ch 05 01 AE Bilan sans parcours mémorisé

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Virginie Fourcassier. Lycée Pierre de Fermat. Toulouse.

Bilan du TP

Ch 05 La quantité de matière

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23

-1

C’est un nombre très grand car les entités étudiées sont très petites et légères C’est le carbone 12 qui est pris comme référence. La valeur de la constante d’Avogadro sera toujours donnée dans les exercices.

La quantité de matière est le paquet du chimiste, elle s’exprime en moles (mol) et contient = 6,02.10 mol (entités par mole), appelé Constante (ou nombre) d’Avogadro.

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Play 3

- les valeurs (Applications Numériques)

- les notations (Expressions Littérales)

S'entraîner :

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-1

23

= 6,02.10 mol (entités par mole), Constante (ou nombre) d’Avogadro.

Recommencer

REtirerle dernier trait

une demi mole de molécules d'eau

Valider

2 moles de molécules d'eau

1 mole de molécules d'eau

erreur

23

23

23

3,01×10 molécules d'eau

12,04×10 molécules d'eau

6,02×10 molécules d'eau

mauvaises réponses cochées

bonnes réponses cochées

23

-23

23

23

6,02 10 élèves

6,02 10 atomes de cuivre

6,02 10 ions sodium

6,02 10 molécules d'eau

Dans une mole, il peut y avoir :

: Constante (ou nombre) d’Avogadro.

Les Essentiels

Les Essentiels

Mise en place des relations avec la quantité de matière n

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nombre de moles = quantité de matière

Survol avec la souris sur les notations pour faire apparaître les noms des grandeurs

entité

éch

Nombre total d’entités

Next

masse d’une entité

masse de l’échantillon

entité

éch

méch

Les grandeurs à connaître : leur notation

Les Essentiels

Nombre d’entités dans 1 mole = constante d’Avogadro

quantité de matière

constante d’Avogadro

Nombre total d’entités

Recommencer

masse d’une entité

REtirerle dernier trait

masse de l’échantillon

Les grandeurs à connaître : leur notation

Valider

Nombre d’entités dans 1 mole

erreur

entité

Bravo

éch

nombre de moles

En grammes : g

entité

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En moles : mol

Survol avec la souris sur les notations pour faire apparaître les unités des grandeurs

-1

mol

par mole :

éch

Next

En grammes : g

Sans unité

Les grandeurs à connaître : leurs unités

Les Essentiels

Les Essentiels

Les Essentiels

En grammes : g

par mole :

Recommencer

En moles : mol

REtirerle dernier trait

Sans unité

Valider

erreur

-1

Bravo

mol

entité

éch

entité

éch

En grammes : g

En grammes : g

Nombre total d'entités

Sans unité

nombre de moles

En moles : mol

nombre d'entités dans une mole

-1

mol

par mole :

Play

Survol avec la souris sur les notations pour le nom et les unités des grandeurs

Les grandeurs à connaître : leurs relations

Les Essentiels

Les Essentiels

mentité

méch

Les Essentiels

Next

Next

entité

éch

connexion google

https://activities.graspablemath.com/teacher/sessions

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Play 3

Play 4

- les valeurs (Applications Numériques)

- les notations (Expressions Littérales)

S'entraîner avec :

Faire glisser au bon endroit

éch

entité

nombre d'entités dans une mole

nombre de moles

Nombre total d'entités

-1

mol

Sans unité

En moles : mol

par mole :

En grammes : g

En grammes : g

Les grandeurs à connaître : leurs relations

Les Essentiels

Les Essentiels

mentité

méch

Les Essentiels

Next

entité

éch

nombre d'entités dans une mole

nombre de moles

Nom de la grandeur N

Faire glisser au bon endroit

éch

entité

Nombre total d'entités

-1

mol

Sans unité

En moles : mol

par mole :

En grammes : g

En grammes : g

Les grandeurs à connaître : leurs relations

Les Essentiels

Les Essentiels

mentité

méch

Les Essentiels

Next

entité

éch

6,02× 10^23 mol^-1

9,2732796 × 10^-23 g

3,0g

ou

N =

N = ×

Un clou en fer est pesé lors d'une séance de Tp par un élève qui trouve une masse de 3,0g. Il trouve sur internet que la masse d'un atome de fer est de 9,2732796 × 10^-23 g. Son cours sur la quantité de matière indique que la constante d'Avogadro vaut 6,02× 10^23 mol^-1 Quel est le nombre d'atomes de fer contenu dans ce clou ? Faire glisser les valeurs au bon endroit pour poser l'Application Numérique. Attention ! Seule l'une des deux opérations est correcte !

0,047 moles

3,0g

6,02× 10^23 mol^-1

ou

N =

N = ×

Un fil de cuivre est pesé lors d'une séance de Tp par un élève qui trouve une masse de 3,0g. Son binôme lui indique que cela correspond à 0,047 moles d'atomes de cuivre Son cours sur la quantité de matière indique que la constante d'Avogadro vaut 6,02× 10^23 mol^-1 Quel est le nombre d'atomes de fer contenu dans ce clou ? Faire glisser les valeurs au bon endroit pour poser l'Application Numérique. Attention ! Seule l'une des deux opérations est correcte !

Mme Fourcassier

Bilan du TP : c’est fini !

Ch 05 La quantité de matière

nombre d'entités dans une mole

nombre de moles

Nombre total d'entités

-1

mol

Sans unité

En moles : mol

par mole :

En grammes : g

En grammes : g

Les grandeurs à connaître : leurs relations

Les Essentiels

Les Essentiels

mentité

méch

Les Essentiels

Next

entité

entité

éch

éch

Survol avec la souris pour les faire apparaître

-1

En grammes : g

mol

par mole :

En moles : mol

En grammes : g

Sans unité

Les grandeurs à connaître : leurs unités

Les Essentiels

Les Essentiels

Les Essentiels

entité

Next

éch

Survol avec la souris pour les faire apparaître

-1

En grammes : g

mol

par mole :

En moles : mol

En grammes : g

Sans unité

Les grandeurs à connaître : leurs unités

Les Essentiels

Les Essentiels

Les Essentiels

entité

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éch

Recommencer

REtirerle dernier trait

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erreur

Bravo

Les éléments 'point' existent en trois tailles.N'en choisir qu'une !

quantité de matière

constante d’Avogadro

Survol avec la souris pour les faire apparaître

Nombre total d’entités

nombre de moles

masse d’une entité

masse de l’échantillon

entité

entité

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éch

éch

méch

Les grandeurs à connaître : leur notation

Les Essentiels

Nombre d’entités dans 1 mole

Survol avec la souris pour les faire apparaître

Nombre total d’entités

nombre de moles = quantité de matière

masse d’une entité

masse de l’échantillon

entité

entité

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éch

éch

méch

Les grandeurs à connaître : leur notation

Les Essentiels

Nombre d’entités dans 1 mole = constante d’Avogadro

23

= 6,02.10 mol (entités par mole), Constante (ou nombre) d’Avogadro.

23

23

23

3,01×10 molécules d'eau

12,04×10 molécules d'eau

6,02×10 molécules d'eau

une demi mole de molécules d'eau

2 moles de molécules d'eau

1 mole de molécules d'eau

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-1

C’est un nombre très grand car les entités étudiées sont très petites et légères C’est le carbone 12 qui est pris comme référence. La valeur de la constante d’Avogadro sera toujours donnée dans les exercices.

La quantité de matière est le paquet du chimiste, elle s’exprime en moles (mol) et contient = 6,02.10 mol (entités par mole), appelé Constante (ou nombre) d’Avogadro.

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