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Ley periódica ---
manolo.lascano
Created on August 8, 2022
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Transcript
Química
Iniciar
Destreza
CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.
OBJETIVO
Reconocer la importancia de la ley periódica
Hablemos de la química
Tabla de Mendeleiev y Meyer
La primera tabla contenía 63 elementos, se los clasificó los elementos de acuerdo a su sus masas atómicas y propiedades químicas
Henry Moseley
Henry Moseley en 1913 reemplanteó el orden de los elementos químicos de acuerdo a su número atómico, logró probar esta hipótesis estudiando los espectros de rayos X de 50 elementos químicos y dió una justificación cuantitativa
Ley periódica
Es la base de la Tabla Periódica de los elementos químicos, la cual postula que las propiedades químicas y físicas de dichos elementos dependen del número atómico.
Tabla Periódica Moderna
Es la disposición de los elementos químicos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.
Indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la configuración electrónica.
Número atómico
Configuración electrÓnica
Periódo
GRUPO
VERTICAL
HORIZOTAL
Periódos
Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica
Grupos
Poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.
Bloques s, p, d y f
Nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia..
Distribución de los elementos
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Ag
Al
Na
Identifica los periódos
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As
Ca
Fe
Identifica los grupos
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Fr
Ar
Identifica los bloques
Actividad INDIVIDUal
1. Analice la información de las páginas 46 a la 52 del libro integrado de Química de Tercero de Bachillerato 2. Resuelve las actividades de la página 52 del libro integrado de Química de Primero de Bachillerato.
Pág. 52
GRACIAS!