Teorías atomicas y sus modelos

teorias atomicas y sus modelos

START

Mapa

07.

Modelo de Schrödinger (1926)

06.

Modelo de Bohr (1913)

05.

Modelo de Rutherford (1911)

04.

Modelo de Thomson (1897)

03.

Modelo de Dalton (1803)

02.

Linea del tiempo

01.

ÍNDICE

MODELO ATOMICO DE DALTÓN (1803)

MODELO ATOMICO DE THOMSON (1904)

MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)

MODELO ATOMICO DE Schrödinger (1926)

LINEA DE TIEMPO MODELOS ATOMICOS

• ARRASTRA EL PUNTERO POR LA LINEA PARA MAS INFORMACION
• PRESIONA LOS ATOMOS PARA SABER AUN MAS DE ELLOS

descubrimiento de la estructura del nucleo 1910

EXPERIMENTO DE DISPERSION DE PARTICULAS ALFA (1911

descubrimiento de la electricidad durante el siglo XVIII

DESCUBRIMIENTO DE LA NANOTECNOLOGÍA (1959)

Descubrimiento del electrón a finales del siglo XIX (1897)

SE DESARROLLA LA TEORIA DE LA CUANTIZACIÓN DEL MOMENTO ANGULAR (1913)

Empieza el desarrollo de la teoría cuántica que se originó con las contribuciones de varios científicos, incluidos Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. (1912)

CREACIÓN DE LA MEDICINA MOLECULAR (1949)

SE DESARROLLA LA TEORIA DE LA MECANICA CUANTICA (1920)

El modelo atómico de Bohr fue un avance significativo en la física atómica y ayudó a explicar fenómenos observados en la emisión y absorción de luz por átomos, así como la estabilidad de los átomos en sus estados fundamentales.

CREACIÓN DE LA DUALIDAD ONDA-PARTICULA

PRIMERO PLANTEAMIENTOS DE LA QUIMICA CUANTICA (1895)

John Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles, con diferentes átomos teniendo diferentes pesos. Esta teoría se basaba en las leyes de la conservación de la masa y las proporciones definidas.

J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva, similar a pasas en un pudín. Este modelo se conoce como el "modelo del pudín de pasas".

Este modelo propuso ideas clave como "el nucleo atomico", los"electrones", "los espacios vacios". Estas ideas surgieron a partir del experimento de dispersión alfa, representó un avance significativo en nuestra comprensión de la estructura atómica, también tenía limitaciones, especialmente en la descripción detallada del movimiento de los electrones y la estabilidad del átomo.

El modelo atómico de Schrödinger incorporó la dualidad onda-partícula de los electrones, utilizando la mecánica cuántica para describir la distribución de probabilidad de los electrones en los átomos, lo que llevó a una comprensión más profunda y precisa de la estructura atómica y las propiedades químicas de los elementos.

INDICE

PRESIONA AQUI PARA MAS INFORMACION

Ley de la conservación de la masa

• La masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos.
• Esta ley implica que la materia no se crea ni se destruye durante las reacciones químicas, solo se transforma.

Ley de las proporciones múltiples

• Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros sencillos.

Ley de las proporciones constantes

• Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción fija y constante.
• Esta proporción se expresa como una relación de números enteros en la fórmula química del compuesto.

Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la mayoría de los enigmas de la química del siglo XVIII y XIX. Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.

[PUNTOS IMPORTANTES]

Modelo de Dalton (1803)

INDICE

LINEA DE TIEMPO

Los electrones están incrustados en la esfera positiva

-Los electrones, con carga negativa, se encuentran dispersos por toda la esfera de carga positiva. -Se los imaginaba como "pasas" en un "pudín", de ahí el nombre popular del modelo: "modelo del pudín de pasas".

La masa del átomo está concentrada en la esfera positiva

-La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en la esfera de carga positiva. -Los electrones tienen una masa muy pequeña en comparación con la esfera positiva. -Esta distribución de la masa explicaba la naturaleza eléctricamente neutra del átomo.

El átomo es una esfera de carga positiva

-Según Thomson, la mayor parte de la masa del átomo se concentra en una esfera de carga positiva. -Esta esfera era uniforme y sin ninguna estructura interna. -Se la imaginaba como una "sopa de electrones" donde los electrones negativos flotaban libremente.

El modelo atómico de Thomson, también llamado el modelo del "pastel de pasas", describe el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella como pasas en un pastel. Según este modelo, la carga negativa de los electrones se distribuye uniformemente en la masa positiva, manteniendo al átomo neutro

PUNTOS IMPORTANTES

Modelo de Thomson (1897)

INDICE

LINEA DE TIEMPO

Espacio vacío en el átomo

-La mayor parte del espacio dentro del átomo está vacío. -Los electrones se encuentran a una gran distancia del núcleo, comparada con el tamaño del núcleo.

electrones orbitando al nucleo

-Los electrones, con carga negativa, giran en órbitas circulares alrededor del núcleo. -La fuerza electrostática entre las cargas positivas del núcleo y las negativas de los electrones mantiene la estructura del átomo.

Nucleo central con carga positiva

-El átomo tiene un núcleo central pequeño y denso donde se concentra la carga positiva y la mayor parte de la masa. -El núcleo está formado por protones, que son partículas con carga positiva.

El modelo atómico de Rutherford propuesto por Ernest Rutherford en 1911 postuló que los átomos tienen un núcleo central pequeño y denso que contiene la mayor parte de su masa y carga positiva. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas definidas, similar al sistema solar. Esta idea reemplazó el modelo anterior de Thomson y explicó la dispersión de partículas alfa en su famoso experimento de la lámina de oro, confirmando así la existencia de un núcleo central en los átomos.

PUNTOS IMPORTANTES

Modelo de Rutherford (1911)

Emisión y absorción de energia.

-Los electrones solo pueden emitir o absorber energía al saltar de una órbita a otra. -La frecuencia de la luz emitida o absorbida es proporcional a la diferencia de energía entre las dos órbitas. -Este modelo explica los espectros de emisión y absorción de los átomos.

Momento angular discreto

-El momento angular de los electrones en sus órbitas es también quantizado, solo puede tomar valores múltiplos de una constante fundamental. -Esto significa que los electrones no pueden girar de forma continua, sino que solo pueden hacerlo en "saltos" discretos.

Cuantización de la energia

-Los electrones solo pueden girar en órbitas específicas alrededor del núcleo, con niveles de energía bien definidos. -No pueden existir en órbitas intermedias entre las permitidas. -La energía de cada órbita está quantizada, es decir, solo puede tener ciertos valores específicos.

fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica y la distribución de los electrones en los átomos.Sin embargo, este modelo no tenía en cuenta la naturaleza ondulatoria de los electrones, lo que llevó al desarrollo de modelos atómicos más completos, como la mecánica cuántica.

PUNTOS IMPORTANTES

Modelo de Bohr (1913)

INDICE

LINEA DE TIEMPO

Función de onda

-La función de onda de Schrödinger es una ecuación matemática que describe la probabilidad de encontrar un electrón en un punto determinado del espacio. -La forma de la función de onda determina la forma del orbital atómico.

Orbitales atómicos

-Los electrones no se mueven en órbitas definidas, sino que se encuentran en regiones del espacio donde la probabilidad de encontrarlos es mayor. -Estas regiones se llaman orbitales atómicos y tienen diferentes formas y tamaños.

Dualidad onda-particual del electrón

-El modelo de Schrödinger describe a los electrones como una onda de materia, no como una partícula puntual. -Esta dualidad onda-partícula explica algunos fenómenos que no se podían explicar con modelos anteriores, como la difracción de electrones.

Este modelo representa una formulación matemática más avanzada y precisa que el modelo atómico de Bohr, ya que describe la naturaleza ondulatoria de las partículas subatómicas, como electrones, en lugar de tratarlas como partículas con órbitas definidas alrededor del núcleo.

PUNTOS IMPORTANTES

Modelo de Schrödinger (1926)

Mapa

INDICE

LINEA DE TIEMPO

Teoría atómica de Bohr: DinamarcaNiels Bohr (1885-1962) era un físico danés que propuso su modelo atómico en 1913. Se basó en el trabajo de Rutherford sobre la dispersión de partículas alfa para explicar cómo los electrones pueden orbitar el núcleo de un átomo de manera estable.

• Teoría atómica de Schrödinger: Austria
• Erwin Schrödinger (1887-1961) era un físico austriaco. Propuso su ecuación de onda en 1926, que se utiliza para describir el comportamiento de los electrones en el átomo.

• Teoría atómica de Dalton: Reino Unido
• Teoría atómica de Thomson: Reino Unido
• John Dalton (1766-1844) era un químico y físico británico. Formuló su teoría atómica en 1808.
• Joseph John Thomson (1856-1940) era un físico británico. Descubrió el electrón en 1897 y propuso su modelo atómico en 1904.

• Teoría atómica de Rutherford: Nueva Zelanda (desarrollada en Reino Unido)
• Ernest Rutherford (1871-1937) era un físico nacido en Nueva Zelanda que desarrolló su teoría atómica en la Universidad de Manchester (Reino Unido) en 1911.