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Chapitre 5 - un peu de ménage

Ce chapitre s'organise autour de 4 ateliers qu'il est possible de faire dans l'ordre souhaité. Mais tout atelier entamé devra être terminé avant la fin du cours.

Pour chaque atelier,- récupérer les documents au bureau ; - corriger son travail au stylo vert ; - compléter le bilan une fois le travail terminé ; - répondre au QCM correspondant sur Ecole Directe. Les 2 meilleures notes des 4 compteront pour le trimestre.

Le travail peut se faire seul ou jusqu' à 4. Le QCM sera lui à faire seul en classe. Il peut être fait à tout moment, avec seulement son ordinateur sur une paillasse libre.

un mélange suspect...

un mélange dangereux

tout propre

Chapitre 5 - un peu de ménage

le bon dosage

Mélange suspect

Nous devons ranger la salle de bain avant de nettoyer mais sur le lavabo se trouve un produit étrange ... ?

Objectifs de l'atelier

  • Distinguer les types de mélanges
  • Séparer des liquides non miscibles

Avant de l'analyser, il nous faut savoir de quoi il s'agit.

Je pense qu'il s'agit d'un mélange.

Mais quel type de mélange ?

CONSIGNE n°1 : Compléter le tableau de l'atelier à l'aide des vidéos

Observe les contenus en glissant la souris sur les tubes

Du sirop de grenadine

Du café

Du jus d'oranges pressées

CONSIGNE n°1 : Compléter le tableau de l'atelier à l'aide des vidéos

Observe les contenus en glissant la souris sur les tubes

De la tisane à la verveine

Une bouteille de plongée

Un petit verre de lait

Nous devons ranger la salle de bain avant de nettoyer mais sur le lavabo se trouve un mélange étrange ... ?

Nous avons la possibilité de faire analyser les constituants de ce mélange mais pour cela, il nous faut les séparer.

Séparons alors ces liquides. Comment allons nous faire ?

J'ai réussi à rédiger un brouillon du protocole. Il s'agit des étapes qu'il faut suivre pour réussir à séparer le mélange.

Sans oublier de rédiger une phrase à chaque action faite.

Je sais qu'il faut sauter des lignes entre chaque étape aussi !!!

Nous allons t'aider à le mettre au propre. Ce qu'il faut savoir c'est que tu dois noter chaque phrase à l'infinitif comme une recette de cuisine.

g. Verser le mélange dans l'ampoule à décanter

d. Placer un bécher vide sous l'ampoule

CONSIGNE n°2 : Recopier les bonnes étiquettes dans l'ordre

Certaines étiquettes ne peuvent pas être intégrées au protocole.

b. Fixer l'ampoule à décanter sur le support.

c. Je place un bécher vide sous l'ampoule et je vérifie que le robinet de l'ampoule soit fermé.

e. Laisser reposer le mélange

h. Ouvrir un robinet pour laisser couler le premier liquide dans le bécher.

f. Je laisse reposer le mélange.

J'ai fini de recopier les étiquettes sur mon cahier

a. Fermer le robinet lorsque la surface du second liquide est atteint le bas de l'ampoule.

Maintenant que le protocole est prêt, faisons la manipulation !!!

Mettons nos blouses !

Clique sur l'ampoule à décanter pour la fixer au support

Clique sur le bécher pour l'installer sous l'ampoule.

Clique sur le bécher le mélange pour le verser dans l'ampoule.

Clique sur le bécher pour le vider.

Clique sur le robinet de l'ampoule pour l'ouvrir et faire couler la première phase.

Clique une nouvelle fois sur le robinet pour le fermer avant que la phase bleue n'arrive au robinet.

Clique sur le bécher vide pour le placer sous l'ampoule.

Clique une nouvelle fois sur le robinet pour l'ouvrir afin de récupérer la phase bleue dans le bécher.

BRAVO !

CONSIGNE n°3 : Compléter le schéma de l'expérience avec une légende et un titre

Je corrige mon atelier

h. Ouvrir un robinet pour laisser couler le premier liquide dans le bécher.

e. Laisser reposer le mélange

g. Verser le mélange dans l'ampoule à décanter

TABLEAU CORRIGE

d. Placer un bécher vide sous l'ampoule et vérifier que le robinet de l'ampoule soit fermé

b. Fixer l'ampoule à décanter sur le support.

Mélange homogène

Sirop de grenadine

Jus d'oranges pressées

Bouteille de plongée

Café

Lait sucré

Tisane

Mélange hétérogène

Mélange hétérogène

Mélange homogène

Mélange homogène

Corps pur

PROTOCOLE CORRIGE

a. Fermer le robinet lorsque la surface du second liquide est atteint le bas de l'ampoule.

Je COntinue de corriger

SCHEMA CORRIGE

Support

Ampoule à décanter

Liquide bleu

Liquide transparent

Bécher

Je recupère le bilan

Schéma expérimental de la séparation d'un mélange hétérogène

Bilan - Mélange et séparation

Une substance contenant un seul type de particules est appelée corps pur. Si on trouve deux types de particules dans une substance, il s'agit d'un mélange. Un mélange est hétérogène s’il est possible de distinguer ses constituants, après agitation et reposDans un mélange homogène, il est impossible de distinguer les constituants à l'oeil nu après agitation et repos. Pour séparer deux constituants d’un mélange hétérogène, on peut faire décanter ce mélange, c’est-à-dire laisser reposer un mélange hétérogène.Si le mélange est constitué de 2 liquides non miscibles, on le place dans une ampoule à décanter afin de séparer les 2 liquides. Le liquide le plus dense est dans la partie inférieure de l'ampoule et le liquide lemoins dense est dans la partie supérieure.

Je révise les types de mélanges

Je révise la technique de décantation

Je FAis mon qcM

Il est inutile de recopier le bilan. Pour le récupérer, montre ton travail au professeur. Tu n'auras plus qu'à le coller et à l'apprendre bien évidemment.

Le bicarbonate de soude est un produit régulièrement utilisé pour faire le ménage. Il prend la forme d'une poudre blanche qu'on mélange à l'eau ou au vinaigre.

Objectifs de l'atelier

  • Réaliser une dissolution
  • Déterminer la quantité maximale de bicarbonate de soude qu'il est possible de dissoudre dans une certaine quantité d'eau.

Généralement lorsqu'on met du bicarbonate de soude dans l'eau celui-ci se dissout. Cependant, si on introduit, une grande quantité de bicarbonate de soude dans l'eau, il ne se dissout plus.

Le bon dosage

Problématique

Mais quelle est la quantité maximale de bicarbonate de soude qu'on peut dissoudre dans 100 mL d'eau ? Autrement dit, quelle masse maximale de bicarbonate de peut-on dissoudre dans 100 mL d'eau ?

Hypothèse

A votre avis, quelle masse maximale de bicarbonate de soude peut-on dissoudre dans 100 mL d'eau ?

Rédige correctement ton hypothèse

Protocole

Lire le protocole puis réaliser chacune des étapes.

Récupère le matériel auprès du professeur.

Mettre 100 mL d'eau dans un bécher.

Peser 4 g de bicarbonate de soude dans la coupelle.

Verser ces 4 g dans l’eau et agiter pour tout dissoudre à l’aide d'une baguette de verre ou une cuillère

Peser à nouveau 2 g de bicarbonate de soude et les verser dans le mélange, puis agiter avec la baguette de verre (ou cuillère) pour dissoudre le solide.

Continuer à ajouter 2 g de bicarbonate par 2 g de sel jusqu’à ce que le bicarbonate ne puisse plus se dissoudre.

Résultats

Complète le tableau des résultats au cours de l'expérience.

Conclusion

D’après vos mesures, quelle est la quantité maximale de bicarbonate de soude dissous que peut contenir 100 mL d’eau ?

Sachant que 1 L = 1 000 mL, quelle quantité maximale de bicarbonate de soude peut-on dissoudre dans 1L d’eau ?

Rédige ta réponse

Rédige ta réponse

Je corrige mon atelier

Bilan - La solubilité

Je révise le vocabulaire de la solubilité

Lorsqu’un solide (=soluté) se dissout dans un liquide (=solvant), on dit qu’il est soluble dans ce liquide. On parle de solution. Dans le cas contraire, le solide est dit insoluble dans le liquide.Au bout d’une certaine quantité, le solide ne peut plus se dissoudre : on dit que la solution est saturée.

Hypothèse : Je pense qu'on peut dissoudre ..... g de bicarbonate de soude dans 100 mL d'eau. Conclusion : Il est possible de dissoudre 8 g de bicarbonate de soude dans 100 mL d'eau. Dans 1L, on peut donc dissoudre 80 g de bicarbonate.

4

6

8

10

Je FAis mon qcM

Il est inutile de recopier le bilan. Pour le récupérer, montre ton travail au professeur. Tu n'auras plus qu'à le coller et à l'apprendre bien évidemment.

Le ménage est presque fini, il reste quelques tâches tenaces. Rien de tel que les recettes magiques de grand – mère. Pour nettoyer le four, elle préconise de nettoyer avec une éponge imprégnée de vinaigre et de saupoudrer de bicarbonate.

Objectifs de l'atelier

  • Réaliser un mélange où se produit une transformation chimique
  • Mettre en évidence la consommation des réactifs ou la formation des produits lors d’une transformation chimique

A TOI DE REALISER CE MELANGE

Tout propre

Protocole

Lire le protocole puis réaliser chacune des étapes.

Récupère le matériel auprès du professeur.

Peser 5 g de bicarbonate dans la coupelle.

Mesurer 20 mL de vinaigre dans l'éprouvette graduée.

Verser ces 5 g dans le vinaigre.

Lire la fiche méthode pour mesurer un volume avec une éprouvette graduée 2. Réaliser le schéma de l'expérience. 3. Qu'observe-t-on ? Que se passe-t-il ? Décrire vos observations en quelques phrases.

Sans le vouloir, tu viens de réaliser une réaction chimique. En effet, nous avons mélangé des éléments qui vont se transformer en d’autres éléments différents comme lors d’une recette. Par comparaison, en chimie, les ingrédients sont appelés réactifs, et les cookies sont les produits. On mélange du sucre (S), de la farine (F)… pour obtenir un cookie (C) par exemple. On la représentera sous la forme d'un bilan de la réaction qui s’écrira : S + F -> C

Vinaigre

Dioxyde de carbone

Bicarbonate

3. Réécrire et replacer les différentes étiquettes pour rédiger l’équation de ton expérience

->

+

4. Quand on mélange du sucre dans de l'eau, que réalise-t-on ? (Dissolution ou transformation chimique )

Définitions

Dissolution : Lorsqu'on mélange un solide (ex : sel) et un liquide (ex : l'eau) et que le mélange formé est homogène, on réalise une dissolution. Ex : Le sel est dissous dans l'eau. Transformation chimique : Lorsqu'on mélange 2 substances, il arrive que de nouvelles substances soient crées, on parle de transformation chimique.

Je corrige mon atelier

2. J'observe que l'ajout du bicarboante de soude entraine une mousse qui monte dans l'éprouvette graduée. 3. Bicarbonate + Vinaigre -> Dioxyde de carbone 4. Le mélange sucre et eau est une dissolution car aucun nouvel élément est produit.

SCHEMA CORRIGE

Vinaigre

Bicarbonate de soude

Eprouvette graduée

Schéma d'une réaction chimique

Je recupère le bilan

Certains mélanges de constituants peuvent provoquer l’apparition de nouveaux produits (nouvelle matière). On parle alors de transformation chimique.Exemple de transformation chimique : vinaigre + craie -> dégagement de bulle gaz (CO2 : dioxyde de carbone)

Bilan - Réaction chimique

Je révise le principe de la réaction chimique.

Je FAis mon qcM

Il est inutile de recopier le bilan. Pour le récupérer, montre ton travail au professeur. Tu n'auras plus qu'à le coller et à l'apprendre bien évidemment.

Avant d'utiliser les produits ménagers, il est important de lire les étiquettes et d'identifier les pictogrammes de sécurité.

Objectifs de l'atelier

  • Associer les pictogrammes de sécurité visibles dans le laboratoire de chimie aux dangers et aux risques qui leur correspondent.
  • Rechercher et exploiter des informations sur les contraintes de sécurité relatives à la manipulation des produits ménagers et sur les conséquences de ces produits sur l’environnement.

Mélange dangereux

1. A l'aide des ressources, relier chaque produit à ses pictogrammes et sa signification.

Mélange dangereux

2. Citer au moins 3 actions à faire si toutefois cela arrivait.

Je corrige mon atelier

Lire la bande dessinée

Mélange dangereux

  • Sortir de la pièce et fermer la porte.
  • Aérer la pièce en ouvrant une fenêtre s'il y en a une.
  • Appeler le centre antipoison.
  • Appeler les secours (Pompiers 18 ou Samu 15 en cas de maux de tête, vomissement, malaise, etc.

Je recupère le bilan

CORRECTION

Bilan – Des mélanges dangereux

Je révise les pictogrammes

Les mélanges peuvent conduire à des transformations chimiques dangereuses. Il faut bien s’informer avant de réaliser un mélange de substances chimiques. Des pictogrammes de sécurité et des informations utiles sont mentionnés sur les étiquettes des produits chimiques.

Je FAis mon qcM

Récupère la correction auprès du professeur. Il est inutile de recopier le bilan. Pour le récupérer, montre ton travail au professeur. Tu n'auras plus qu'à le coller et à l'apprendre bien évidemment.