Paládio

O Paládio

Ana Catarina Lisboa [pd]

O paládio é um elemento químico de número atômico 46 e símbolo Pd na tabela periódica. Ele pertence ao grupo da platina, junto com o ródio, rutênio, ósmio, irídio e platina. Descoberto no início do século XIX, o paládio é conhecido por suas propriedades metálicas distintas, tornando-o valioso em diversas aplicações industriais e tecnológicas. Caracterizado por sua alta ductilidade, maleabilidade e resistência à corrosão, o paládio é frequentemente utilizado na produção de catalisadores, desempenhando um papel crucial na purificação de emissões de veículos automotores. Além disso, é empregado na indústria de joalheria, muitas vezes como uma alternativa ao ouro branco, devido à sua durabilidade e brilho. Sua utilização em eletrônicos, odontologia e em alguns processos químicos também destaca a versatilidade desse metal. O paládio é um dos elementos mais raros da crosta terrestre, sendo encontrado em concentrações relativamente baixas. Suas propriedades únicas e sua importância em tecnologias modernas fazem com que seja um componente valioso em diversas áreas, desde a indústria automotiva até a pesquisa científica.

Paládio [pd]

Introdução

Nome: Paládio Descobreto Por: William Wollaston Data: 1803 Local: InglaterraSímbolo: Pd Numero: 46 Cor: Branco Prateado Metálico Classificação: Metal Série Química: Metal de Transição Estado: Solido Nº CAS: 7440-05-3

Paládio

• Nº Atómico: 46
• Neutrões: 60
• Massa Atómica: 106,42u
• Densidade/Dureza: 12.023g/cm3
• Ponto de Fusão: 1554/5ºC
• Ponto e ebulição: 2.830ºC

O paládio apresenta uma grande resistência à corrosão e oxidação em condições normais, sendo valioso em aplicações que exigem estabilidade química. Apesar disso, pode reagir com ácidos fortes. Sua propriedade catalítica é amplamente utilizada na indústria química, enquanto, em certas condições, pode formar compostos como óxidos e complexos halogenados. Além disso, o paládio é um bom condutor de eletricidade e calor.

O paládio é um metal com propriedades físicas distintas. Com um ponto de fusão elevado de 1.554 graus Celsius e um ponto de ebulição de aproximadamente 2.963 graus Celsius, é estável em condições de alta temperatura. Sua densidade é de cerca de 12,02 g/cm³, menor que a da platina. Além disso, o paládio é maleável e ductil, permitindo que seja facilmente moldado e esticado sem perder sua resistência. Sua cor prateada-branca, semelhante à platina, e seu brilho metálico são características

Essas propriedades físicas e químicas contribuem para a versatilidade do paládio em várias aplicações industriais, incluindo catalisadores automotivos, eletrônicos e joias.

Propriedades Quimicas do Paládio:

Propriedades Físicas do Paládio:

William Hyde Wollaston (1766-1828), cientista e médico britânico, destacou-se por suas contribuições em química e medicina. Nascido em East Dereham, Inglaterra, em uma família abastada, estudou medicina em Cambridge, formando-se em 1787. Iniciou sua carreira médica em 1793, mas seu interesse científico o levou a pesquisas, resultando no método de processamento da platina em 1802, isolando paládio e ródio. Anunciou a descoberta do paládio como novo elemento metálico em 1803. Pioneiro no uso do espectrômetro de prisma, inventou o espectroscópio de prisma em 1802. Contribuições estendem-se à óptica, astronomia e mineralogia, além de desenvolver um método médico para remover cálculos biliares. Reconhecido postumamente, recebeu homenagens como a medalha Copley da Royal Society. Seu legado impactou significativamente a ciência, especialmente nas áreas de química e instrumentação científica.

William Wollaston

A Descoberta do Paládio

Catalisadores Automotivos: Reduz emissões tóxicas em veículos a gasolina. Indústria Eletrônica: Reveste conectores, interruptores e eletrodos devido à sua condutividade elétrica e resistência à corrosão. Indústria Química e Farmacêutica: Atua como catalisador em reações químicas, facilitando a síntese de produtos químicos e medicamentos. Joalheria: Utilizado na fabricação de joias, proporcionando uma alternativa elegante ao ouro e à platina devido à sua cor prateada, resistência à corrosão e maleabilidade. Odontologia: Aplicado na fabricação de coroas, pontes e dispositivos dentários devido à sua biocompatibilidade e resistência à corrosão. Processos de Refino de Hidrogênio: Utilizado como absorvente de hidrogênio em processos de purificação, removendo impurezas. Instrumentação Científica: Empregado na fabricação de instrumentos científicos, especialmente eletrodos para células eletroquímicas, devido às suas propriedades elétricas e químicas. Tecnologias Verdes: Contribui para células de combustível eletroquímicas em meio ao crescente interesse por tecnologias limpas e energias renováveis. O paládio desempenha um papel crucial em várias frentes industriais, desde a mitigação de poluentes até avanços em eletrônicos, saúde e energias sustentáveis.

Aplicações Industriais

O paládio, metal precioso, tem um valor que varia devido a fatores como oferta e demanda, condições econômicas globais, desenvolvimentos tecnológicos, flutuações cambiais, políticas ambientais e níveis de estoque. A demanda por paládio, impulsionada por aplicações em catalisadores automotivos e eletrônicos, afeta seu preço. Condições econômicas globais, inovações tecnológicas e mudanças nas políticas ambientais também desempenham papéis significativos. Flutuações nas taxas de câmbio e eventos que impactam a oferta, como interrupções na produção, são fatores adicionais que influenciam o preço dinâmico do paládio no mercado financeiro.

Mercado e Valor

O paládio é extraído em diversas regiões do mundo, com destaque para a Rússia, notável pela produção na região de Norilsk, a África do Sul, onde é extraído junto com outros metais do grupo da platina na região de Bushveld, e a América do Norte, especialmente Canadá e Estados Unidos, muitas vezes associados à mineração de platina. A extração eficiente desses metais, incluindo o paládio, frequentemente ocorre simultaneamente devido às características geológicas e químicas compartilhadas, especialmente em depósitos de sulfetos de níquel e cobre. Em resumo, essas regiões desempenham um papel significativo na produção global de paládio, frequentemente ligada à mineração de metais do grupo da platina.

Produção e Reservas

O paládio desempenha um papel crucial na redução de emissões poluentes, especialmente em veículos, ao ser amplamente utilizado em catalisadores automotivos. Esses catalisadores facilitam reações químicas que convertem gases prejudiciais, como óxidos de nitrogênio, monóxido de carbono e hidrocarbonetos não queimados, em substâncias menos nocivas. Além disso, o uso de paládio em catalisadores contribui para um impacto ambiental positivo, reduzindo a quantidade de poluentes liberados durante a queima de combustíveis. A eficiência desses catalisadores ajuda a atender aos padrões ambientais, melhorando assim a qualidade do ar e promovendo a sustentabilidade ambiental.

Importância Ambiental

O paládio é um elemento valioso com uma variedade de aplicações industriais, destacando-se por suas propriedades catalíticas, resistência à corrosão e versatilidade em várias indústrias-chave.

Aplicações Principais: Catalisadores: Amplamente utilizado como catalisador em várias reações químicas, desempenhando um papel essencial na produção de produtos químicos e farmacêuticos. Indústria Automotiva: Aplicação crucial em catalisadores automotivos para a redução de emissões de poluentes. Eletrônicos: Utilizado na indústria eletrônica em componentes como conectores e eletrodos. Joias: Empregado na fabricação de joias devido à sua cor prateada-branca e resistência à corrosão. Odontologia: Usado na produção de coroas, pontes e outras peças dentárias. Biotecnologia e Instrumentação Científica: Algumas aplicações em biotecnologia e fabricação de instrumentos científicos.

Descoberta e História: Descoberta Independente: Descoberto de forma independente por William Hyde Wollaston e Richard Chenevix no início do século XIX. Origem do Nome: Nomeado em homenagem ao asteroide Pallas.

Propriedades Físicas e Químicas: Grupo e Período: O paládio pertence ao Grupo 10 da tabela periódica e está no 5º período. Estado Físico: À temperatura ambiente, o paládio é um sólido. Ponto de Fusão: Aproximadamente 1.554/5 graus Celsius. Ponto de Ebulição: Cerca de 2.830 graus Celsius. Densidade: Cerca de 12,02 g/cm³. Cor: Prateada-branca.

Conclusão

PS: É provável que faltem alguns links, também usei o app que o professor indicou na aula

https://www.daviddarling.info/encyclopedia/W/Wollaston.html

https://www2.hao.ucar.edu/education/scientists/william-hyde-wollaston-1766-1828

https://pt.wikipedia.org/wiki/William_Hyde_Wollaston

https://www.bbc.com/portuguese/geral-46480081

https://www.glamira.pt/joias-com-paladio/

https://igeologico.com.br/paladio-descoberta-genese-e-principais-produtores/

https://exame.com/mundo/paladio-mineral-valorizou-ouro/

https://www.tabelaperiodica.org/usos-do-paladio-no-cotidiano-e-onde-e-encontrado/

https://www.fiepr.org.br/boletins-setoriais/4/especial/paladio-aplicacoes-do-mineral-que-e-mais-caro-que-o-ouro-2-32020-390905.shtml

https://www.portalts.com.br/paladio

https://www.newgreenfil.com/pages/aplicacoes-do-paladio

https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$paladio

https://sciencealpha.com/pt/palladium-the-properties-of-atoms-chemical-and-physical-properties/

https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/paladio/

https://mineraly.pt/o-mineralogia/elementos-quimicos/paladio-pd

https://pt.wikipedia.org/wiki/Pal%C3%A1dio

Webgrafia