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Transcript

Forças de Van der Walls

Ligação dipolo permanente-dipolo permanente

Ligação dipolo permanente-dipolo induzido

Forças de London

Importância

Indirectuse

Em sistemas biológicos

Indirecause

Solubilidade e miscibilidade

Ligações de hidrogénio

Ocorrem quando existem flutuações instantâneas que originam dipolos instantâneos.Estes por sua vez quando entram em contacto com outras moléculas , originam dipolos induzidos.

Prevalecem entre moléculas apolares

Dipolo instântaneo-dipolo induzido

Forças de London

Ocorrem quando as forças estabelecidas entre as moléculas polar e apolar deformam a nuvem eletrónica da segunda, criando um dipolo elétrico.

Prevalecem entre moléculas apolares e polares.

Ligação dipolo permanente-dipolo induzido

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As ligações de hidrogénio devem se à elevada assimetria de cargas em algumas ligações, e estabelecem entre moléculas polares H-X, e pelo facto de o átomo de H partilhar na ligação o seu único eletrão, o núcleo fica muito desprotegido e as forças atrativas ficam especialmente maiores compartivamente com outras moléculas polares.As ligacões de hidrogénio são mais intensas que as ligaçoes de Van der Walls, contudo são muito menos intensas que as ligações covalentes.

Ligações de hidrogénio

Um outro exemplo de uma molécula biológica é a proteína.

Algumas moléculas dependem da exisência de ligações de hidrogénio, como é o caso da molécula de DNA.

As ligações intermoleculares, nomeadamente as ligações de hidrogénio, têm uma enorme importâ ncia no espaço dos sistemas biológicos, por exemplo as moléculas biológicas , que são moléculas que formam e que fazem parte dos seres vivos.

Importância

Prevalecem entre moléculas polares.

Ligações dipolo permanente-dipolo permanente

Estabelecem por atração eletrostática entre as cargas opostas dos dipolos permanentes de duas moléculas vizinhas.As forças dipolo permanente-dipolo permanente aumentam e diminuem em consequência de alguns fatores.

A solubilidade é tanto maior quanto mais semelhantes forem as ligações intermoleculares no soluto e no solvente. Em geral, solventes polares tendem a dissolver solutos iónicos e polares. Por outro lado, solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares

De uma maneira geral, para que duas substâncias moleculares sejam miscíveis, é necessário que as intensidades das ligações intermoleculares na mistura sejam próximas das intensidades das lisgações intermoleculares em cada uma das substâncias isoladamente.

Solubilidade e miscibilidade