Modelos atómicos y tabla periódica
Miriam Herrera Galle
Created on April 3, 2024
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Transcript
Modelos atómicos y tabla periódica
Modelo de THOMSON
Modelo de Rutherford
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
Linea del tiempo
Modelo de bohr
modelo estándar
Modelo mecanocuántico
Linea del tiempo
Ejercicios
Reglas
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
5f14
4f14
La configuración electrónica fundamental de un elemento indica cómo se distribuyen los electrones de un átomo en estado de mínima energía por los niveles y subniveles.
15
15
15
nº=
e- =
p+ =
15
30
Electrones internos
Electrones de valencia
nº=
e- =
p+ =
16
Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Historia
Ejercicios
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
CARACTER METÁLICO
ELECTRONEGATIVIDAD
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
RADIO ATÓMICO
TABLA PERIÓDICA
MODELO MECANO-CUÁNTICO
Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, pero no es posible determinar su posición exacta, sino, la más o menos probable.Ya no se habla de órbitas, sino de orbitales, definidos como la región del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.Hay tantos orbitales del mismo tipo como posibles orientaciones puedan tener en el espacio.
MODELO DE RUTHERFORD
Se propuso estudiar la estructura interna del átomo. Hizo pasar partículas alfa a través de una lámina de pan de oro y observó que algunas partículas se desviaban.1- El átomo está formado por un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias.2- Casi toda su masa se concentra en el núcleo.3- Si los átomos son neutros, deben tener la misma carga positiva y negativa.
También conocida como potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón. Grupo: A medida que el número atómico aumenta, aumenta el número del nivel de valencia. Así, los electrones están cada vez más alejados del núcleo y es más fácil arrancarlos.Periodo: A mayor número atómico, mayor atracción de ese núcleo sobre los electrones, por lo que se requiere más energía para arrancarlos.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
MODELO ESTÁNDAR
Con este modelo se pretende conseguir explicar, mediante el uso de partículas fundamentales, todo lo que nos rodea. El reto es unificar todas las teorías anteriores y que puedan ser explicadas con una sola.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1- La materia está formada por partículas indivisibles, átomos.2-Los átomos de un mismo elemento son idénticos.3- Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos.4-Una reacción química implica combinación, separación o reordenamiento de los átomos
Inconveniente:Sólo explica elementos simples como el Hidrógeno o el Helio
MODELO DE BOHR
1- Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares y en cada órbita el electrón tiene una determinada energía. 2- Las órbitas, o niveles más cercanas al núcleo son de menor energía y se llenan primero y cada uno puede contener un número determinado de electrones.3-Un electrón puede saltar de una órbita a otra (siempre que esté permitida), cuando absorbe o emite energía, lo que da lugar a los espectros atómicos.
Energía liberada cuando un átomo capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo. Grupo: Cuanto mayor es el número atómico, menos es la atracción que el núcleo ejerce sobre el nuevo electrón, y menor será, pues, la afinidad electrónica.Periodo: A medida que aumenta el número atómico aumenta la tendencia de captar un electrón, ya que el átomo está más próximo a alcanzar la configuración de gas noble.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Linus Pauling, define la electronegatividad como “la capacidad que tiene un átomo para atraer un electrón hacia si mismo”. La escala de Pauling es muy útil para predecir la naturaleza de los enlaces químicos.Grupo: Cuánto más arriba estén, menor es su radio atómico, lo que implica que la capa de valencia se acerca al núcleo, aumentando la atracción sobre los electrones. Periodo: Los elementos a la derecha de la tabla periódica tienen más electrones en la capa de valencia, por lo que para completarla tienden a atraer otros electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1890 estudiaba la radiación del magnetismo observó la repulsión de los rayos catódicos con un imán por lo que supuso que había partículas negativas que influían en esa desviación.1- El átomo es una esfera de carga positiva, en la que se encuentran partículas con carga negativa.2- A las partículas cargadas negativamente las llamó electrones
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir, tienen baja energía de ionización y electronegatividad. Grupo: El carácter metálico aumenta al descender, pues el electrón que pierde está más alejado y menos atraído por el núcleo.Periodo: Aumenta al disminuir la carga nuclear, es decir, mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán "perderse".
CARÁCTER METÁLICO
Ión con carga negativa, se forma cuando se gana algún electrón
Anión
Ión con carga positiva, se forma cuando se pierde algún electrón
Catión
Un ión se forma cuando un átomo neutro gana o pierde algún electrón, por lo que ese átomo adquiere una carga negativa o positiva respectivavmente
FORMACIÓN DE IONES
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
En el siglo IV a.C. Leucipo y Demócrito pensaban que la materia no podía ser infinitamente divisible, sino que, debía existir una porción de materia indivisible.
A la materia que no se puede dividir la denominaron átomo
Átomos de un mismo elemento químico con mismo número atómico pero diferente número másico.
Isótopos
nº=
e- =
p+ =
16
A = nº+ p+
Número total de neutrones y protones que tiene el átomo de un elemento en su núcleo.
Número másico A
Z = p+
Número de protones que tiene el átomo de un elemento.
Número atómico Z
NÚMERO ATÓMICO, MÁSICO E ISÓTOPOS
Distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa) Grupo: Los electrones de valencia están más alejados del núcleo y el tamaño es cada vez mayor. Periodo: A mayor número atómico, mayor número de protones en el núcleo, y con ello aumenta la atracción sobre los electrones, lo que hace que se aproximen y disminuya el tamaño de los átomos.
RADIO ATÓMICO
Algunos filósofos griegos como Demócrito, proponen que la materia no puede dividirse en pedazos más pequeños indefinidamente, sino que existen unas partículas muy pequeñas, invisibles e indivisibles, que lo constituyen todo llamadas Átomos.
Introducción
5f14
4f14