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 Leyes de Faraday. 
  • Electrólisis de soluciones acuosas:

Al tener varios elementos que pueden llegar ser oxidados o reducidos es más complicado este proceso, siendo así que se debe tener claridad de cuál es la sustancia que se desea ya que algunas soluciones se reducen más fáciles que otras. Por tal motivo, a veces es necesario aplicar un "sobrevoltaje"  para permitir la oxidación de la solución.
  • Electrólisis de sales fundidas:

Las sales para tener conductividad eléctrica deben fundirse a altas temperaturas. Estas nos ayudan obtener metales de grupo 1,2 y algunos gases del grupo 17. Aquí podemos observar un experimento de este proceso.
  • Electrólisis del agua:  

Se logra separar los gases por los cuáles está compuesta nuestra molécula de agua obteniendo así hidrógeno y oxígeno. En caso de ser agua salada el positivo recoge el Cloro y el negativo recoge el hidrógeno, como lo podemos ver en el siguiente experimento.
Tipos de Electrólisis:
03
Refinamiento de metales.
Galvanoplastía.
Revestimiento de autopartes.
Joyería.
La Electrolisis es un proceso que se utiliza en diferentes métodos industriales.
Aplicaciones:
Celdas Electrolíticas.
¿Qué es?
Aparato que se utiliza para llevar a cabo el proceso de las reacciones redox no espontáneas (Electrólisis), sistema el cuál requiere energía eléctrica para obtener los elementos que conforman los compuestos.

En la celda se aplica la corriente eléctrica (bateria u otro origen)  para impulsar una fuente de electrones hacía la dirección opuesta.
"Romper por medio de electricidad."
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Transcript

"Romper por medio de electricidad."

Aparato que se utiliza para llevar a cabo el proceso de las reacciones redox no espontáneas (Electrólisis), sistema el cuál requiere energía eléctrica para obtener los elementos que conforman los compuestos.En la celda se aplica la corriente eléctrica (bateria u otro origen) para impulsar una fuente de electrones hacía la dirección opuesta.

¿Qué es?

Celdas Electrolíticas.

03

Aplicaciones:

La Electrolisis es un proceso que se utiliza en diferentes métodos industriales.

Joyería.

Revestimiento de autopartes.

Galvanoplastía.

Refinamiento de metales.

01

02

Tipos de Electrólisis:

  • Electrólisis del agua:
Se logra separar los gases por los cuáles está compuesta nuestra molécula de agua obteniendo así hidrógeno y oxígeno. En caso de ser agua salada el positivo recoge el Cloro y el negativo recoge el hidrógeno, como lo podemos ver en el siguiente experimento.

  • Electrólisis de sales fundidas:
Las sales para tener conductividad eléctrica deben fundirse a altas temperaturas. Estas nos ayudan obtener metales de grupo 1,2 y algunos gases del grupo 17. Aquí podemos observar un experimento de este proceso.

  • Electrólisis de soluciones acuosas:
Al tener varios elementos que pueden llegar ser oxidados o reducidos es más complicado este proceso, siendo así que se debe tener claridad de cuál es la sustancia que se desea ya que algunas soluciones se reducen más fáciles que otras. Por tal motivo, a veces es necesario aplicar un "sobrevoltaje" para permitir la oxidación de la solución.

Leyes de Faraday.

Consiste en cubrir una superficie u objeto con capas metálicas por medio de la electrólisis.

1 F = 96500 c/mol

Un Faraday es la cantidad de electricidad que hay en un mol de electrones. Sea de pérdida o ganancia de electrones. La cantidad de carga eléctrica se mide en Coulomb.

¿Qué es?

“La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo”.

Michael Faraday.

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Las Leyes de Faraday.

03

Un Amperio (A) es la intensidad de corriente al paso de un Coulomb por segundo.

1A = 1 c / s

Q (C) = I (A) x t (s)

La carga eléctrica depende del proceso entre la intensidad de corriente y el tiempo en segundos.

  • Q = Carga en Coulomb.
  • I = Intensidad de Corriente en Amperios.
  • t = Tiempo en Segundos.

"Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo es directamente proporcional al peso equivalente del elemento".

1ra Ley:

2da Ley:

Fórmula General:

Peso atómio.

# de electrones

Intensidad de Amperios.

Tiempo en segundos

  • Ánodo: Es el eléctrodo que se oxida o pierde electrones.
  • Cátodo: Es el eléctrodo que se reduce o gana electrones.
  • Electrolito: Sustancia que produce iones y permiten conductividad eléctrica.

En las celdas electróliticas, la bateria retira los electrones que pierde el ánodo, razón por la que cuenta con un signo positivo, y los manda al cátodo el cuál gana lo electrones y cuenta con un signo negativo.

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