Activité révision collège atome

Composition d'un atome

Histoire des sciences : Evolution du modèle de l'atome

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1808

1897

1911

1927

Histoire de l'atome

Démocrite décrit la matière comme étant constituée de petits grains indivisibles (qu'on ne peut pas couper) qu'il appelle atomes. Ces atomes ont des formes très diverses, ce qui explique la diversité de la matière. Certains sont reliés entre eux par des crochets, d'où l'expression "avoir des atomes crochus"

Schrödinger utilisa le principe d'incertitude d'Heisenberg, d'après lequel il est impossible de connaître à la fois la position et la vitesse d'un électron, pour proposer un nouveau modèle d'atome :  Un atome est constitué en son centre d’un noyau, lui-même constitué de protons (positifs) et de neutrons (neutres).  Autour du noyau se trouve une zone (une sorte de nuage) dans laquelle on a la plus grande probabilité de trouver les électrons (chargés négativement). Les électrons ne suivent plus de trajectoires définies. Le rayon de l'atome n'est plus le rayon de la dernière orbite occupée comme dans le modèle planétaire de Bohr, mais il devient une zone de probabilité.

JJ Thomson découvre l'électron, particule négative provenant de l'atome. À l'époque, on savait que l'atome était électriquement neutre. Il propose donc un nouveau modèle de l'atome, prenant en compte sa découverte : l'atome est constitué d'une pâte chargée positivement dans laquelle sont inclus des électrons chargés négativement. C'est le modèle du pain aux raisins (ou plum pudding en anglais).

John Dalton est le créateur de la théorie atomique selon laquelle la matière est constituée d'atomes de masses différentes qui se combinent entre eux. Il compare ces atomes à des boules de billard pleines.

Ernest Rutherford montre, grâce à l'expérience qui porte son nom, que l'atome est constitué d'un noyau positif entouré d'électrons négatifs qui gravitent autour. On appellera ce modèle le modèle planétaire car on peut comparer le noyau au Soleil et les électrons aux planètes qui l'entourent.

Démocrite

Joseph Thomson

John Dalton

Ernest Rutherford

Erwin Schrödinger

Notation symbolique d'un atome nom et signification des termes

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Représentation schématique d'un atome

Noyau

Au centre de l'atome, massif, immobile, de charge positive

Proton

Particule positive présente dans le noyau. Le nombre de protons caractérise l'élément chimique. Leur nombre est égal au nombre d'électrons.

Cortège (ou nuage) électronique

Ensemble d'électrons négatifs en mouvement autour du noyau. Leur nombre est égal au nombre de protons

Electron

Particule négative en mouvement autour du noyau

Nucléon

Nom donné aux particules du noyau Un nucléon est soit un proton, soit un neutron

Neutron

Particule neutre présente dans le noyau

Atome

Entité électriquement neutre

Atome

X = Symbole de l'élémentlié à son nombre de protons du noyau

Atome

Atome

Z = numéro atomique Nombre de protons du noyau

A = Nombre de masse = nombre de nucléons du noyau