EL AGUA

EL AGUA

Ácido, base y pHAmortiguadoresAmortiguadores fisiológicos

Móleculas hidrófilasMoléculas hidrófobasMoléculas anfipáticasPresión osmótica

IONIZACIÓN

PROPIEDADES DISOLVENTES

PROPIEDADES TÉRMICAS

ENLACE NO COVALENTE

ESTRUCTURA MOLECULAR

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ESTRUCTURA MOLECULAR

ENLACES DE HIDRÓGENO

• Oxígeno carga negativa e Hidrógeno carga positiva.
• Tiene dipolos

• Enlace polar

• Formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Geometría tetraédrica.

H2O

ENLACES NO COVALENTES

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ENLACES DE HIDRÓGENO

FUERZAS DE VAN DER WAALS

INTERACCIONES IÓNICAS

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PROPIEDADES TÉRMICAS DEL AGUA

1. Es un líquido a temperatura ambiente.
2. Es un líquido en la mayor parte del intervalo de temperaturas que se encuentran de forma habitual sobre la superficie de la Tierra. Se funde a 0°C y hierve a 100°C.
3. Cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua que, a su vez, pueden formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua

EL AGUA:

Modulador eficaz de la temperatura climática a causa de su alto calor de vaporización y de su alta capacidad calorífica. El agua también tiene una función importante en la regulación térmica de los seres vivos.Su alta capacidad calorífica, sumada al elevado contenido de agua en la mayoría de los organismos ayuda a mantener la temperatura interna del organismo. La evaporación del agua sirve como mecanismo de enfriamiento. Un ser humano adulto puede eliminar hasta 1 200 g de agua cada día en el aire espirado, en el sudor y en la orina.

EL AGUA: MODULADOR EFICAZ

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PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA

1. El agua es el disolvente biológico ideal.
2. Disuelve con facilidad una gran diversidad de constituyentes de los seres vivos.
3. Incapacidad para disolver lípidos y determinados aminoácidos, estructuras supramoleculares (las membranas) y de numerosos procesos bioquímicos (plegamiento de proteínas).

“PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA”

MICELAS

TRANSICIONES SOL-GEL

AGUA ESTRUCTURADA

PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA

MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS

MOLÉCULAS HIDRÓFOBAS

MOLÉCULAS HIDRÓFILAS

Presión osmótica es la presiónejercida por el agua sobre unamembrana semipermeable debido ala diferencia de concentración de lossolutos a cada lado de la membrana.

PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA: PRESIÓN OSMÓTICA

Ósmosis es el paso espontáneo de moléculas de disolvente a través de una membranasemipermeable que separa una disolución con menor concentración de soluto de unadisolución con mayor concentración.

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IONIZACIÓN

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Las moléculas de agua en estado líquido poseen una capacidad limitada para ionizarse y formar un ion hidrógeno (H+) y un ion hidróxido (OH−). Cuando una solución contiene las mismas cantidades de H+ y OH−, se dice que es neutra. Las soluciones con un exceso de H+ son ácidas.Aquellas con un mayor número de OH− son básicas. Debido aque los ácidos orgánicos no se disocian por completo en el agua, se denominan ácidos débiles. La constante de disociación de los ácidos Ka es una medida de la fuerza de un ácido débil. Como los valores de Ka varían en un intervalo grande, en su lugar se utilizan los valores de pKa (−log Ka).

IONIZACIÓN = H+ , -OH

La capacidad de una solución de resistir los cambios de pH se denomina capacidad amortiguadora.

La mayoría de los amortiguadores están formados por un ácido débil y su base conjugada.

La regulación del pH es una actividad universal y esencial de los seres vivos. La concentración de iones hidrógeno debe mantenerse dentro de unos límites muy estrechos.

IONIZACIÓN: AMORTIGUADORES

Los amortiguadores ayudan a mantener una concentración de iones hidrógeno relativamente constante.

Amortiguador de proteínas (globulina y albúmina sérica)

Tampón bicarbonato (en sangre)

Amortiguador de fosfato (en líquidos intracelulares)

IONIZACIÓN: AMORTIGUADORES BIOLÓGICOS

3 amortiguadores más importantes de los organismos.

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