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Transformation chimique

Réactifs :

Produits :

Ce sont les espèces chimiques qui sont consommées partiellement ou totalement lors d'une transformation chimique.

Ce sont les espèces chimiques qui sont formées lors d'une transformation chimique.

Réaction chimique et Equation de la réaction :

Une réaction chimique est la modélisation de la transformation chimique.
On la symbolise à l'aide d'une équation de la réaction.

Equilibrer une Equation bilan :

Rien ne se perd, rien ne se crée tout se transforme

Le nombre de chaque élément chimique du côté des réactifs et du côté des produits et le même.

La charge électrique globale des réactifs est identique à celle des produits.

Ex : Réaction de combustion du méthane
CH3(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (non équilibrée)

4CH3(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(g)( équilibrée)

Ex : Réaction d'oxydation de zinc
Zn(s) + H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) (non équilibrée)
Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) (non équilibrée)

Nombre d'élément dans les réactifs :
Nombre d'élément dans les produits :

Carbone : 1

Oxygène : 2

Hydrogène : 3


Carbone : 1

Oxygène : 2+1=3

Hydrogène : 2


Il n'y a pas le même nombre d'élément de chaque côté de l'équation. Elle n'est pas équilibrée.


Nombre d'élément dans les réactifs :
Nombre d'élément dans les produits :

Carbone : 4

Oxygène : 7X2=14

Hydrogène : 4X3=12

Carbone : 4

Oxygène : 4X2+6=14

Hydrogène : 6X2=12

Il y a le même nombre d'élément de chaque de l'équation. Elle est équilibrée.

Nombre de charge dans les réactifs :
Nombre de charge dans les produits :

+ : 1

+ : 2


Il n'y a pas le même nombre de charge de chaque côté de l'équation. Elle n'est pas équilibrée.


Nombre de charge dans les réactifs :
Nombre de charge dans les produits :

+ : 2X1=2

+ : 2

Il y a le même nombre de charge de chaque de l'équation. Elle est équilibrée.