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Transcript

Was haben die Fotos gemeinsam?

Korrosion

Gliederung

  1. Korrosion
  2. Säurekorrosion --> Versuch
  3. Sauerstoffkorrosion
  4. Korrosionsschutz
  5. nicht metallischer Überzüge
  6. metallischer Überzüge
  7. Aufgabe

Was ist Korrosion?


  • Korrosion=Zerstörung oder Veränderung von Metallen
  • Es gibt zwei Arten
  • 1. Säurekorrosion
  • 2. Sauerstoffkorrosion
  • Ein Beispiel für Korrosion ist Rost an Eisen

Versuch zur Säurekorrosion

1. Versuch:

Zinkblech und Kupferblech in einem Reagenzglas mit saurer Lösung (Salzsäure)Metalle berühren sich nicht
Beobachtung?

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Säurekorrosion

2. Versuch:
Zinkblech und Kupferblech in einem Reagenzglas mit saurer Lösung (Salzsäure) bei diesem Versuch berühren sich die Metalle
Beobachtung?

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Versuchsergebnis

1. Versuch:
- Zink korrodiert und Kupfer nicht
- Gasentwicklung beim Zink
Oxidation(Zinkelektrode): Zn(s)-->Zn2+(aq)+2e-
Reduktion(Zinkelektrode): 2H3O+(aq)+2e--> H2(g)+2H2O(l)
2. Versuch:
- bildet das Lokalelement ab
- Gasentwicklung nur beim Kupfer
- Elektronen vom Zink werden an Kupfer abgegeben
-> dadurch findet Reduktion am Kupfer und nicht am Zink statt


Sauerstoffkorrosion

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Sauerstoffkorrosion

- Typische Bildung von Rost auf Eisen

Oxidation: 2Fe(s)-->2Fe2+(aq)+4e-
Reduktion: O2(aq)+4e-+2H2O(l)-->4OH-
- Eisen wird oxidiert und Sauerstoff reduziert, wodurch Eisen-Ionen und Hydroxid-Ionen entstehen
-> diese reagieren zu Eisen(II)-hydroxid / Fe(OH)2 (s)
- Eisen(II)-hydroxid reagiert mit Luftsauerstoff zu rotbraunen Eisen(III)-oxidhydroxid
-> Rosten an der Eisenoberfläche entsteht

Umgebung beeinflusst die Korrosion:


Welche Faktoren beschleunigen oder verlangsamen die Korrosion?

Beschleunigung:

- Feuchtigkeit, Salz und Lokalelemente
Verlangsamung:
- Trockenheit

Faktoren

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- Es gibt drei Arten von Korrosionsschutz

1. nicht metallische Schutzüberzüge
2. metallische Schutzüberzüge
3. kathodischer Korrosionsschutz

Korrosionsschutz

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VS

Metallische Überzüge

Nicht metallische Überzüge

  • Andere unedle Metalle bilden vor Korrosion schützende Oxidschicht (Passivierung)
  • Schicht schützt auch das eingeschlossene Metall

  • Verhindern eindringen von Feuchtigkeit
  • hydrophobe Eigenschaften
  • Beispiele Lack, Wachs, Öl

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Beschädigung von metallischen Überzügen:

Was passiert, wenn eine Schicht beschädigt ist?

Beschädigter Chromüberzug -> schützt weiterhin

Beschädigter Nickelüberzug-> beschleunigt Korrosion

Ergebnis:

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Kathodischer Korrosionsschutz

  • Besserer Korrosionsschutz
  • Zu schützendes Metall als Kathode, leitende Verbindung
  • Anode entweder Opferanode oder Gleichspannungsquelle mit Hilfsanode

Flugrost in der Spülmaschinen:


Erläutern Sie die Rostbildung. Stelle Sie die Reaktionsgleichung für den Rostprozess bis zur Bildung von Eisenhydroxid auf.

Aufgabe:

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Vielen Dank fürs Zuhören!

erstellt von : Stella Hofmann