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Elemento Galio
Ana Lizeth Euceda
Created on March 21, 2023
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GALIO
GALIO
El galio es un elemento metálico que viene representado por el símbolo Ga y que pertenece al grupo 13 de la tabla periódica. Químicamente se parece al aluminio en su anfoterismo; sin embargo, ambos metales terminan exhibiendo propiedades que los vuelven diferenciables el uno del otro.
El galio es un elemento metálico que viene representado por el símbolo Ga y que pertenece al grupo 13 de la tabla periódica. Químicamente se parece al aluminio; sin embargo, ambos metales terminan exhibiendo propiedades que los vuelven diferenciables el uno del otro.
Propiedades del GalioEl galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos. El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 30,76 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de 2204,85 grados Celsius o grados centígrados.
Usos del GalioEl galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura ambiente. El galio tiene una amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
- El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser.
- El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
- El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
- También se utiliza en la producción de espejos.
- El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.
- El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrogeno.
- También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.
Propiedades Atómicas del GalioLa masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el galio dentro de la tabla periódica de los elementos, el galio se encuentra en el grupo 13 y periodo 4. El galio tiene una masa atómica de 69,723 u. La configuración electrónica del galio es [Ar]3d10 4s2 4p1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del galio es de 130 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 136 pm, su radio covalente es de 126 pm y su radio de Van der Waals es de 187 pm. El galio tiene un total de 31 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 3 electrones.
Reactividad del Galio El galio metálico es relativamente inerte a temperatura ambiente. No reacciona con el aire, ya que una fina capa de óxido, Ga2O3, lo protege del oxígeno y el azufre. Sin embargo, cuando se calienta la oxidación del metal continúa, transformándose completamente en su óxido. Y si hay azufre presente, a altas temperaturas reacciona para formar el Ga2S3. No solamente hay óxidos y sulfuros de galio, sino también fosfuros (GaP), arseniuros (GaAs), nitruros (GaN) y antimoniuros (GaSb). Tales compuestos pueden originarse mediante la reacción directa de los elementos a temperaturas elevadas, o mediante rutas sintéticas alternativas. Asimismo, el galio puede reaccionar con los halógenos para formar sus respectivos haluros; tales como Ga2Cl6, GaF3 y Ga2I3. Este metal, al igual que el aluminio y sus congéneres (miembros del mismo grupo 13), pueden interaccionar covalentemente con los átomos de carbono para originar compuestos organometálicos. En el caso de aquellos con enlaces Ga-C, se llaman organogalios. Lo más interesante del galio no es ninguna de sus características químicas anteriores, sino su enorme facilidad con la que puede alearse (parecida a la del mercurio y su proceso de amalgamiento). Sus átomos Ga se “codean” con rapidez entre los cristales metálicos, lo cual da lugar a aleaciones de galio.
Donde se Encuentra y Obtención del Galio El galio se encuentra en la corteza terrestre con una abundancia proporcional a la de los metales cobalto, plomo y niobio. Se presenta como un sulfuro u óxido hidratado, ampliamente difundidos como impurezas contenidas en otros minerales. Sus óxidos y sulfuros son pocos solubles en agua, por lo que la concentración del galio en los mares y ríos es baja. Además, el único mineral “rico” en galio es la gallita (CuGaS2, imagen superior). No obstante, resulta impráctico explotar la gallita para obtener este metal. Menos conocido todavía es el mineral plumbogumita de galio. Por lo tanto, no existen menas ideales para este metal (con una concentración mayor al 0,1% en masa). En lugar de ello, el galio se obtiene como un producto secundario del tratamiento metalúrgico de las menas de otros metales. Por ejemplo, puede extraerse de las bauxitas, blendas de zinc, alumbres, carbones, galenas, piritas, germanitas, etc.; es decir, suele estar asociado con el aluminio, zinc, carbono, plomo, hierro y el germanio en distintos cuerpos minerales.
Referencia Bibliográfica
- https://www.lifeder.com/galio/
- https://elementos.org.es/galio