Copia - Agua

Licda. Vivian Retana de MenaBioquimica I, UMG Medicina

Agua

Propiedades físicas del agua

“Principal componente de todas las formas de vida conocidas, es el componente más común del planeta.”

Casi tres cuartas partes de la superficie terrestre estáncubiertas por agua la podemos encontrar en diversas formas.

Fórmula: H2OMasa Molar: 18.01 gramosDensidad: 1 g/mlPunto de fusión: 0oCPunto de ebullición: 100oC (A nivel del mar)Alta capacidad calorífica

Agua

El agua es indispensable para que muchas reacciones químicas se lleven a cabo, es el disolvente por excelencia de todas las moléculas polares, además es un medio de transporte para muchas sustancias y es un regulador de la temperatura corporal.Nuestros riñones son los órganos principales que regulan el agua del organismo.Se sabe que el agua tiene un calor específico elevado, o sea que, para subir su temperatura absorbe mucho calor y para bajarla la pierde. Esto permite al agua ser un medio adecuado para llevar el calor de una parte a otra del organismo. (TERMORREGULACION).Tenemos una hormona que regula el agua en nuestro organismo a través de los riñones, esta hormona llamada “hormona antidiurética o vasopresina” (HAD) es sintetizada en elhipotálamo y luego almacenada en la hipófisis posterior

PRINCIPALES FUNCIONES DEL AGUA EN EL ORGANISMO

DISTRIBUCION DEL AGUA EN EL ESPACIO EXTRACELULAR

El espacio extracelular comprende el espacio intravascular, el espacio intersticial y el espacio transcelular. El plasma constituye el agua del espacio intravascular y para este caso tiene un volumen de 3 litros. El espacio intersticial y transcelular ocupan los 12 litros restantes. El espacio transcelular comprende el líquido gastrointestinal, líquido cefalorraquídeo, líquido sinovial, humor vítreo y agua en las cavidades.

Propiedades químicas del agua

El agua es polar

¿Solvente universal?

Las moléculas de agua se atraen entre si y forman puentes de hidrógeno. Un puente de hidrógeno se establece cuando un átomo de oxígeno de unamolécula de agua se atrae electrostáticamente con un átomo de hidrógeno de otra molécula de agua vecina. Los puentes de hidrógeno son uniones más débiles que los enlaces covalentes

Puentes de hidrógeno

pH (poder del hidrógeno) y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. Es una escala que va del 1 al 14, todo pH por debajo de 7 es ácido y todo pH por arriba de 7 es alcalino .

pH

UNA SOLUCION REGULADORA, BUFFER, TAMPON O AMORTIGUADORA ES UN SISTEMA QUE TIENDE A MANTENER EL Ph CASI CONSTANTE CUANDO SE AGREGAN PEQUEÑAS CANTIDADES DE ACIDOS H+ O BASES OH- . (+/-1)

CAPACIDAD BUFFER O AMORTIGUADORA

pK= - log constante de disociacion

CAPACIDAD BUFFER

EFECTIVIDAD DE UN BUFFER PARA RESISTIR CAMBIOS EN EL pH LUEGO DE AGREGAR UNA BASE O ACIDO.

Una característica única para cada sistema buffer es su valor de pK, que no es más que el logaritmo negativo de su constante de disociación. Cuando el pH del medio es igual al pK del buffer estudiado, se dice que el buffer se encuentra en su capacidad máxima

Es necesario mantener la omeostasis del plasma en todos sus componentes líquidos y electrolitos. Las perdidas de agua o electrolitos van a ocurrir en todas las situaciones que produzcan deshidratación, asi mismo puede ocurrir retención de agua que puede causar hipoosmolaridad del plasma, edemas o insuficiencia cardiaca. Ambas situaciones son patológicas.Deshidratación hipertónica: ocurre cuando una persona pierde agua con muy poca pérdida de sales. Ej. diabetes mellitus, falta de hormona antidiuretica.Deshidratación hipotónica: o una persona pierde mayor cantidad de sales que de agua, en este caso la persona sufre una hipoosmolaridad plasmática, puede observarse en una persona que sufra de insuficiencia suprarrenal, no puede sintetizar la cantidad normal de aldosterona que es la hormona que se encarga de retener el sodio y eliminar el potasio.La deshidratación hipotónica también ocurre en personas que se deshidratan por vómitos y diarrea profusa, la cual les hace perder sodio, potasio y bicarbonato.Retencion de agua: Las personas que sufren de insuficiencia cardiaca, cirrosis o insuficiencia renal pueden sufrir fácilmente de retención de agua y sales, lo cual se manifiesta por edemas en tejidos blandos.

APLICACION CLINICA

El valor del pH del organismo no permite fluctuaciones muy amplias dentro de la escala. En el caso específico de la sangre, el pH se encuentra alrededor del 7.40, pero no puede ir más allá de 7.0 ni de 7.7, ya que ambos casos son generalmente fatales. Por tanto, la regulación debe hacerse de forma muy cercana. Para lograr esto, el organismo recurre a las llamadas soluciones buffer. El sistema buffer de más importancia en el plasma es el de CO2 / bicarbonato

pH Fisiologico

Nuestra sangre tiene un pH de 7.4 y puede extenderse en un rango normal de 7.35 a 7.45. Cuando el pH de una persona es menor que 7.35 se dice que tiene acidosis y si supera a 7.45 se dice que tiene alcalosis.

EVALUACION DEL pH FISIOLOGICO

PARAMETROS QUE EVALUAN LOS GASES ARTERIALES

SISTEMA ACIDO-BASE

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