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Electroquímica

Electrólisis

Celdas electroquímicas

Potencial estándar de electrodo (Eº)

Ley de Faraday

Electroquímica y aplicaciones

Proceso no espontáneo donde la corriente eléctrica se utiliza para impulsar una reacción química.Electrodos: Ánodo (carga positiva) y cátodo (carga negativa).

Dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica.Tipos: Celda galvánica (genera energía eléctrica) y celda electrolítica (requiere energía eléctrica).

Definición: Potencial que un electrodo adquiere cuando se encuentra en condiciones estándar.Medida de la tendencia de un electrodo a ganar o perder electrones.

Relación entre la cantidad de sustancia que se deposita o se libera en un electrodo durante la electrólisis y la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda.

Baterías: Dispositivos electroquímicos que almacenan energía química y la convierten en energía eléctrica.Galvanoplastia: Proceso de recubrimiento de un metal con otro utilizando corriente eléctrica.Electrólisis en la industria: Producción de elementos químicos, como el aluminio, el cloro y el hidrógeno.