EQUIPO5_EV3_LMyT

Ciénega de Flores, Nuevo León, a 27 de Abril de 2023

Imparte: Nora Alicia Manzanera Balderas Grupo: 201

La Materia y sus TransformacionesEvidencia de etapa 3: Presentacion digitalTabla periodica y enlaces quimicos

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN​Preparatoria #17

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Referencias

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Conclusiones

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Metales, metaloides y no metales

Dimension 4

Enlaces quimicos y estructura de lewis

Grupos y periodos

Introducción

Índice

La siguiente investigacion se refiere al tema de la tabla periodica y los enlaces quimicos, se puede definir a la tabla periodica como un esquema ordenado de elementos quimicos de acuerdo con la ley periodica moderna, donde el orden creciente de numero atomico permite observar la repeticion de caracteristicas y propiedades quimicas. En este documento podras echar un vistazo a las diversas clasificaciones que se dan en la tabla periodica, asi como sus propiedades. Observaras que la tabla periodica se divide principalmente en 3 grandes categorias: Metales, Metaloides y no metales. Y tambien los 3 tipos de enlace quimico: Ionico, covalente, metalico, tambien conoceras sus caracteristicas, sus sublificaciones y sus tipos. Y la regla del octeto dictada por Lewis, la cual refiere a la tendencia de los iones de los elementos por completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Tambien podras observar nuestra actividad experimental. "propiedades de los elementos", con el proposito de dentificar algunas características de la sustancias y su reactividad.

Introducción

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas y filas y estan clasificados en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

Investigación documental

Los Metales son los más abundantes y se subdividen en 6 grupos: Alcalinos, Alcalinotérreos, Metales de Transición, Lantánidos, Actínidos, Otros Metales. Las propiedades físicas de los metales son: dureza, buena conducción de calor y la electricidad, gran resistencia mecánica, ductilidad y maleabilidad. Las propiedades químicas de los metales son: Formar cationes tras la pérdida de electrones para obtener iones positivos. Hay metales que reaccionan ante el oxígeno y forman óxidos básicos, como es el caso del hierro que, al estar en contacto con el oxígeno, genera óxido de hierro. La combinación de un metal alcalino con agua forma un hidróxido metálico.

Los Metaloides son elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Aunque no existe una definición precisa, los metaloides tienden a poseer propiedades generales: son semiconductores de la electricidad y forman óxidos anfóteros.Algunos metaloides presentan policromismo, es decir, dos colores. En cuanto a su brillo, es frecuente que presenten brillo metálico . Densidad. Los metaloides tienen alta densidad. Conductividad.

Los No Metales se subdividen en: Otros No Metales, Halógenos, Gases Nobles.Se presentan en los tres estados físicos de la materia: Son frágiles y quebradizos en estado sólido, por lo que no son dúctiles ni maleables. No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.

Además de la clasificación por categoría, los elementos también se clasifican en grupos y periodos. Los elementos dentro de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas similares y propiedades químicas y físicas parecidas. Los periodos son las filas horizontales de la tabla periódica y representan el número de capas electrónicas que tiene un átomo. Los elementos dentro de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas similares y propiedades químicas y físicas parecidas. Los periodos son las filas horizontales de la tabla periódica y representan el número de capas electrónicas que tiene un átomo.

Los enlaces químicos son combinaciones de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. Los átomos tienden a unirse para formar moléculas o compuestos cuando su energía potencial es menor que la suma de sus energías potenciales separadas. La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta que se utiliza para describir los enlaces químicos entre átomos. La estructura electrónica puntual de Lewis representa los electrones de valencia de los átomos como puntos alrededor del símbolo del elemento. Cada punto representa un electrón y se coloca en los cuatro lados del símbolo, siguiendo la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar la estabilidad electrónica química.

Existen varios tipos de enlaces químicos:Los enlaces iónicos son un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica.Esta unión normalmente se produce entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente capacidad para atraer electrones.Los enlaces métalicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos comparten electrones de valencia para completar su capa de valencia. Este tipo de enlace se encuentra comúnmente en los compuestos formados por no metales.Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:Simple: Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una línea en el compuesto molecular.

Doble: Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones. Se representa por dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al signo matemático de igualdad. Triple: Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Dativo: Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Se representa con una flecha en el compuesto molecular.

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad (propiedad de algunas moléculas de separar las cargas eléctricas en su estructura), se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):Enlaces covalentes polares: Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así, la molécula tendrá la densidad de carga negativa sobre el átomo más electronegativo, pues este átomo atrae con mayor fuerza los electrones del enlace, mientras que sobre el átomo menos electronegativo quedará una densidad de carga positiva. La separación de las densidades de carga genera dipolos electromagnéticos.

Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento, o de distintos elementos pero con similares electronegatividades, con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4. La nube electrónica es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.

Para llegar a la representación de la tabla periódica actual tuvieron que pasar muchos años. Antonie Lavoisier, quien enlisto 23 elementos que se conocían en ese momento, de los cuales se pueden mencionar el oxígeno, oro, plata y carbono. Berzelius ordenó alfabéticamente los elementos que se encontraban en existencia, pero no consideraba al número atómico. Döbereiner Clasificó los elementos en triadas ya que observó que presentaban propiedades muy parecidas. Newlands propuso la ley de las octavas de acuerdo con su orden ascendente ascendente de masa atómica. Meyer estableció un orden creciente de las masas atómicas. Mendeleiev, presentó el orden de 63 elementos de acuerdo con sus masas atómicas, donde los agrupa en filas además los asoció los asoció en columnas con las propiedades químicas similares; aquí es donde surge la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Para lo cual se llega a la tabla periódica actual, la cual se basa en dicha ley ordenando los elementos en grupos y periodos.

Dimensión 4. Aplicación Actividad experimental. "propiedades de los elementos"

Una de las propiedades químicas de los metales es la de oxidarse al prender electrones y forman óxidos metálicos (óxidos básicos), donde a su vez reaccionan con el agua y producen hirdóxidos (bases o álcalis).ObjetivoIdentificar algunas características de la sustancias y su reactividad.

Materiales

• 3 tubos de ensayo
• Gradilla
• Gotero
• Pipeta
• Espátula

Reactivos

• 0.5 g de Azufre
• 0.5g de Aluminio
• 3 cl de cinta de Magnesio
• Agua
• Fenolftaleína

Procedimiento1. Observa las sustancias y describe las características físicas y llena la siguiente tabla.2. Toma los tubos de ensayo y etiquétalos para su identificación.3. Agrega a cada tubo de ensayo 4 mL de agua y 2 gotas de fenolftaleína.4. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo previamente etiquetado e identificado, el elemento analizar (calcio, aluminio, y magnesio) y anota en la tabla el resultado.

Como pudimos observar, el fósforo y el aluminio no reaccionan con el agua, esto es debido a que el fósforo es un no metal y tiene 3 electrones de valencia en su última capa, por lo que tiene poca reactividad.Lo mismo pasa con el aluminio, que para reaccionar necesita un elemento más fuerte como el acido.En cambio el magnesio si reacciona con el agua, generando hidrógeno que es expulsado por medio de burbujas, esto se debe a que es reactivo ya que en la tabla periodica se encuentra en el lado izquierdo, indicando que su reactividad es elevada.

En equipo redacten una conclusión que describa brevemente lo que han observado.

Las uniones químicas son importantes para generar compuestos químicos, existen tres tipos de uniones químicas las cuales son: iónicas, covalentes y metálicas.Las uniones químicas nos permiten conocer gran parte de las características de un compuesto químico, ya que determinan sus propiedades, tanto físicas como químicas.Las uniones químicas son la manera en la que se unen los elementos, varía en los tres tipos, los enlaces iónicos transfieren electrones, los enlaces covalentes comparten electrones y los enlaces metálicos comparten los electrones entre todos los átomos del metal.

Conclusión Grupal:

Isaac Vázquez RubioEn nuestra vida cotidiana aunque no lo veamos estamos rodeados de enlaces químicos que hacen posible que muchos organismos puedan vivir así también los enlaces químicos permiten comprender mejor la interacción de los elementos químicos entre ellos y también el porque ocurren estos enlaces para poder aprovecharlos a nuestro favor.

CONCLUSIONES PERSONALES

Valeria Alejandra Tamez Serna La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de los mismos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Gracias a estos enlaces se forman los compuestos químicos, por ejemplo la sal. Además los enlaces químicos son muy importantes porque permiten que los átomos se agrupen en moleculas y que las moleculas se agrupen entre si, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.Conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.

Ángel Haziel Bernal GarzaLos enlaces químicos son de gran importancia, ya que con estos se forma los compuestos químicos, el conocer estos enlaces nos ayuda a conocer las propiedades de estos, tanto la propiedades químicas como las propiedades físicas, gracias a esto podemos entender mejor las cosas que nos rodea y sus interacciones .Las uniones químicas nos permiten crear elementos con distintas propiedades, dependiendo si es un enlace iónico, covalente o metálico.

Sugeidi Michell Ruiz AlvarezLos enlaces quimicos son importantes porque gracias a ellos se forma la union entre los atomos de un compuesto, se forman moléculas, cristales, metales y gases diatómicos. Todas estas sustancias forman parte del ambiente físico que nos rodea y por supuesto, están unidas mediante enlaces químicos y estos determinan las propiedades fisicas y quimicas de la materia. Y al conocer el mecanismo que rige los enlaces químicos, el hombre puede llegar a formar y separar sustancias.

Metales, no metales, metaloides y gases nobles. | Química. (s. f.). http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/metales_no_metales_metaloides__y_gases_nobles.html

Bolívar, G. (2020). Estructura de Lewis: en qué consiste, cómo se hace, ejemplos. Lifeder. https://www.lifeder.com/estructura-de-lewis/Enlaces químicos: Qué son, cuántos tipos existen y cómo identificarlos. (s. f.). https://insights.gostudent.org/es/enlaces-quimicos

Referencias