Linea de Tiempo Sobre el Atomo

Historia del átom

Un dato curioso y fascinante sobre los átomos es que casi todo el peso de un átomo se concentra en su núcleo, el cual es extremadamente pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Para poner esto en perspectiva, si imagináramos que un átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, su núcleo sería del tamaño de un guisante, pero contendría prácticamente toda la masa del átomo.

Historia del átomo

Modelo de Demócrito

400 a.C

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Modelo de rutherford

1909

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modelo de dalton

siglo xix

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Modelo de bohr

1913

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Modelo de thomson

1897

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modelo de Schrödinger

1926

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1926

modelo de chadwick

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1968

modelo de murray

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Referencias

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Gracias por ver! Aquí te dejo un enlace para que conozcas más a fondo el átomo por medio de un modelo 3D interactivo, disfruta y BUENA SUERTE!

Erwin Schrödinger fue un físico austriaco que desarrolló la mecánica cuántica en 1926. Esta teoría describe el comportamiento de partículas subatómicas, como el electrón en el átomo, utilizando ecuaciones matemáticas. La mecánica cuántica proporcionó una descripción más precisa del comportamiento de las partículas en el átomo en comparación con los modelos anteriores.

Modelo de Schrödinger

• John Dalton desarrolla la teoría atómica moderna, postulando que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y que los elementos están formados por átomos idénticos.

John Dalton fue un químico y físico inglés que desarrolló la teoría atómica moderna. En 1803, publicó su libro "A New System of Chemical Philosophy", donde postuló que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y que los elementos están formados por átomos idénticos.

Modelo de Dalton

Niels Bohr fue un físico danés que propuso el modelo atómico de Bohr en 1913. Este modelo incorporaba la cuantización de las órbitas electrónicas y explicaba la emisión y absorción de energía por los átomos. Bohr extendió el trabajo de Rutherford sobre la estructura del átomo e introdujo la idea de niveles de energía cuantizados.

Modelo de Bohr

• Video sobre el experimento:

Ernest Rutherford fue un físico neozelandés que realizó el famoso experimento de la lámina de oro en 1909. Este experimento involucró bombardear una lámina delgada de oro con partículas alfa y observar su dispersión. Los resultados llevaron a Rutherford a postular el modelo atómico nuclear, en el que describía al átomo como un núcleo pequeño y denso rodeado por electrones en órbita.

Modelo de Rutherford

J.J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón, una partícula subatómica con carga negativa. Utilizando experimentos con tubos de rayos catódicos, demostró la existencia de partículas más pequeñas que el átomo, lo que desafiaba la idea de que el átomo era la unidad fundamental de la materia.

Modelo de Thomson

• Demócrito fue un filósofo griego que propuso la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos". Esta teoría, aunque no fue respaldada por evidencia experimental en su época, sentó las bases para el desarrollo posterior de la teoría atómica.

El filósofo griego Demócrito propone la idea de que la materia está compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos".

Modelo de Demócrito

James Chadwick fue un físico británico que descubrió el neutrón en 1932. Utilizando experimentos de bombardeo de núcleos atómicos con partículas alfa, Chadwick demostró la existencia de una partícula neutra en el núcleo del átomo, a la que llamó "neutrón".

Modelo de Chadwick

Murray Gell-Mann, un físico estadounidense, y George Zweig, un físico estadounidense de origen austríaco, propusieron de manera independiente la existencia de los quarks en 1964. Estas partículas son aún más fundamentales que los protones y neutrones y son los constituyentes fundamentales de estas partículas subatómicas. Su trabajo sentó las bases para la teoría de la cromodinámica cuántica, que describe la interacción entre quarks y gluones.

Modelo de Murray

• Atkins, P. W., & Jones, L. (2022). Chemical Principles: The Quest for Insight. W. H. Freeman.
• Serway, R. A., & Jewett, J. W. (2021). Physics for Scientists and Engineers with Modern Physics. Cengage Learning.
• Thomson, J. J. (1897). "Cathode Rays". Philosophical Magazine, 44, 293.

Bibliografía