndonos comprender mejor sus propiedades y comportamientos. Su disposición nos muestra patrones y tendencias que son cruciales para predecir cómo los elementos reaccionarán entre sí y formarán compuestos. Además, la tabla periódica nos ayuda a comprender la estructura atómica y la distribución de electrones, lo que es fundamental para entender los enlaces químicos. Hablando de enlaces químicos, estos son los mecanismos mediante los cuales los átomos se unen entre sí para formar compuestos más grandes. Desde los enlaces iónicos, donde se produce una transferencia de electrones entre átomos, hasta los enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones, cada tipo de enlace influye en las propiedades y comportamientos de las sustancias resultantes.

introduccion

No metales: Los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles son maleables, tampoco son buenos conductores de electricidad o calor, poseen puntos de fusión bajos. Algunos de ellos son gaseosos a temperatura ambiente como el oxígeno y el hidrógeno, los elementos del grupo 8ª también conocidos como gases nobles.

La tabla periódica por Dimitri Mendeléiev en 1872, la cual originó a la tabla periódica que conocemos hoy en día. En esta podemos encontrar a todos los elementos descubiertos de forma ascendente de su número atómico y organizados en periodos y grupos. Las propiedades de los elementos van cambiando a lo largo de los periodos, cuando un período termina e inicia otro las propiedades se repiten, así consecutivamente. Debido a esto algunos períodos tienen nombres particulares, como los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles. Además, en la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: Metales: En general todos los elementos metálicos comparten una serie de propiedades similares. La mayor parte de ellos son sólidos (excepto el mercurio) y brillantes, también son dúctiles, es decir, se les puede dar la forma de alambres, también son maleables, o sea que podemos hacer hojas planas de ellos. También son buenos conductores de calor y electricidad, sus puntos de fusión son mucho mayores comparados a los no metales y tienen altas densidades.

Investigacion Documental

¿Qué son los enlaces químicos? Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H2O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

Metaloides: Los elementos que se encuentran entre los metales y los no metales están distribuidos en una línea en la tabla periódica se conocen como metaloides y son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At). Estos elementos poseen propiedades que podemos observar en metales y otras características presentes en los no metales. Por ejemplo, los metaloides no son tan duros y son quebradizos como los no metales, pero pueden conducir la electricidad y el calor, aunque no tan bien como los metales, De hecho, esto se les conoce como semiconductores y pueden modificarse para actuar como conductores o como aislantes, por lo cual tienen una amplia aplicación en la electrónica, como el silicio en microprocesadores y el germanio en diodos.

investigacion documental

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¿Cuál es la regla del octeto de Lewis y cuál es su relación con los enlaces químicos? El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces. Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica. Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario. ¿Cómo se produce un enlace químico? Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa. Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos. Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

investigacion documental

Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

¿Qué tipos de enlaces químicos existen? Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser: Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones). Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

investigacion documental

La importancia de la formación de las uniones químicas para alcanzar la estabilidad electrónica química por medio de la estructura electrónica puntual de Lewis: La promoción de las uniones químicas también nos ayuda a entender fenómenos como la resonancia, donde múltiples estructuras de Lewis pueden representar adecuadamente una molécula. Esto nos permite predecir la estabilidad relativa de diferentes formas de la molécula y comprender mejor su comportamiento químico. Además, nos permite diseñar y sintetizar compuestos con propiedades específicas, lo que es fundamental en campos como la química medicinal y la ingeniería de materiales.

Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red. Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc. ¿Cuáles son algunas características de los enlaces químicos? Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas. La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos). Generalmente, los números de electrones son pares.

investigacion documental

En el experimento, se observó que el magnesio es un elemento sólido con un color blanco plateado. Posee características de ser insoluble, magnético, inflamable, con dureza, resistencia y ecológico. Además, se encontró que es insoluble en los solventes utilizados en el experimento.Sin embargo, en condiciones específicas, como en presencia de ácidos fuertes, puede reaccionar generando hidrógeno gaseoso y una solución del correspondiente metal de magnesio.

Por otro lado, respecto al aluminio, se encontró que es un material ligero, resistente, un excelente conductor de calor y electricidad, reflectante y fácilmente manipulable. No es soluble en agua, pero es soluble en elementos alcalinos. Sin embargo, no se investigó específicamente su reacción con el agua en este experimento, por lo que sería necesario realizar pruebas adicionales para determinar si reacciona químicamente con el agua o simplemente es insoluble en ella

En el experimento, se observó que el azufre es un sólido comúnmente en forma de polvo, frágil, ligero, cristalizado y de color amarillo o negro. Al agregar agua al azufre en forma de polvo, este se sedimentaba hacia abajo y no se combinaba completamente con el agua, lo que indica su insolubilidad en agua. Sin embargo, se disolvía en líquidos como el alcohol, mostrando una solubilidad selectiva según el solvente utilizado.

Magnesio

Aluminio

Azufre

Actividad experimental

Tabla de la actividad experimental

TABLA DEL EXPERIMENTO

las uniones químicas son los vínculos fundamentales que mantienen unida la materia en nuestro universo. Son la base de la química y la ciencia de los materiales, permitiéndonos comprender cómo los elementos interactúan y se combinan para formar una amplia variedad de sustancias, desde los compuestos simples hasta los más complejos polímeros y biomoléculas. La importancia de las uniones químicas radica en que determinan las propiedades y comportamientos de los compuestos resultantes, influyendo en su estructura, estabilidad, reactividad y funcionalidad. Además, las uniones químicas son fundamentales para comprender y manipular los procesos naturales y tecnológicos. Por ejemplo, en biología, las uniones químicas son cruciales para entender la estructura y función de las macromoléculas como el ADN, las proteínas y los lípidos, que son fundamentales para la vida. En la industria, las uniones químicas son la base de la síntesis de nuevos materiales con propiedades específicas, lo que impulsa avances en áreas como la medicina, la energía, la electrónica y la nanotecnología.

conclusion grupal

2183224 DELGADO FIGUEROA DAYANA ELIZABETH

Estas uniones son fundamentales para nuestra comprensión de la materia y son la base de numerosos campos científicos y tecnológicos. Por ejemplo, en la química orgánica, el tipo de unión química presente en una molécula orgánica determina su reactividad y su capacidad para formar polímeros o reaccionar con otros compuestos. En la bioquímica, las uniones químicas en las proteínas, los ácidos nucleicos y otros biomoléculas son cruciales para su estructura y función.

gilberto santiago huerta sifuentes - 2182071

Las uniones químicas son los enlaces que mantienen unidos a los átomos en los compuestos químicos. Estos enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos, cada uno con sus propias características y comportamientos. Por ejemplo, los enlaces iónicos se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, creando iones que se atraen mutuamente debido a cargas opuestas. Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre átomos para formar pares de electrones compartidos. Los enlaces metálicos, por otro lado, implican la delocalización de electrones en una "nube" de electrones que rodea a los iones metálicos positivos.

conclusiones personales

2183152 ORTIZ VARGAS JORGE EMILIANO

La comprensión de las uniones químicas es esencial para el diseño y la síntesis de nuevos materiales con propiedades específicas. Por ejemplo, los materiales compuestos, como el plástico reforzado con fibra de vidrio, se diseñan específicamente para combinar las propiedades de ambos materiales, aprovechando los diferentes tipos de uniones químicas presentes en cada uno.

2180451 JARAMILLO VAZQUEZ DANIEL

Las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas están intrínsecamente relacionadas con los tipos de uniones que forman. Por ejemplo, los compuestos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones, mientras que los compuestos covalentes pueden ser líquidos o gases a temperatura ambiente, dependiendo de su masa molecular y sus fuerzas intermoleculares.

conclusiones personales

2181876 TAMEZ REYES LESLY ANAHI

Las uniones químicas, al determinar las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas, son esenciales para comprender la estructura y la función de los materiales en una variedad de contextos. Por ejemplo, en la industria farmacéutica, la comprensión de las uniones químicas en los fármacos es crucial para entender su eficacia y sus posibles efectos secundarios.

2180738 ROJAS GOMEZ ANDREA MARCELA

En resumen, las uniones químicas son la base de nuestra comprensión de la materia y desempeñan un papel crucial en numerosos aspectos de nuestra vida diaria, desde la medicina hasta la tecnología. Su estudio continuo nos permite avanzar en nuestra comprensión de la naturaleza y desarrollar nuevas tecnologías y soluciones para los desafíos del mundo moderno.

conclusiones personales

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2181407 TRUJILLO ROSTRO JOSE ALEXANDER

2183186 VAZQUEZ MAR IRVING JOSUEl

El estudio de las uniones químicas es un área de investigación activa y en constante evolución, con importantes implicaciones en la búsqueda de soluciones a los desafíos globales, como el cambio climático y la escasez de recursos naturales. Por ejemplo, el desarrollo de nuevos materiales con propiedades mejoradas, como la captura de carbono y la conversión de energía renovable, depende en gran medida de nuestra comprensión de las uniones químicas y su comportamiento en condiciones extremas.

Además de su importancia en la ciencia básica, las uniones químicas tienen aplicaciones prácticas en una amplia gama de campos, desde la agricultura hasta la industria alimentaria. Por ejemplo, en la agricultura, las uniones químicas en los fertilizantes influyen en su solubilidad y disponibilidad de nutrientes para las plantas, mientras que en la industria alimentaria, las uniones químicas determinan las propiedades de los aditivos y conservantes utilizados en los alimentos procesados.

conclusiones personales

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https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://ptable.com/?lang=es#Propiedades

https://concepto.de/enlace-quimico/

referencias bibliograficas

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