II. L. M. 8. Budowa atomu pierwiastka, a jego położenie w układzi

Lekcja odwrócona - film

ESCAPE ROOM

quizy

Film pani Izy

Zajęcia opracowane na podstawie materiałów wydawnictwa MAC

NaCoBeZU (kryteria sukcesu)są tutaj - możesz sobie je wydrukować lub przepisać

wykonanie - Izabella Kleinszmidt

Prezentacja, sketchnotki i karty pracy - musisz znać hasło!

Jeśli będziesz robić swoją sketchnotkę, nie zapisuj jeszcze tematu lekcji :)

Dzisiejszy temat lekcji:

Cel zajęć: Dowiesz się od czego zależą właściwości pierwiastków i poznasz budowę atomu

Budowa atomu pierwiastka, a jego położenie w układzie okresowym - część II

UtrwalamySymbole pierwiastków chemicznych. Nazwy szkła laboratoryjnego.Pytamy Gdzie w układzie okresowym pierwiastków znajdują się symbole metali i niemetali? Wprowadzamy Właściwości pierwiastków chemicznych wynikające z ich położenia w układzie okresowym.Budowę atomu.

Co Cię dzisiaj czeka?

1. Przypomnienie i krótkie wprowadzenie do tematu.2.Przygotowanie doświadczenia3. Jak zmieniają się właściwości atomów pierwiastków w okresie i grupie? - praca z podręcznikiem4. Doś. Działanie sodem i magnezem na wodę w obecności roztworu fenoloftaleiny5. Notatka do zeszytu6. Podsumowanie - zadania w genial.ly i na karteczkach.

Harmonogram pracy:

Przypomnienie z ostatnich zajęć:)

• Sprawdź, czy masz w koszyczku:
• sód i potas
• magnez
• stoper
• dwa krystalizatory
• wodę
• roztwór fenoloftaleiny
• pipetę Pasteura
• dwie probówki
• układ okresowy pierwiastków.

W pierwszej części zajęć zajęliśmy się budową atomu (uproszczony model i konfiguracja), w drugiej będziemy analizować, w jaki sposób odczytywać właściwości pierwiastków na podstawie położenia w układzie okresowym.

W jaki sposób zatem rośnie aktywność chemiczna w grupie I?I dlaczego właśnie tak?

Czy wiecie do czego dążą atomy pierwiastków, aby być szczęśliwymi:)?

Atomy I grupy mają - jeden elektron walencyjny, który łatwo jest „oddać”, dlatego prawie wszystkie pierwiastki grupy 1 są bardzo aktywnymi metalami (często muszą być przechowywane w nafcie, bez dostępu tlenu z powietrza). Czy jest tam jakiś wyjątek?

Ile elektronów walencyjnych mają atomy pierwiastków w grupie 1?

Już domyślacie się, że właściwości pierwiastków chemicznych mają ścisły związek z położeniem danego pierwiastka w układzie okresowymOtwórzcie podręczniki na stronie 69 - omówmy tę ilustrację.

Doś. Działanie sodem, potasem i magnezem na wodę w obecności roztworu fenoloftaleiny

• Przygotuj dwa tej samej objętości krystalizatory, do których dodaj wodę oraz niewielką ilość roztworu fenoloftaleiny.
• Następnie dodaj do krystalizatorów jednocześnie – do jednego niewielki kawałek sodu, do drugiego wiórki magnezu.
• Mierz czas, w którym one przereagują.

Dlaczego poruszając się w okresie od lewej do prawej następuje wzrost charakteru niemetalicznego?(przyjmowanie elektronów)

Dlaczego poruszając się w grupie VVII w górę następuje wzrost zdolności przyjmowania elektronów?

Dlaczego poruszając się w grupie XVII w górę następuje wzrost aktywności chemicznej niemetali??

Dlaczego poruszając się w grupie XVII w górę następuje wzrost charakteru niemetalicznego (trudność w oddawaniu elektronów)?

Dlaczego poruszając się w grupie I w dół następuje wzrost zdolności oddawania elektronów?

Dlaczego poruszając się w grupie I w dół następuje wzrost aktywności chemicznej metali??

Dlaczego poruszając się w grupie I w dół następuje wzrost charakteru metalicznego (łatwość w oddawaniu elektronów)?

Dlaczego atomy w grupie I oprócz wodoru są najaktywniejsze?

Gdzie są metale, a gdzie niemetale?

Jak zmieniają się właściwości atomów pierwiastków wraz z okresem i grupą?

FAŁSZ

PRAWDA

Oceń poprawność stwierdzeń Budowa atomu nie wpływa na właściwości danego pierwiastka chemicznego

FAŁSZ

PRAWDA

Pierwiastki należące do tej samej grupy mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych

FAŁSZ

PRAWDA

Charakter metaliczny pierwiastków wzrasta w dół grupy

FAŁSZ

PRAWDA

Sód jest bardziej aktywny niż potas

FAŁSZ

PRAWDA

Pierwiastkiem o najwyższej aktywności chemicznej w pierwszej grupie jest frans

Zadania ze strony 65

Learning apps

Kahoot

Wordwall

Quizizz

100%

start

Podsumuj swoje wiadomości - zagraj w dostępne quizy!

Po lekcji:

• opisuję skład atomu: jądro (protony i neutrony) oraz elektrony;
• ustalam liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie na podstawie liczby atomowej i masowej.