ESTRUCTURA ATÓMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

HECHO POR: MARÍA MORALES PALMA

• Teoría atómica de Dalton
• Modelo atómico de Thomson
• Modelo atómico de Rutherford

PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

01

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• Onda
• Teoría electromagnética de Maxwell

02

+

• Postulados
• Espectros atómicos
• Limitaciones
• Correcciones cuánticas

03

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NATURALEZA DE LA LUZ

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MODELO ATÓMICO DE BOHR

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04

MECÁNICA CUÁNTICA

• Hipótesis de De Broglie
• Principio de incertidumbre de Heisenberg
• Ecuación de onda de Schrödinger

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¿Tienes una idea?

• Explica el experimento de la lámina de oro.

• Átomo: formado por un núcleo (protones + neutrones) y una corteza.

Velocidad de propagación (en el vacío)=misma que la de la luz

La posición y el movimiento de un objeto solamente pueden ser expresados como probabilidades este principio SOLO es significativo para dimensiones muy pequeñas (partículas elementales de la materia).

• La luz tiene un carácter corpuscular y ondulatorio.
• Cualquier partícula (en movimiento) lleva una onda asociada:

-Cuanto más masiva es una partícula, más elevado es su aspecto de partícula y más difícil será su aspecto de onda. -Cuanta menos masa tenga la partícula, sus propiedades se explicarán mejor por su condición de onda.

Toda partícula que se mueve lleva asociada una onda cuya λ es:

1. Ecuación de Plank: permite conocer la E de una onda.
2. La teoría de la relatividad de Einstein: muestra la E correspondiente a una masa.

• Emisión: incremento de energía es negativo.
• Absorión: incremento de energía es positivo

1. Núcleo formado por protones, con los electrones girando alrededor (sin emitir energía) en órbitas.
2. Órbitas permitidas para el electrón: cumplen el criterio de estabilidad.
3. Electrones: pueden pasar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.

1. Cada solución de esta ecuación de onda, informa del estado energético del electrón y de la función de onda asociada.
2. Ψ al cuadrado: representa la probabilidad de encotrar al electrón en una región del espacio alrededor del núcleo.

• Órbitas Orbitales (mecánica-ondulatoria): rediones del espacio donde hay una determinada probabilidad de encontrar un electrón.
• NO es posible concretar dónde se encuentra un electrón, SOLO se puede indicar la probabilidad estadística de que estépresente en una determinada región u orbital.

MODELO MECANO CUÁNTICO

ÁTOMOS: partículas indivisibles e inalterables.

• Explica la naturaleza de los rayos catódicos y canales.

• Átomo: conjunto neutro y estable.

• Perturbación vibracional que transporta ENERGÍA pero no MATERIA

Este modelo SOLO se podía aplicar al hidrógeno y a otros átomos con un solo electrón en la corteza. Por ello, este modelo no sirve para explicar los espectros de átomos polielectrónicos.