combustion de la paraffine

La Nasa revient à l'ère de la bougie ?

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Votre mission Les carburants spatiaux du futur pourraient être constitués d'un matériau d'une simplicité déconcertante : aussi incroyable que cela paraisse, un des centres de recherche de la NASA teste depuis 2001 un nouveau carburant pour fusée à base de paraffine, principal composé de la cire de bougie ! Extrait d'un article du site Cidehome (2003) Granulés de paraffine Votre mission sera d'étudier la combustion de la paraffine afin d'écrire le bilan et l'équation de cette transformation !

La paraffine est une molécule organique de la famille des alcanes, constituée uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Elle a pour formule C19 H40 . C'est le constituant principal de la cire de bougie.

Faire une combustion : le triangle du feu Faire une combustion, c'est brûler. Mais brûler nécessite de réunir trois facteurs : il faut un combustible (c'est lui qui va brûler) mais aussi un comburant qui va apporter les atomes d'oxygène nécessaires à la transformation (le plus souvent il s'agit du dioxygène qui se trouve dans l'air). Reste alors à apporter un peu d'énergie pour amorcer la transformation (chaleur, étincelle, radiations, flamme d'une allumette ou d'un briquet, etc.).

Matériel proposé pour les tests

Comment récupérer les produits qui se forment pendant la combustion de la cire de bougie ?

La loi de conservation des atomes Lors d'une transformation chimique, aucun atome ne disparaît ou n'apparait ! Il y a conservation des atomes. Les atomes contenus dans les réactifs se recombinent pour former les molécules des produits. Il faut donc en tenir compte pour écrire l'équation de la transformation en veillant à avoir de chaque côté le même nombre d'atomes. Exemples : ▪ Équation non conforme à la loi de conservation : C + H2 → CH4 (pas le même nombre d'atomes H de chaque côté) ▪ Équation correcte, car conforme à la loi de conservation : C + 2 H2 → CH4 (même nombre d'atomes de chaque côté)

Pour remplir la mission, suivez la démarche ! 1. Quel va être le combustible ? Quel comburant pouvez-vous choisir ? Ce sont vos réactifs ! 2. L'expérience : faire brûler la cire de la bougie. Comme les produits de la transformation sont des gaz, placer un pot au-dessus de la flamme (sans l'éteindre trop rapidement !) pour les récupérer. Quels test peut-on alors faire pour les identifier ? 3. Écrivez maintenant le bilan de la réaction sous la forme : Réactif 1 + Réactif 2 → Produit 1 + Produit 2 4. Remplacez chaque nom par la formule correspondante puis équilibrez l'équation pour qu'aucun atome ne disparaisse ni n'apparaisse !