MODELO ATOMICO ACTUAL TIMELINE

400 a.C

democrito y leucipo

1808-1803

postulados de dalton

1900

problema del cuepo oscurO

modelo "budin de pasas'

MODELO atómico actual

1904

1897

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON'

Indivisibilidad de la materia: Demócrito y Leucipo postularon que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

La ecuación de Planck revolucionó nuestra comprensión del mundo subatómico al introducir la idea de la cuantización de la energía, sentando las bases para la teoría atómica moderna y la mecánica cuántica.

El modelo de budín de pasas de Thomson: átomos como esfera de carga positiva con electrones dispersos.

El descubrimiento del electrón despejó el camino para el desarrollo de la física cuántica, una teoría que revolucionó nuestra comprensión de la naturaleza fundamental del universo y ha tenido aplicaciones significativas en campos como la electrónica, la medicina y la informática.

Estableció que la masa total de los átomos permanece constante en una reacción química y que los átomos de un elemento son idénticos entre sí y diferentes de los de otros elementos

1905

EL EFECTO FOTOELÉCTRICO

1911

MODELO DE RUTHERFORD

1916

MODELO DE SOMMERFELD

MODELO DE BROGLIE

1924

1913

MODELO DE BOHR

MODELO atómico actual

1925

Ecuacion de Schrödinger

1927

Principio de incertidumbre de heisenberg

1932

DEscubrimiento del neutron

1926

Modelo de Schrödinger(Mecánica cuántica)

MODELO atómico actual

Modelo de Bohr

En 1913 Bohr propuso su modelo cuantizado del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.

Los electrones solo pueden tener valores específicos de energía.

Cuando existe una emisión de luz, los electrones se mueven de un nivel de energía mayor a otro menor y viceversa.

Fue resuelto por Einstein en 1905.

El Efecto Fotoeléctrico

Consiste en la emisión de electrones por un material al incidir sobre él una radiación electromagnética.​

Modelo de De Broglie

Esta teoría afirma que los electrones se comportan como ondas, lo que significa que los electrones pueden ser descritos por una función de onda

Explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.

• 1. La materia está compuesta por átomos: Dalton propuso que la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.

2. Átomos de n elemento son idénticos; diferentes de otros elementos: Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos. 3. Conservación de la masa en las reacciones químicas: Los átomos no se crean ni destruyen en las reacciones químicas; solo se reorganizan. 4. Las reacciones químicas involucran la combinación, separación o reordenamiento de átomos: Las reacciones químicas implican cambios en la forma en que los átomos están unidos entre sí, pero los átomos individuales permanecen sin cambios.

Modelo de Rutherford

Propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.

En él los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.

En este modelo el núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

El descubrimiento del electrón por J.J. Thomson fue fundamental en la comprensión de la estructura atómica. A través de experimentos con tubos de rayos catódicos, identificó partículas que tenían una carga eléctrica negativa y una masa mucho menor que la del átomo,los electrones. Este descubrimiento marcó el comienzo de la era de la física subatómica y sentó las bases para el desarrollo posterior de la teoría atómica.

Descubrimiento del electrón

Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein.Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Modelo de Sommerfeld

Desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica cuántica con masa en el contexto no relativista.Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos.

Ecuación de Schrödinger

El autor del descubrimiento fue el físico inglés James Chadwick. El experimento consistió en bombardear una delgada lámina de berilio con partículas alfa. El científico observó cómo, entonces, el metal emitía una radiación de muy alta energía la cual, finalmente, pudo identificar con un tercer tipo de partículas subatómicas, los neutrones, los cuales estableció como eléctricamente neutros.

Descubrimiento del neutron

propuesto por J.J. Thomson, describe el átomo como una esfera sólida de carga positiva con electrones incrustados en ella. Es una analogía que compara la expansión del universo con un budín de pasas que se hornea. A medida que el budín se expande, todas las pasas se alejan unas de otras, representando cómo las galaxias se alejan debido a la expansión del espacio-tiempo.

Modelo del budín de pasas

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Afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal de un objeto dado.

Principio de incertidumbre de Heisenberg

El modelo atómico de Schrödinger concebía los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la difunción de onda de los electrones.

El modelo atómico de Schrödinger

Lo que lo consagraría como el modelo actual del átomo

Leucipo es el fundador del atomismo, pero Demócrito lo desarrolló y popularizó. Según su teoría, los átomos son eternos, infinitos en número y están en constante movimiento en el vacío, interactuando para formar la diversidad de objetos y fenómenos en el universo. y ha sido fundamental para la comprensión moderna de la materia y la física.

Demócrito y Leucipo

Planck resolvió el "Problema del cuerpo oscuro" al proponer que la energía radiante se emite en paquetes llamados "cuantos". La ecuación de Planck introdujo la cuantización de la energía, fundamental para la teoría atómica, implicando niveles de energía discretos para los electrones. Esto explica la estabilidad atómica y cómo los electrones solo pueden existir en niveles de energía específicos.

Misterio #1

• 1. La materia está compuesta por átomos: Dalton propuso que la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.

2. Átomos de n elemento son idénticos; diferentes de otros elementos: Los átomos de un elemento son todos iguales en masa y propiedades, y son diferentes de los átomos de otros elementos. 3. Conservación de la masa en las reacciones químicas: Los átomos no se crean ni destruyen en las reacciones químicas; solo se reorganizan. 4. Las reacciones químicas involucran la combinación, separación o reordenamiento de átomos: Las reacciones químicas implican cambios en la forma en que los átomos están unidos entre sí, pero los átomos individuales permanecen sin cambios.

Postulados de Dalton

1. Materia hecha de átomos: Dalton dijo que la materia está formada por átomos. 2. Átomos de un elemento son iguales: Todos los átomos de un elemento son iguales. 3. Conservación de la masa: En las reacciones químicas, la masa se conserva. 4. Reacciones implican cambio en átomos: Las reacciones químicas cambian la forma en que los átomos se agrupan.