Concepto de Mol

QUÍMICA - Concepto de Mol

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Escape Game

Creado por @SanmartinJuan - Editado por @Ivan_Pulido_Ben

CLAVES DEL JUEGO

El juego consiste en realizar tres niveles, obtener así los respectivos números que resuelven la clave de dicho nivel, y así poder acceder al siguiente.No olvides anotar estos números en tu cuaderno para poder resolver el juego . . . y conocer el concepto de Mol

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PERSONAJE

A. Avogadro

Amedeo Avogadro, conde de Quaregna y Cerreto, fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte.

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CONCEPTO DE MOL

El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El Sistema Internacional de Unidades (S.I.) define la cantidad de sustancia como una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes.

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MISIONES

Si conoces la CLAVE puedes acceder directamente al NIVEL QUE DESEES.

La Promesa al Mol señala: "I pledge allegiance to the mole, to the International Union of Pure and Applied Chemistry, and to the atomic mass for which it stands, one number, most divisible, with atoms and molecules for all" Que traducida al castellano reza aproximadamente: "Prometo lealtad al mol, a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, y a la masa atómica a la que representa, un número, el más divisible, con átomos y moléculas para todos."

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

Ácido

Óxido

Hidróxido

Sal binaria

H O

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

Ácido

Óxido

Hidróxido

Sal binaria

H O

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

H2Cl

H2SO4

Fe(OH)3

NH2

Cloruro de hidrógeno

Ácido sulfúrico

Hidróxido de hierro II

Amoníaco

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

Opción 01

Opción 02

Opción 03

Opción 04

Cloruro de hidrógeno

Ácido sulfúrico

Hidróxido de hierro II

Amoníaco

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

Propano

Etino

Etanal

Ácido metanoico

H-COOH

CH-CHOH

CH =CH

CH-CH

ELIGE LA OPCIÓN CORRECTA

Opción 01

Opción 02

Opción 03

Opción 04

FeSO

Ca(OH)

CH CH OH

Al O

RESPUESTAINCORRECTA

*¡Vuelve a intentarlo!

RESPUESTASCORRECTAS

*¡Los primeros 2 dígitos de la CLAVE son 86!

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Para este juego necesitas...

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,022

¿Cuál es el número que falta?

6,022

¿Cuál es el número que falta?

MasaAtómica

78,96

¿De qué elemento estamos hablando?

g/mol

,85

¿Qué falta para completar la operación?

Masa atómicadel Hierro

356 g de Estaño

¿Qué falta para completar la operación?

Masa atómicade Estaño

¡ENHORABUENA!

Estos son los segundos números de la clave

Probar clave

Palabra clave

Wolframio

Dos hermanos obtienen wolframioUno de los ayudantes de laboratorio de Chavaneu era Fausto Elhuyar, que acababa de separarse de su hermano Juan José. Ambos hermanos habían viajado por toda Europa becados por el Gobierno, formándose con los químicos y geólogos más prestigiosos de Francia, Alemania y Suecia. Desde Centroeuropa se trajeron un mineral llamado wolframita. Tras diversas pruebas llegaron a obtener wolframio en 1783. Este mismo año se separaron. Juan José fue nombrado director de minas en Colombia, donde entabló amistad con el naturalista gaditano José Celestino Mutis, que merece mención aparte. Fausto fue enviado por el Gobierno a París y Viena para aprender un método de amalgamación mejorado para la obtención de oro y plata con mercurio. Como su hermano, Fausto fue nombrado director de minas en México. Además, diseñó los primeros estudios de Ingeniería de Minas en aquel país. Tras la independencia de México, fue director general de minas en España. Allí aprovechó su experiencia para mejorar la docencia en Almadén. Años antes, durante sus viajes por Francia y Austria, a Fausto le habían acompañado tres alumnos de Química. Uno de ellos era Andrés Manuel del Río.

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Recuerda que debes tener claro los CONCEPTOS, puedes usar bibliografía o webgrafía cuando lo precises...

Principios Fundamentales de la Química

QUÍMICA ORGÁNICA

EL CONCEPTO DE MOL

FÍSICA QUÍMICA

Química analítica

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CALOR

Educación física

ÁCIDOS Y BASES - Concepto de pH

Bioquímica

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RESPONDE CORRECTAMENTE

¿Cuál es la masa molar (g/mol) del Fe(OH) ?

106,85

110,67

78,85

RESPONDE CORRECTAMENTE

¿Cúantos moles hay en 8,5 g de amoníaco?

0,5

1,3

RESPONDE CORRECTAMENTE

¿Cuál es la masa de 0,4 moles de CaBr ?

56 g.

80 g.

32 g.

RESPONDE CORRECTAMENTE

¿Cúantos moles hay en 60 g de KMnO ?

0,29

0,45

0,38

RESPONDE CORRECTAMENTE

¿Cuál es la masa de 0,07 moles de Ti(OH) ?

6,9 g.

5,7 g.

4,2 g.

RESPONDE CORRECTAMENTE

En 2 g. de H SO hay...

2,345x10moléculas

3,675x10moléculas

1,229x10moléculas

RESPONDE CORRECTAMENTE

En 30 g. de dicloruro de heptaoxígeno hay...

6,914x10átomos de O

6,914x10átomos de Cl

6,914x10átomos de O

RESPONDE CORRECTAMENTE

En 0,08 g. de Al (CO ) hay...

1,235x10átomos de Al

1,853x10átomos de O

1,029x10átomos de C

¡ENHORABUENA!

¡Los 3 primeros dígitos de la clave son 942!

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400

590

170

250

820

390

9,432x10 moléculasde CuSOtienen una masa de...

(elige la casilla correspondiente)

400

590

170

205

390

Ya tienes la cifra que faltabaHaz CLICK en la llave para poder introducir la clave

820

Palabra clave

Vanadio

¿Vanadio o cromo?El madrileño Andrés Manuel del Río ingresó con 18 años en la Real Academia de Minas de Almadén. Poco tiempo después viajó a Francia, Alemania y Hungría para formarse. En Alemania llegó a ser compañero de Humboldt. En 1795 fue llamado por Fausto Elhuyar para ser profesor de mineralogía en México. Los apuntes de sus clases se convirtieron en obra de referencia en países de habla hispana durante todo el siglo XIX. Fue en el laboratorio del seminario de minas donde descubrió el vanadio, que él llamó eritronio, en 1801. Al no estar del todo seguro de su hallazgo mandó una muestra del mineral a Europa, donde lo confundieron con cromo, ya descubierto. No fue hasta 30 años más tarde cuando Sefstrom redescubrió el vanadio y otros químicos como Berzelius se dieron cuenta de que se trataba del mismo elemento descubierto antes por del Río.

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¡ENHORABUENA!

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Palabra clave

Platino

El sevillano que descubrió el platinoAntonio de Ulloa fue un joven sevillano que se enroló en la Armada de Galeones hacia América. A su vuelta a Cádiz tenía suficiente experiencia para obtener plaza en la Real Academia de Guardiamarinas. En 1735 formó parte de la expedición franco-española que partió a Ecuador para dilucidar la forma exacta de la Tierra, junto al científico alicantino Jorge Juan. Diez años después, mientras regresaba a España, su barco fue apresado por los ingleses y Antonio de Ulloa fue llevado hasta Londres. Allí llegaron a nombrarle miembro de la Real Sociedad. Ya en Madrid, escribió junto a Jorge Juan varios trabajos científicos sobre su viaje. Junto con sus anotaciones trajo también muestras de un metal que había descubierto y con el que experimentó –por primera vez en Europa– en el recién creado Gabinete de Historia Natural. Se trataba del platino, que más de un siglo después sería el elemento 78 de la tabla periódica. Después de servir como espía en Europa, participó activamente en diferentes proyectos reformistas, como el Canal de Castilla y las minas de azogue de Almadén. Esta experiencia le llevó a ser nombrado superintendente de minas en Perú. Tras ser gobernador de Luisiana, dirigió la última Flota de Indias en 1776. En sus últimos años fue testigo de cómo el químico francés François Chavaneu avanzaba en la purificación del platino.

Has llegado a la última EtapaEnciende el Proyector

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¿Qué volumen ocupan 3,2 moles de óxido nitroso N O a 2 atm y 32 C?

40 litros

7 litros

25 litros

Pregunta 1 de 5

¿Qué volumen ocupan un mol de sulfuro de hidrógeno H S a en condiciones normales (0 C y 1 atm)?

15,7 litros

32,8 litros

22,4 litros

Pregunta 2 de 5

¿Cuantos moles de cianuro de hidrógeno hay en 25 litros de gas a 3 atm, y -20 C de temperatura?

4,7 moles

2,9 moles

3,6 moles

Pregunta 3 de 5

Sabemos que a 400 C, el mercurio está en estado gaseoso, puedes indicar la presión de 20 gramos del mismo en un recipiente de 3 litros a esa temperatura.

1,8 atmósferas

3,5 atmósferas

2,6 atmósferas

Pregunta 4 de 5

¿Cuántos moles de amoníaco NH contiene un recipiente de 7,2 litros a -12 C y 0,66 atm de presión?

0,73 moles

0,22 moles

1,2 moles

Pregunta 5 de 5

¡ENHORABUENA!

Has conseguido los 2 primeros dígitos de la clave 09

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Mira el vídeo y responde correctamente

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¿Cuál es el volumen de una solución de ácido sulfhídrico H S de (0,7 M.) que contiene 2,6 moles del mismo?

4,6 litros

2,5 litros

3.7 litros

Pregunta 1 de 5

¿Cuál es el número de moles de una solución de HCl de 0,5L al 0,5 M.?

2,5 moles

0,25 moles

1 mol

Pregunta 1 de 5

¿Cuál es el volumen de una disolución 0,3 molar que contiene 15 gramos de nitrato de sodio KNO ?

2 litros

0,5 litros

1,3 litros

Pregunta 3 de 5

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 250 ml.molar que contiene 23 gramos de cloruro potásico MgCl ?

1 M

2 M

0,5 M

Pregunta 4 de 5

La molaridad de una disolución formada al disolver 25 gramos de NaOH en 0,32 L de disolución.

3,2 M

1,8 M

4,9 M

Pregunta 5 de 5

¡ENHORABUENA!

El número de esta misión es el 5

Has conseguido los 2 siguientes dígitos de la clave 11

Prueba laCLAVE

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