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Transcript

Contrução de uma pilha com tensão específica

Autores : Pedro Miranda, Gabriel Lopes, Afonso Pacheco

Introdução

Objetivo

Lista de Material utilizado

  • 2 Gobelés (150mL)
  • Tubo de plástico
  • Par de fios ligados a crocodilos
  • Algodão
  • Voltímetro
  • Termómetro
  • Cloreto de sódio saturado (NaCl)
  • Sulfato de cobre (ll)(CuSO4)(0.6263 mol/L)
  • Sulfato de zinco (ZnSO4)(0.3773 mol/L)
  • 1 Lâmina de zinco e 1 Lâmina de cobre (Previamente lixadas)
  • Soluções Aquosas

Turma B

Esta atividade laboratorial tem como objetivo a construção e planificação de uma pilha com voltagem específica

PRocedimento

Colocou-se a solução de sulfato de zinco (ZnSO)(A) e a solução da sulfato de cobre (ll)(CuSO4)(B), previamente preparadas em dois gobelés distintos.

Introduziu-se uma extremidade da ponte salina no copo que contém a solução de CuSO, e a outra extremidade no copo que contém a solução de ZnSO4 (G).

Colocou-se um fio com o crocodilo na lâmina de zinco e outro na lâmina de cobre, ligando cada um dos fios no voltímetro(D).

Lavou-se as lâminas com água destilada e colocou-se a lâmina de cobre no copo de sulfato de cobre(ll) e a lâmina de zinco no copo que contém a solução de sulfato de zinco(C).

Para a preparação da ponte salina, colocou-se a solução de NaCl saturada no tubo plástico (E), colocando algodão embebido na solução de NaCl nas extremidades do tubo de plástico(F).

Esperou-se algum tempo e registou-se a temperatura das soluções em cada copo, registando, também, a leitura efetuada no voltímetro (H).

A B

1

2

3

4

E F

C

D

5

G

H

6

TRATAMENTO DE DADOS

Cáculo do valor teórico da f.e.m. da pilha usando a equação de Nernst (E cel)

  • A (s) + B (aq)

C(aq) + D (S)

  • E cel - Eº cel =

(

Determinação do erro percentual

0,059

n

)

log

lCl

|B|

|C| e |B| - Concentração de produtos e reagentes em solução aquosa, respetivamente

Eºcel - Tensão padrão da célula e eletroquímica

n- Número de eletrões transferidos

  • E cel - Eº cel =

(

0,059

2

)

log

0,3773

0,6263

= 1,11V

E(%) = l valor tabelado - valor experimentall

valor tabelado

  • E(%) = l 1,11 - 1,093 l

1,11

x 100

x 100

= 1,53 %

Conclusões

Na fase final desta experiência, é observável o depósito de chumbo sobre a placa de chumbo.De igual modo, verificou-se que houve uma diminuição da massa da placa de zinco, uma vez que sofreu corrosão

Neste caso a reação é espontânea no sentido direto

Apartir do erro obtido, 1,53% ,concluimos que foram cometidos alguns erros durante o procedimento experimental que afetaram o valor da força eletromotriz da pilha.

Fontes Bibliográficas : PAIVA,João;FERREIRA,António José;VALE,João;MORAIS,Carla - 12 Q:Química - 12º ANO,Portugal:Texto Editores, 2023.ISBN9789724757926

Temperatura registada : 16 +- 0,1 Cº Diferencial de potencial : 1,096 +- 0,001

Tipos de erros que foram possivelmente cometidos :

  • Corrosão encontrada nas lâminas.
  • Bolhas de ar ainda presentes na ponte salina