Linea de Tiempo de los Modelos Atomicos

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Gilbert Newton Lewis(1902)

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Jean Baptiste Perrin(1901)

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Joseph John Thomson(1897-1904)

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Dalton(1803-1807)

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Demócrito(Siglo V a.C)

Modelos Atomicos

¡¡¡POSTULADOS DE DALTON!!!

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Esta contribución a la evolución del modelo atómico confirmó la existencia de partículas subatómicas.

El modelo de Hantaro Nagaoka

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James Chadwick(1932)

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Erwin Schrödinger(1926)

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Arnold Sommerfeld(1916)

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Niels Bohr(1913)

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Ernest Rutherford(1911)

Modelos Atomicos

!!!

Este último postulado solucionó la problemática del postulado de Rutherford ya que, entre más carga positiva genere un electrón, este se despegará del núcleo a las órbitas más lejanas.

Bibliografia

-Enciclopedia significados Modelos atomicos

-Unitips Evolución del Modelo Atómico

-Modelos atomicos de A Cierta Ciencia

-Issuu Nagaoka Perrin

-Modelo atomico de Nagaoka

-Modelo atómico de Sommerfeld

-Modelo atómico de Schrödinger

Hecho por:

David Andrés Parra Leiva2230047Carolina Niño Gaitán 2223107Pedro Fidel Hernández Rojas2222738

Espero lo hayas disfrutado :)

En 1897, él retomó el modelo de Dalton, pero, a partir de una serie de experimentos con rayos catódicos, descubrió partículas contenidas dentro del átomo con carga negativa. Estas partículas recibieron el nombre de electrones. El ahora veia al atomo como una esfera compacta e indivisible de carga positiva, con electrones incrustados.Entre las características de su modelo, las más importantes serían: 1. El modelo es concebido como una esfera uniforme con carga positiva. 2. Dentro de esta esfera se encuentran incrustados los electrones. Por la forma que describe, también se le conoce como el “modelo de pastel de pasas” o de “panqué de pasas”.

Thomson añadiendo electrones

POSTULADOS DE DALTON

Los postulados de Dalton se resumen de la siguiente forma:1. Todos los elementos están formados por átomos, partículas muy pequeñas. 2. Los átomos de un elemento poseen propiedades idénticas (masa, peso, etc.), pero son distintos a los átomos de otros. Por ejemplo, los átomos del hidrógeno son idénticos entre ellos, pero diferentes a los átomos de oxígeno.3. La unión de átomos de dos o más elementos forma los compuestos químicos. 4. Los átomos no se pueden crear ni destruir, sino que las reacciones químicas sólo pueden provocar el ordenamiento, combinación o separación de los átomos.

Lewis afirmaba que una capa de valencia compuesta por 8 electrones es especialmente estable y que los átomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme. Aunque, no siempre, todos los compuestos estables cumplen con lo que se llama la regla del octeto.

Lewis y su modelo cúbico

El modelo atómico de Perrin comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en el cual los planetas serían las cargas negativas y el Sol sería una carga positiva concentrada en el centro del átomo.Las características más destacadas del modelo atómico de Perrin son las siguientes: – El átomo está conformado por una gran partícula positiva en el centro del mismo, en la cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. – Alrededor de esta carga positiva concentrada orbitan varias cargas negativas que compensan la carga eléctrica total.

El pequeño sistema de Perrin

Democrito propuso una partícula indivisible, indestructible, incompresible, eterna, invisible y homogénea, que puede variar en tamaño y forma.Entre las características del modelo atómico de Demócrito, algunas de las que destacan son: -Los átomos se encuentran dispersos en el vacío. -Hay una fuerza que une a los átomos para formar la materia. -El número de átomos determina las propiedades de la materia.

El Atómo según Demócrito

Dalton nos mostro un modelo atómico parecido al de su antecesor: una esfera compacta, sólida, diminuta, indestructible, indivisible y eterna.Gracias al modelo atómico de Dalton, los científicos concibieron a los átomos como la unidad básica de la materia que conservan la identidad química de los elementos.

Un nuevo modelo atómico por Dalton

Bellisimo...

Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se le representa con la letra L y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son: L = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp L = 1 se denominarían p o principal. L = 2 se denominarían d o diffuse. L = 3 se denominarían f o fundamental.

Sommerfeld mejora el modelo de Bohr

El modelo atómico de Chadwick radico en la modelacion del núcleo atómico, el cual estaba compuesto no solo por los protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras). En este nucleo es donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.

Un nucleo a base de protones y neutrones

El modelo de Schrödinger concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.Schrödinger definió a las ondas que describen los electrones como estados estacionarios u orbitales, y están asociados, a su vez, a distintos niveles de energía.

¿Electrones como ondulaciones de la materia?

Rutherford propuso su nuevo modelo atómico tras haber realizado experimentos con la dispersión de partículas a través de una laminilla de oro. Al descubrir que algunas se desviaban o rebotaban, llegó a las siguientes conclusiones: 1. El átomo se compone de espacio vacío en su mayoría. Los electrones se mueven libremente en este espacio. 2. Existe una concentración de cargas positivas en el centro. A esto, se le llamó núcleo. 3. Se identificó a partículas con carga positiva, que recibieron el nombre de protones.

Rutherford descubre un gran vacio

Bohr estudió el átomo del hidrógeno, lo que le ayudó a establecer ciertas adecuaciones al último modelo atómico: 1. Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares. 2. Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas. 3. Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo. Estas órbitas tienen una carga distinta y, entre más lejana sea la órbita, mayor será su carga positiva.

Un atómo con más órbitas

Modelo atómico de Hantaro (1903)

Según el Modelo Atómico de Nagaoka, el núcleo de un átomo estaría formado por una carga positiva concentrada en el centro, alrededor de la cual girarían los electrones en órbitas circulares. Una de las características más importantes del Modelo de Nagaoka era la propuesta de un electrón central, que se movería en una órbita estable alrededor del núcleo. Este electrón central estaría equilibrado por la fuerza centrífuga generada por su movimiento circular, de manera que no colapsaría hacia el núcleo.

Donde:E: constante de proporcionalidad. Ψ: función de onda del sistema cuántico. Η ̂: operador Hamiltoniano.

La ecuación de Schrödinger

Schrödinger definió a las ondas que describen los electrones como estados estacionarios u orbitales, y están asociados, a su vez, a distintos niveles de energía. La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo es la siguiente:

Actualmente...

El modelo actual es el modelo atómico cuántico. Este modelo establece que el átomo y sus partes tienen un comportamiento ondulatorio. A grandes rasgos, los electrones residen alrededor del núcleo en orbitales o nubes electrónicas de formas distintas, sin posición exacta definida y con niveles de energía diferentes.