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Transcript

Práctica Volumetría

Olatz Sanz, Marina Escribano y María Arbide

EMPEZAR

SECCIÓN 01

Montaje

Índice

Montaje

Descripción del procedimiento

Datos y cálculo

Gráfica

Erlenmeyer

Bureta

Nuez

Pinza

El montaje

Nuestro montaje

Nuez







vinagre

agua

disolución NaOH

bureta

matraz aforado de 25 ml

pipeta 5ml

fenoftaleína

erlenmeyer

pipeta pasteur

pera

Los materiales necesarios

SECCIÓN 01

Fudamentos de la práctica

SECCIÓN 02

Descripción del procedimiento

Fundamentos de la práctica

El objetivo principal de esta práctica es analizar la cantidad o riqueza de ácido acético en el vinagre comercial.



Para la determinación de la cantidad de este ácido en el vinagre, haremos reaccionar el vinagre con una base (NaOH)

Lo que ocurrirá es que el ácido acético y el NaOh reaccionaran mediante la siguiente reacción de neutralización

Como podemos observar en el ajuste estequiométrico de la neutralización, por cada mol de ácido acético reacciona un mol de NaOH.

Por lo tanto, cuando todo el ácido se haya neutralizado, habremos echado el mismo número de moles de NaOH que de ácido había y la disolución solo contendrá acetato de sodio y agua

A medida que introducimos gotas de esta base en la disolución ácida, el ph irá cambiando de un ph ácido (menor que 7) a uno neutro (7) y hasta uno básico (mayor que 7), todo depende de cuanto NaOH echemos, es decir, de su volumen.

Cuando esto ocurra, determinaremos qué cantidad de NaOH hemos tenido que echar para que el ácido se neutralice y mediante cálculos de molaridad ...

Tachan!

Sabremos cuantos moles de ácido acético había y por lo tanto su riqueza en el viangre

¿y cómo sabremos cuando se ha neutralizado todo el ácido?

Para eso está la fenoftaleína,

Un compuesto químico que en disoluciones ácidas permanece incoloro pero que en disoluciones básicas de entre ph= 8,2 - 10 adopta un color rosado.

Entonces, echaremos un par de gotas de esta sustancia a al disolución ácida y cuando el ph adquiera carácter básico, lo manifestará adoptando ese color rosado. En ese momento, pararemos el experimento y observaremos el volumen de NaOH utilizado.

Desarollo I

Desarrollo III

Desarollo II

Descripción del procedimiento

Paso 1

Paso 2

Paso 3

En el paso 1, tomamos 1,25mL de vinagre blanco con la ayuda de la pipeta graduada. Hemos vertido el vinagre en un matraz aforado y rellenado su contenido con agua.





Siguiendo con el paso 2, vertemos en el Erlenmeyer el vinagre con la base y añadimos 2 gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). Y colocamos debajo de la bureta para poder verter en el Erlenmeyer la disolución que hay en esta de NaOH 0,1.

Utilizamos vinagre blanco, porque de esta manera será más fácil observar el viraje del indicador en el punto de equivalencia



A continuación, llenamos la bureta con una disolución de NaOH 0,1M.

La vamos abriendo hasta llegar a los 9 mL, a partir de este punto, dejamos caer la disolución más lentamente, ya que el punto de equivalencia se aproxima, y cuando llegamos a los 12mL, vemos que el color de la disolución no cambia aun que lo agitemos, se convierte en color rosa, y en este momento la disolución es básica.

SECCIÓN 03

Datos y cálculo

Cálculo 1 -

Enunciado
Tenemos 1,25 ml de una disolución acuosa de ácido acético (vinagre) y le añadimos agua hasta alcanzar los 25ml. si añadimos 12 ml de una disolución 0,1M de NaOH logramos neutralizar todo el ácido ¿Cual es la concentración de ácido en el vinagre?

concentración de ácido acético en vinagre

Cálculo 2 -

Enunciado
Determina ahora la riqueza del viangre comercial en g ácido/L sabiedo que su Pm= 60,05 g/mol. También calcula el tanto por ciento en peso de ácido acético (g) por 100 ml.
Teniendo en cuenta, como hemos calculado anteriormente, que la concentración de ácido en el vinagre es de 0,96M.

riqueza del vinagre

SECCIÓN 04

Gráfica

  • El ácido benzoico y el hidróxido de potasio, al mezclarse, reaccionan mediante la siguiente reacción de neutralización.

Explicación de la gráfica:

  • El punto de equivalencia es el punto donde el ácido benzoico y el KOH se han neutralizado completamente y nuestra solución solo contiene benzoato de potasio y agua.

  • por lo tanto el ph en el punto de equivalencia será aquel que tenga el benzoato de potasio en presencia de agua.

  • Como ya sabemos, las sales, en presencia de agua se disocian en sus iones

para seguir con la explicación pasa de página

Explicación de la gráfica:

  • Como hemos estudiado en la hidrólisis, el ion benzoato al provenir de un ácido débil va a ser una base conjugada fuerte que reacciona con el agua variando el ph. Sin embargo, el ion potasio al provenir de una base fuerte va a ser un ácido conjugado débil, cuyo ph será despreciable (es un ion “espectador”)

  • Observando la reacción del ion benzoato con el agua vemos que elevará la concentración de OH- de la disolución, por lo que el ph será básico en el punto de equivalencia, será un poco mayor que 7

Video

Equipo

María Arbide

Olatz Sanz

Marina Escribano

¡Muchas gracias!

¡Eureka!