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Transcript

Atombindung

Lernplakat Chemie

Nele Bode,Jade Josten,Selina Hentschel,Stella Röse,Lina Lüdtge

  • beschreibt räumlichen Bau von einfachen Molekülen und Ionen
  • kugelförmige Ladungswolken sind die Aufenthaltsorte der Elektronen können mit höchstens zwei Elektronen entgegengesetzte Spins besetzt werden
  • zwischen bindenden und freiend Elektronen unterscheiden
  • freie Elektronenpaare = mehr Raum
  • Anordnung Ladungswolken —> Anzahl
  • größtmöglicher Abstand zwischen Elektronenpaaren

2. Elektronenabstoßungsmodell

1. Räumliche Anordnung der Teilchen

3. Beispiel am Methanmolekül

  • CH4 ausschließlich bindende Elektronenpaare
  • zentrale C-Atom über 4 Elektronenpaare mit 4 Wasserstoff Atomen verbunden
  • aus abstoßenden Kräften ergibt sich Molekülstruktur,die zwischen den elektrisch negativen Ladungswolken wirken
  • So nehmen Ladungswolken einen möglichst großen Raum um das zentrale Atom ein
  • 4 Ladungswolken weisen Tetraeders auf -> Bindungswinkel mit 109,5° am C-Atom

Methan

4. Beispiel an Ammoniak

  • besitzt bindende und freie Elektronenpaare
  • freie Elektronenpaare wie bindende Elektronenpaare behandelt
  • NH3 hat 4 Ladungswolken -> tetraedisch
  • auf Ladungswolke wirkt dabei die Anziehungskraft des Wasserstoffatomkerns u. Stickstoffatomkerns
  • auf Ladungswolke d. freie Elektronenpaare wirkt Anziehungskraft es Stickstoffatomkerns -> Dichter am Stickstoffatomkern,größerer Raumbedarf -> Bindungswinkel verkleinert
  • = Bindungswinkel mit 107°

5. Was wird gebunden?

  • mindestens 2 Atome ( Nichtmetalle)
  • Lewis-Konzept: zwei Atome gebunden durch ein gemeinsames Elektronenpaar (zwei ungeplante Außenelektronen) = Elektronenpaarbindung

6. Wie werden die Atome miteinander Verbunden

  • nach LEWIS: bestrebt,voll besetzte Außenschale= stabil
  • wird durch Molekülbindung bestrebt
  • Beispiel: Einzelbindung: H2
  • Doppelbindung : CO2
  • Dreifachbindung: Stickstoffatome

7. Unterscheidung Polar/Unpolar

  • unpolare Elektronenpaarbindung: gleiche Atome gebunden à symmetrisch Verteilung (H-H)
  • polare Elektronenpaarbindung: verschiedene Atome
  • unsymmetrische Verteilung (Elektronenverschiebung)
  • Entstehen Partialladung (Teilladung) ( kleiner als Elementarladung)
  • Unterscheidung Dipol/ nicht Dipol ( positiver und negativer Pol)
  • Bedeutung räumlicher Struktur
  • Beispiel:
  • Wasser = zwei polare Bindungen ( gewinkelte Anordnung)
  • CO2= zwei polare Bindungen ( symmetrischer Bau)

8. Merkmale

  • Moleküle im Gesamten elektrisch neutrale Verbindungen
  • Wechselwirkung der Valenzelektronen der Bindungspartner
  • Ladungsschwerpunkte durch Elektronegativität (EN) nach Pauling
  • Einordnung / Differenz der Werte / Bindungsart
  • 0= unpolar
  • < 1,7 = polar

9. Ableitung der Eigenschaften der Entsprechenden Stoffe

  • Modifikation des Kohlenstoffs:
  • 1. Grafit
  • - Aggregatzustand: fest,undurchsichtig,grau bis schwarz
  • -Kritallartig(tafelig,schuppig)> Metallglanz>Schichtstruktur
  • -Unmagnetisch,wärmeleitend
  • -Kovalente Bindung
  • 2. Diamant:
  • -Härtestes bekanntes Mineral
  • - Farblos,transparent,fest> Kristallstruktur,lichtbrechend
  • -freie Atombindung
  • -Hohe Dichte

10.Zusammenhang chemische Bindungen&Eigenschaften von Metallen

  • Chemische & physikalische Eigenschaften von Stoffen auf chemische Struktur,Bindung zurückzuführen
  • z.B: Kettenlänge & Siedetemperatur bei Alkanen
  • - Molekülform & Siedepunkt bei Alkanen
  • -Lösbarkeit anhand der chemischen Bindung
  • Eigenschaften Metalle: elektrisch leitend,gute Wärmeleitfähigkeit,metallischer
  • Glanz,gut verformbar
  • -Legierungen: Stoffgemische aus zwei oder mehreren Metallen ( Messing aus Kupfer und Zink) >verändert Eigenschaften


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