L. M. 1. Wiązania kowalencyjne

Lekcja odwrócona - film

ESCAPE ROOM

quizy

Film pani Izy

Zajęcia opracowane na podstawie materiałów wydawnictwa MAC

NaCoBeZU (kryteria sukcesu)są tutaj - możesz sobie je wydrukować lub przepisać

wykonanie - Izabella Kleinszmidt

Prezentacja, sketchnotki i karty pracy - musisz znać hasło!

Jeśli będziesz robić swoją sketchnotkę, nie zapisuj jeszcze tematu lekcji :)

Dzisiejszy temat lekcji:

Cel zajęć: Dowiesz się kiedy pierwiastki są "szczęśliwe"

Wiązania kowalencyjne (atomowe) - część I

WprowadzamyPojęcia: wiązania chemiczne, dublet elektronowy, oktet elektronowy, wiązania kowalencyjne spolaryzowane, wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, elektroujemność pierwiastków. Pytamy O cechy pierwiastków chemicznych wynikające z położenia w układzie okresowym. O pierwiastki chemiczne charakteryzujące się dużą / małą elektroujemnością. Utrwalamy Symbole pierwiastków chemicznych. Nazwy powłok elektronowych. Liczbę elektronów na powłokach.

Co Cię dzisiaj czeka?

1.Przypomnienie i krótkie wprowadzenie do tematu. Aktywność chemiczna - cóż to takiego?2. Gazy szlachetne - właściwości i modele atomów. Dublet i oktet elektronowy.3. Rodzaje wiązań chemicznych.4. Elektroujemność - określanie spodziewanych wiązań chemicznych.5. Na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane?6. Jak zapisywać tworzenie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego? Rodzaje wzorów chemicznych i ćwiczenia.7. Podsumowanie wiadomości.

Harmonogram pracy:

Które cząstki subatomowe są odpowiedzialne za powstawanie wiązań chemicznych?

Jakie warunki muszą zajść, aby atomy się połączyły?

Czym jest aktywność chemiczna?To ona pozwala atomom na tworzenie wiązań chemicznych!

Pierwiastki są różne, tak jak różni są ludzie, choć stanowią jeden gatunek. Niektórzy mają wielu przyjaciół, są bardzo aktywni i towarzyscy, a inni wolą spokój i czują się idealnie w wąskim gronie znajomych - to tzw. introwertycy. Tak samo dzieje się z pierwiastkami: niektóre są aktywne, a inne nie są.

Gdzie w UOP leżą gazy szlachetne? Dlaczego się je tak nazywa?

Czym jest oktet lub dublet?Inne pierwiastki im zazdroszczą i dążą do oktetu lub dubletu!

Dlaczego gazy szlachetne to najszczęśliwsze pierwiastki? - narysujmy ich modele atomów

Przypomnijmy sobie budowę atomu! Gdzie znajdują się elektrony walencyjne?Czym jest wiązanie chemiczne?

Wiązania jonowe

Wiązania kowalencyjne

Wiązania chemiczne

Są różne rodzaje wiązań chemicznych.

Zanotujmy

Czym jest elektroujemność Paulinga?To skala ułatwiająca przewidywanie występowania danego typu wiązania pomiędzy atomami. Które pierwiastki chemiczne charakteryzują się dużą i małą elektroujemnością?

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane.Omówmy je na przykładzie cząsteczki H2. Potrzebny jest ochotnik:)Demonstracja wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego w cząsteczce H2 za pomocą dwóch mazaków (elektrony krążące po zewnętrznej powłoce wodoru)Utwórzmy pomiędzy sobą parę elektronową, czyli wiązanie pojedyncze.

Jak zapisać tworzenie się wiązania kowalencyjnego niespolaryowanego?Obejrzyjmy filmik.Policzmy również różnicę elektroujemności w cząsteczce wodoru.

O2

sumaryczny (symbole plus liczby)

strukturalny (kreskowy)

elektronowy (kropkowy)

Będziemy stosować 3 rodzaje wzorów chemicznych

FOClH OBrONI

Omówmy i zapiszmy wiązania w cząsteczce tlenu i azotu.

Learning apps

Kahoot

Wordwall

Quizizz

100%

start

Podsumuj swoje wiadomości - zagraj w dostępne quizy!

– posługuję się symbolami pierwiastków i stosuję je do zapisywania wzorów chemicznych; – opisuję funkcję elektronów zewnętrznej powłoki w łączeniu się atomów; – stosuję pojęcie elektroujemności Paulinga do określania rodzaju wiązań (kowalencyjne, jonowe) w podanych substancjach; – opisuję powstawanie wiązań chemicznych; - zapisuję wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek.

Po lekcji: