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Transcript

IL CARBONIO E LA CHIMICA DELLA VITA

Martina SterlaccioGiorgio AdinolfiIlary VodislavMatteo Piombino 2^CCB Primo Levi

il carbonio

il carbonio è conosciuto sin dall'antichità, ottenuto bruciando materiale organico, oppure bruciando legno isolato con l’argilla.

Antoine-Laurent de Lavoisier

Carl Whichel

Gaspard Monge

la storia

il carbonio

Nel 2010 è stata scoperta la loro presenza nello spazio.

il diamante fu conosciuto come forma allotropica del carbonio nel 1796, grazie a Smitten Sonnant.

il fullerene

Robert Curl

Harold Kroto

Richard Smalley

il carbonio

applicazioni del carbonio

  • matite, punte di diamante
  • spazzole dei motori
  • refrattario dei forni
  • creazione dell'acciaio grazie al ferro
  • ghisa ( 2% o piu di ferro)
  • rivestimenti vari di auto sportive
  • articoli sportivi
  • barre di controllo nelle centrali nucleari
  • rivestimento degli aerei
  • muscoli artificiali
  • fullereni nella medicina
  • fullereni nel campo delle nanotecnologie

proprietà del carbonio

proprietà del carbonio

Si intende la proprietà di un elemento di esistere in diverse forme, note come allotropi. L'allotropia si riferisce alla struttura del legame chimico esistente fra atomi dello stesso tipo.

  • presente in 3 fasi:
-solido -liquido -gassoso/aeriforme i più conosciuti del carbonio sono:

la chimica della vita

  • La materia è tutto ciò che occupa spazio e ha peso
  • L'elemento è una sostanza che non può essere separata in altre sostanza
- per la vita sono fondamentali 25 elementi

  • Gli elementi più abbondanti sono l'ossigeno, carbonio, idrogeno e azoto
  • Altri sono in tracce sotto forma di ioni (+/-)

la chimica della vita

l'atomo

  • l'atomo è la più piccola unità di materia vivente che conserva ancora le proprietà di un elemento
  • 3 particelle subatomiche:
-protoni (+) -elettroni (-) -neutroni (neutro)

legami chimici

legame ionico

legame covalente

legame ad idrogeno

legami chimici

legame ionico

legame covalente

legame ad idrogeno

i composti organici

  • le biomolecole sono molecole indispensabili per la vita. sono composti organici costituiti da catene di carbonio di lunghezza e forma variabili
  • gli idrocarburi sono composti organici formati da catene di carbonio e idrogeno

  • sono isomeri molecole che hanno stessa formula grezza ma diversa formula di struttura

il metano(CH4) è una delle molecole organiche più semplici, formando un legame covalente puro(0,4).

i gruppi funzionali

i gruppi funzionali sono raggruppamenti di atomi che conferiscono proprietà chimiche specifiche alle molecole

sitografia

  • Libro "La nuova biologia.blu"

https://it.wikipedia.org/wiki/Carbonio

https://r.search.yahoo.com/_ylt=AwrIf31rgwVm0bET0YFHDwx.;_ylu=Y29sbwMEcG9zAzEEdnRpZAMEc2VjA3Ny/RV=2/RE=1711666156/RO=10/RU=https%3a%2f%2fonline.scuola.zanichelli.it%2figieneculturamedica%2fwp-content%2fuploads%2fLa%2520materia%2520vivente%2520e%2520la%2520sua%2520composizione.pdf/RK=2/RS=RrSB2lOyG1ZgQOX5iOLPBsmIvLE-

  • https://r.search.yahoo.com/_ylt=AwrkONMZhAVmJKsUAQtHDwx.;_ylu=Y29sbwMEcG9zAzIEdnRpZAMEc2VjA3Ny/RV=2/RE=1711666329/RO=10/RU=https%3a%2f%2fspiegato.com%2fcose-il-carbonio/RK=2/RS=C4B8i8NmI9DZacIJIc6DVk13tRE-

grafite

  • , avendo la più alta temperatura di fusione
  • Ogni atomo è legato ad altri 3 in un piano composto da anelli esagonalifusi assieme.

diamante

  • Si forma quando c'è alta pressione
  • ogni atomo è legato ad altri 4
  • .E' la sostanza più dura, in termini di resistenza e allo sfregamento

fullereni

  • non è molto reattivo data la stabilità dei legami
  • insolubile nella maggior parte dei solventi.

legame ionico

  • per raggiungere maggior stabilità gli atomi concedono o ricevono elettroni
  • colui che dona diventa un catione, colui che riceve diventa un anione

legame covalente

  • Per raggiungere maggior stabilità gli atomi condividono elettroni
  • 2 tipi: -polare
-apolare

carbonio amorfo

  • è capace di sopportare una pressione di 1,3 milioni di volte quella atmosferica
  • In grado di sopportare forze così intense

Nel 1786 Gaspard Monge e Louis Berthollet confermarono la grafite come carbone, avendola ossidata con O2.

Claude Louis Berthollet

legame a idrogeno

  • Quando è parte di un legame covalente, un atomo di idrogeno può integrarsi con atomi più elettronegativi

Nel 1779 Carl Whichel scoprì che la grafite è identica al carbone con l’aggiunta di Fe, poiché quando ossidata con HNO3 produceva semplice CO2.

legame ionico

  • per raggiungere maggior stabilità gli atomi concedono o ricevono elettroni
  • colui che dona diventa un catione, colui che riceve diventa un anione

legame covalente

  • Per raggiungere maggior stabilità gli atomi condividono elettroni
  • 2 tipi: -polare
-apolare

legame a idrogeno

  • Quando è parte di un legame covalente, un atomo di idrogeno può integrarsi con atomi più elettronegativi