Certamen UCM: Póster CEIPS Vicente Aleixandre

LA QUÍMICA DE

LUNES (PLATA)

CADA DÍA

CEIPSVICENTEALEIXANDRE

JUEVES (ESTAÑO)

MARTES (HIERRO)

MIÉRCOLES (MERCURIO)

VIERNES (COBRE)

SÁBADO (PLOMO) Y DOMINGO (ORO)

¡LA QUÍMICA ES CULTURA!

7 DÍAS, 7 HISTORIAS...¡MUCHA QUÍMICA!

El cloruro de plata es un precipitado blanco que se forma por reacción del nitrato de plata y el cloruro de sodio.

El hierro es un metal dúctil, es decir, puede formar hilos. Cuando estos hilos se exponen a una llama... ¡reaccionan con el oxígeno del aire! ¿Quién dijo que el hierro no arde?

Los alquimistas pensaban que el oro se podría obtener mezclando mercurio (metal líquido) y azufre (sólido amarillento), lo cual requería de la presencia de la llamada piedra filosofal.

La oxidación de metales, como el estaño, con ácido nítrico produce dióxido de nitrógeno, un gas muy contaminante responsable de la lluvia ácida y del smog fotoquímico.

Al pulverizar una disolución acuosa de dicloruro de cobre sobre una llama de metanol, la llama adquiere una tonalidad verdosa. Este color se debe a los saltos electrónicos en los átomos de cobre.

Durante siglos los alquimistas buscaron la forma de transmutar las sustancias en oro, aunque en muchas ocasiones se hacía pasar por oro todo cuerpo sólido amarillento... ¡como el yoduro de plomo(II)! Este precipitado amarillo se forma por reacción entre el nitrato de plomo(II) y el yoduro de potasio.

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

¡Un espectro no es un fantasma!

¿Hg + S -> Au?

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Sn + 4HNO3 - > SnO2 + 4NO2 + 2H2O

Nuestro proyecto nos ha servido para aprender y enseñar a nuestros compañeros de E. Primaria y ESO:

• La importancia de los elementos químicos y cómo se pueden identificar estudiando las reacciones químicas en las que participan y con ensayos a la llama.

• Que la química nos acompaña cada día desde los inicios de la humanidad.

I Certamen de Proyectos Educativos de Química Facultad de Ciencias Químicas Universidad Complutense de Madrid