ex ch 04a Configuration electronique parcours linéaire non mémorisé
Virginie Fourcassier
Created on January 18, 2022
2nde 2019 chimie ch 04a Configuration électronique. Cours et Activités en autonomie
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Transcript
Start
© 2022 An Escape Game by Virginie Fourcassier. Lycée Pierre de Fermat. Toulouse.
Et si nous réfléchissions…
Chapitre 4a Cortège électronique
Go !
Ou... trompez-vous, et recommencez, puis réussissez...
Obtenez le code... et validez vos résultats !
Trouvez tout, tout de suite...
Suivez le parcours...
Complétez votre fiche Les Essentiels dès que vous voyez ce crayon !
Next
Les Essentiels en ligne :
https://sway.office.com/pZ4Cv8okaBmfXgEo?ref=Link
Atome ?
Next
Soyez attentifs…
Next
10-1 m 10 cm
Feuille de chêne
Next
10-2 m 1 cm
Surface de la feuille grossie 10 fois
Next
10-3 m 1 mm
Feuille grossie 100 fois
Next
10-4 m 100 μm
Cellules à la surface de la feuille
Next
10
10-5 m 10 μm
Détails de certaines cellules
Next
10-6m 1 μm
11
Noyau d’une cellule
Next
Chromatine dans le noyau
10-7 m 100 nm
12
Next
13
10-8 m 10nm
Brins de molécules d’ADN
Next
14
10-9m 1 nm
Atomes constituant l’ADN
Next
15
Next
16
Atome ?
Next
pour les aider à comprendre l’atome
Les scientifiques comptent sur des modèles
pour être vu, même avec les microscopes les plus puissants.
19
trop petit
ATOME
Next
Puisque l’atome est si petit,
pour développer leurs modèles.
preuves indirectes”
les scientifiques doivent rassembler des
20
Modèle d’une molécule.
pour aider à visualiser des propriétés complexes, des structures ou des comportements.
Modèles scientifiques
Next
Ce portrait ressemble-t-il vraiment en réalité à la jeune femme?
Un modèle est la tentative d’utiliser des images familières
d’une façon visuelle.
incroyables
pour décrire des choses
21
Jeune femme. Picasso.
Les modèles scientifiques ne peuvent pas toujours ressembler à l’objet réel !
A quoi devrait ressembler un modèle ?
Next
les modèles scientifiques de l'atome sont construits en se basant sur . l’expérience.
Puisque que nous ne savons pas à quoi peut bien ressembler réellement un atome,
Il représente les constituants et la structure de l’atome.
Version la plus moderne de l’atome. (Dessin d’artiste)
22
Est-ce vraiment un Atome?
Beaucoup des modèles de représentations de l’atome peuvent ressembler à celui-ci :
Next
Des premiers concepts grecs à la physique atomique moderne, les scientifiques ont développé et modifié leur représentaion de l’atome.
24
Un modèle peut être modifié dès que de nouvelles informations sont rassemblées.
Un modèle peut-il être changé?
Next
HDS19
28
Cortège électronique : histoire …
Next
Visualisez la vidéo pour répondre aux questions qui vont suivre
Cortège électronique : histoire …
https://youtu.be/AlxAU76qktU
HDS19
28
Next : QCM
Next
Next
d'atomes, petites particules invisibles et insécables
Next
d'atomes, petites particules insolubles et inclassables
des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air
des 4 éléments : l'eau, l'argent, le fer, et l'or
1. Au 4ème siècle avant JC de quoi était constituée la matière selon Démocrite ?
Next
d'atomes, petites particules invisibles et insécables
Next
d'atomes, petites particules insolubles et inclassables
des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air
des 4 éléments : l'eau, l'argent, le fer, et l'or
2. Au 4ème siècle avant JC de quoi était constituée la matière selon Aristote ?
à un grain de raisin
Next
Next
à une boule de billard
au système planétaire
à un pudding
3. En 1803, à quoi ressemblait un atome selon Dalton?
Next
l'atome
Next
le neutron
l'électron
le proton
4. Qu’a découvert Perrin en 1895?
Next
le modèle du grain de raisin
le modèle de la boule de billard
le modèle du système planétaire
le modèle du plum-pudding
Next
5. Après la découverte de l'électron par Perrin en 1895, quel modèle de l’atome en a déduit Thomson en 1898?
Next
une pâte positive dans laquelle étaient collés les électrons comme des grains de raisin
une pâte négative dans laquelle étaient collés les électrons comme des grains de raisin
une pâte positive dans laquelle étaient collés les protons comme des grains de raisin
une pâte négative dans laquelle étaient collés les protons comme des grains de raisin
Next
6.Comment était constitué un atome selon Thomson dans son plum-pudding de 1898 ?
Next
L’atome c’est du vide :Un noyau négatif et autour des protons séparés par du vide
L’atome c’est du vide :Un noyau négatif et autour des électrons séparés par du vide
L’atome c’est du vide : Un noyau positif et autour des électrons séparés par du vide
L’atome c’est du vide :Un noyau positif et autour des protons séparés par du vide
Next
7. Qu’a découvert Rutherford en 1911 ?
Next
le modèle du grain de raisin
le modèle de la boule de billard
le modèle planétaire
le modèle du plum-pudding
Next
8. Quel modèle propose Bohr en 1913?
-Les protons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau. -Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).
-Les électrons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau.-Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).
-Les neutrons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau.-Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).
Next
Next
9. Comment était constitué un atome selon Bohr?
Next
l'atome
Next
le neutron
l'électron
le proton
10. Que découvre Chadwick en 1932 ?
Etudiez bien cette évolution avant de passer au test page suivante
Next
1913
modèle planétaire de l'atome
La matière est constituée des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air
LOREM IPSUM
you can write a subtitle here
1911
LOREM IPSUM
l'atome = noyau central positif autour desquels se déplacent des électrons. Entre les deux = vide
1898
LOREM IPSUM
l'atome est une boule remplie d'une pâte positive dans laquelle sont collés les électrons
du IVème siècle av JC à nos jours
Evolution du modèle de l'atome
LOREM IPSUM
you can write a subtitle here
title here
1897
LOREM IPSUM
découverte de l'électron
1803
LOREM IPSUM
l'atome est une sphère semblable à une boule de billard
-IV
LOREM IPSUM
La matière est constituée d'atomes : petites particules indivisibles
1913
modèle planétaire de l'atome
Thomson
aristote
dalton
démocrite
Next
Bohr
Rutherford
perrin
La matière est constituée des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air
LOREM IPSUM
you can write a subtitle here
1911
LOREM IPSUM
l'atome = noyau central positif autour desquels se déplacent des électrons. Entre les deux = vide
1898
LOREM IPSUM
l'atome est une boule remplie d'une pâte positive dans laquelle sont collés les électrons
Faire glisser !
Evolution du modèle de l'atome
LOREM IPSUM
you can write a subtitle here
title here
1897
LOREM IPSUM
découverte de l'électron
1803
LOREM IPSUM
l'atome est une sphère semblable à une boule de billard
-IV
LOREM IPSUM
La matière est constituée d'atomes : petites particules indivisibles
À retenir !!!
Next
Comment se répartissent les électrons autour du noyau ?
Couches électroniques
Next
Remplissage des couches électroniques
Next
Les électrons d’un atome sont répartis sur
……………………….
Noyau
Couche n = 4
Next
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
des couches électroniques caractérisées par un numéro « n »
Couches électroniques
31
n = 3
n = 2
n = 1
Noyau
Couche
Z protons N neutrons
Couche
En s’éloignant du noyau :
Couche la plus proche du noyau :
Noyau constitué de
Nomenclature des Couches électroniques
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
32
couche
Next
Zoomons (par la pensée ;-) ) sur les couches électroniques
CLIC pour zoomer
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
32
Conclusion ?
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
32
Conclusion
……………………….
……………………….
……………………….
s, p, etc...
notées
d’une ou plusieurs sous-couches
3p
3s
2p
2s
1s
Chaque couche est elle-même composée
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
32
Next
Mais si vous êtes vraiment bien au point sur l'Energie : clic ici !
Pour revoir l'Energie : clic ici !
À des niveaux d’énergie…
A quoi correspondent ces couches et sous-couches ?
Next
Pour revoir l'Energie : clic ici !
À des niveaux d’énergie…
A quoi correspondent ces couches et sous-couches ?
Next
Read more
HDS
Noyau
en s’éloignant du centre de l’atome.
dont l’énergie augmente
à différents niveaux
3p
3s
2p
2s
1s
Ces couches et sous-couches correspondent
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
32
Next
A vous !
Next
Next
Les neutrons
Les électrons
Les protons
La configuration électronique rend compte des niveaux d’énergie occupés par :
……………………….
(elle sera donnée dans les exercices)
Cette règle de remplissage est appelée règle de Klechkowski.
ordre qui correspond aux flèches rouges de l’image ci-dessous.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p …
qu’ils remplissent progressivement dans l’ordre
les niveaux d’énergie les plus bas possibles
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
38
Les électrons occupent
Next
La règle de remplissage de Klechkowski sera donnée.
Noyau
Chacune des couches et sous-couches représente en fait un niveau d'énergie. Ces niveaux d'énergie augmentent en partant du centre vers l'extérieur de l'atome. Voici le graphique représentant les différentes couches et sous-couches et le niveau d'énergie qui leur est associé :
Next
Remplissage des sous-couches électroniques
Next
Nous ne nous intéresserons qu’à la structure des 18 premiers éléments chimiques.
Next
6 électrons
- La sous-couche p peut contenir au maximum :
2 électrons
- La sous-couche s peut contenir au maximum :
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
46
Chaque sous-couche ne peut elle aussi contenir qu’un nombre limité d’électrons :
Next
Chaque sous-couche ne peut elle aussi contenir qu’un nombre limité d’électrons :
6 électrons
- La sous-couche p peut contenir au maximum :
2 électrons
- La sous-couche s peut contenir au maximum :
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
46
Next
Next
A vous !
dont la première est remplie au maximum avec deux électrons
dont la seconde est désignée par le nombre n = 2
Next
dont la première est désignée par le nombre n = 1
qui sont remplies au maximum par huit électrons
qui sont remplies par un nombre indéterminé d'électrons
Les électrons d'un atome sont répartis sur des couches électroniques
. . .
A vous !
18 électrons
Next
Next
10 électrons
8 électrons
2 électrons
La couche électronique n = 2 comporte au maximum
A vous !
Next
Next
c. 2 et 6 électrons.
b. 6 et 8 électrons.
a. 2 et 8 électrons.
Les sous-couches 2s et 2p peuvent contenir respectivement :
……………………….
puis, si nécessaire, celle d'après.
les électrons restants occupent la sous-couche suivante,
Lorsqu'une sous-couche est saturée (ou remplie),
son nombre maximal d’électrons.
si elle contient
saturée ou remplie
est dite
Une couche ou une sous-couche
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
49
Next
Next
gorgée
A vous !
remplie
Next
emplie
saturée
bondée
Une couche ou une sous-couche, si elle contient son nombre maximal d’électrons, est dite...
avoir de la valeur, valoir
valence : du latin : vălēre :
Point étymologie :
Couche externe ou couche de valence
Next
Une couche ou une sous-couche est dite saturée ou remplie si elle contient son nombre maximal d’électrons.
Couches internes (ou de cœur) saturées
Couche externe ou de Valence
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
48
Next
la dernière couche contenant des électrons.
On appelle
53
………………………………………………….
couche externe ou couche de valence,
Next
………………………………………………….
Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons
54
de valence (ou périphériques ou externes)
Next
………………….
de valence
Dans la configuration électronique à l’état fondamental d’un atome de numéro atomique Z inférieur ou égal à 18, ce sont les électrons ns et np associés à la plus grande valeur de n qui sont les électrons
55
Next
de valance
A vous !
de balance
Next
Next
externe
de valence
extérieure
La dernière couche (la plus "éloignée" du noyau énergétiquement) est dite couche...
A vous !
la plus grande valeur de n
Next
Next
la plus petite valeur de p
la plus petite valeur de s
la plus petite valeur de n
Les électrons de valence(ou externes ou périphériques) sont les électrons ns np associés à
Combien d’électrons de valence ici ? 5 !
A vous !
Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.
Couches internes (ou de cœur) Saturées
Couche externe ou de Valence
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
56
Next
A vous !
Essai n°
Next
5 !
Combien d’électrons de valence ici ?
A vous !
Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.
Couches internes (ou de cœur) Saturées
Couche externe ou de Valence
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
57
compteur
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
5 !
Combien d’électrons de valence ici ?
A vous !
Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.
Couches internes (ou de cœur) Saturées
Couche externe ou de Valence
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
57
compteur
VALIDER
Configuration (ou structure) électronique
Next
Le nombre d’électrons présents sur chaque sous-couche.
Donner la configuration électronique d’un atome, c’est indiquer
CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE :
60
Next
et on indique le nombre d’électrons présents sur cette sous-couche en exposant à droite.
suivi du nom de la sous-couche (s ou p)
on écrit le numéro de la couche n,
Règle du jeu
Pour représenter cette configuration électronique,
61
Next
Exemples
Next
Next
Essai n°
Essai n°
Renseigner la valeur de Z
numéro atomique de l'atome : Z =
Indiquer le nombre d’électrons sur chaque sous-couche Ex : atome d’aluminium :
Indiquer la configuration électronique: c’est
VALIDER
compteur
compteur
Essai n°
Next
Compléter !
numéro atomique de l'atome : Z =
soit électrons.
L’atome étant électriquement neutre, son nombre d’électrons est égal à son nombre de
Nombre d’électrons de l’atome?
13
Indiquer le nombre d’électrons sur chaque sous-couche Ex : atome d’aluminium :
Indiquer la configuration électronique: c’est
compteur
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
Combien d’électrons de valence ?
= 13 e-
+ 3 e-
+ 8 e-
2 e-
3p1
3p
3s2
3s
2p6
2p
2s2
Ex : atome d'aluminium Z=13
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
64
1s2
1s
2s
compteur
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
Combien d’électrons de valence ?
= 11 e-
+ 1 e-
+ 8 e-
2 e-
3s1
3s
2p6
2p
2s2
Ex : atome de sodium Z= 11
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
64
1s2
compteur
1s
2s
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
Combien d’électrons de valence ?
= 9 e-
+ 7 e-
2 e-
2p5
2p
2s2
Ex : atome de fluor Z= 9
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
64
1s2
1s
2s
compteur
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
Combien d’électrons de valence ?
= 17 e-
+ 7 e-
+ 8 e-
2 e-
3p5
3p
3s2
3s
2p6
2p
2s2
Ex : atome de chlore Z= 17
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
64
1s2
1s
2s
compteur
VALIDER
Next
A vous !
Essai n°
Combien d’électrons de valence ?
= 12 e-
+ 2 e-
+ 8 e-
2 e-
3s2
3s
2p6
2p
2s2
Ex : atome de magnésium Z= 12
3p
3s
2p
2s
1s
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
64
1s2
1s
2s
compteur
VALIDER
Next
A vous !
4 électrons externes
12 électrons externes
14 électrons externes
2 couches internes
1 couche externe
Next
2 couches externes
1 couche interne
3 couches électroniques occupées
La structure électronique de l'atome de silicium est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, le silicium possède
Next
Recommencer
Bravo
Si
Na
REtirerle dernier trait
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s1
Valider
A vous !
erreur
Associer chaque atome à sa configuration électronique à l'état fondamental sachant que les atomes d'azote N, de sodium Na et de Silicium Si ont respectivement 5, 1 et 4 électrons de valence
Activité
Next
Activité en ligne :
Activité
https://sway.office.com/6LmQoAuHBSMMlRrn?ref=Link
Next
Comment sont classés les éléments dans la classification périodique ???
Next
Z= 18
Z= 17
Z= 16
Z= 15
Z= 14
Z= 13
Z= 12
Z= 11
Z= 10
Z= 9
Z= 8
Z= 7
Z= 6
Z= 5
Z= 4
Z= 3
Z= 2
Z= 1
Z=
Numéro atomique Z = ?
Next
Numéro atomique Z = ?
Next
Numéro atomique Z = ?
Z=
Z= 18
Z= 17
Z= 17
Z= 16
Z= 16
Z= 15
Z= 14
Z= 13
Z= 13
Z= 12
Z= 12
Z= 11
Z= 11
Z= 10
Z= 9
Z= 9
Z= 8
Z= 8
Z= 7
Z= 6
Z= 5
Z= 4
Z= 4
Z= 3
Z= 3
Z= 2
Z= 1
Z= 1
Z=
Next
Next
A vous !
Essai n°
Renseigner le Numéro atomique Z
compteur
VALIDER
Next
Essai n°
compteur
A vous !
Dans la classification périodique, les éléments sont classés par croissant.
VALIDER
Next
numéro atomique Z
Dans la classification périodique, les éléments sont classés par croissant.
A vous !
En déduire la place des éléments Bore et Aluminium en n'utilisant que la notation symbolique de leur noyau donnée ci-dessous et les faire glisser dans la bonne case
Renseigner le numéro atomique de l'ion hydrogène formé à partir d'un atome qui a perdu un électron.
Quand on passe de l'atome à l'ion, on modifie le cortège électronique mais pas le noyau ! Z reste le même !
A vous !
Essai n°
Next
Z=
Z= 18
Z= 17
Z= 17
Z= 16
Z= 16
Z= 15
Z= 14
Z= 13
Z= 13
Z= 12
Z= 12
Z= 11
Z= 11
Z= 10
Z= 9
Z= 9
Z= 8
Z= 8
Z= 7
Z= 6
Z= 5
Z= 4
Z= 4
Z= 3
Z= 3
Z= 2
Z= 1
Z=
Z= 1
Next
compteur
VALIDER
Renseigner le numéro atomique de l'ion Lithium formé à partir d'un atome qui a perdu un électron
A vous !
Z= 1
Essai n°
Z= 18
Z= 17
Z= 16
Z= 15
Z= 14
Z= 13
Z= 12
Z= 11
Z= 10
Z= 9
Z= 8
Z= 7
Z= 6
Z= 5
Z= 4
Z= 3
Z= 2
Quand on passe de l'atome à l'ion, on modifie le cortège électronique mais pas le noyau ! Z reste le même !
Next
Next
compteur
VALIDER
Z=
Z= 18
Z= 17
Z= 17
Z= 16
Z= 16
Z= 15
Z= 14
Z= 13
Z= 13
Z= 12
Z= 12
Z= 11
Z= 11
Z= 10
Z= 9
Z= 9
Z= 8
Z= 8
Z= 7
Z= 6
Z= 5
Z= 4
Z= 4
Z= 3
Z= 3
Z= 2
Z= 1
Z= 1
Z=
Next
Nombre d’électrons de valence = ?
Next
Nombre d’électrons de valence = ?
Nombre d’électrons de valence = ?
Next
Nombre d’électrons de valence = ?
Nombre d’électrons de valence = ?
Next
Nombre d’électrons de valence = ?
Nombre d’électrons de valence = ?
Next
A vous !
Essai n°
Next
Renseigner les Nombres d’électrons de valence :
compteur
VALIDER
Next
A vous !
L'atome d'oxygène a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p4. Etudier cette configuration pour faire glisser l'élément Oxygène dans la bonne case de la classification périodique
Next
A vous !
L'atome de Soufre a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Etudier cette configuration pour faire glisser l'élément Soufre dans la bonne case de la classification périodique
La suite… plus tard !!!
Next
Next
CLIC pour valider ta participation
Mme Fourcassier
C’est fini pour le moment !!! A suivre… …avec la classification périodique
Chapitre 04a Configuration électronique
Pour tout revoir sur Quizlet :
Start over?
Bravo !Vous avez validé toutes les étapes !Bon courage pour la suite !
Fermatheux, élève de Mme Fourcassier, validez votre participation à cet Escape Game en complétant le formulaire accessible ici.
Pour tout revoir sur Quizlet :
Start over?
Bravo !Vous avez validé toutes les étapes !Bon courage pour la suite !
Fermatheux : validez votre participation à cet Escape Game en complétant le formulaire ci-dessous avec le code 999:
3p
3s
2p
2s
1s
Ces couches et sous-couches correspondent à différents niveaux dont l’énergie augmente en s’éloignant du centre de l’atome.
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
38
Next
Générateurs pages 9 et 10
Nombre de bonnes réponses cochées (unique, facultatif et ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)
Nombre de mauvaises réponsescochées (unique, facultatif et ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)
Avec la présence du bouton VALIDER
Tous les éléments sont facultatifs
Élément à grouper avec un objet genially devant apparaître si il reste des erreurs (bonnes réponses non cochées ou mauvaises cochées) (peut être dupliqué, il ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)
Bouton de validation (unique et facultatif)
Élément à grouper avec un objet genially devant disparaître quand toutes les bonnes réponses sont cochées (peut être dupliqué)
Élément à grouper avec un objet genially devant apparaître quand toutes les bonnes réponses sont cochées (peut être dupliqué)
Mauvaise réponse : zone cliquable à placer en 1er plan et à grouper avec un objet genially (peut être dupliqué)
Bonne réponse : zone cliquable à placer en 1er plan et à grouper avec un objet genially (peut être dupliqué)
Next
DIVCREATOR- Nombre de bonnes réponses
Opacité fond
Se mettre en mode prévisualisation pour changer les paramètres
Aperçu
Texte à copier puis entrer dans "insérer , </> Autres" sous genially pour obtenir des boîtes compatibles avec l'extension présentant votre aspect personnalisé
Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page pour qu'elle soit prise en compte
Actor
Next
AbeeZee
Aclonica
AbeeZee
Abhaya Libre
Abel
AbeeZee
Nom police
Taille police
Couleur police
Couleur fond
DIVCREATOR - Nombre de mauvaises réponses
Opacité fond
Se mettre en mode prévisualisation pour changer les paramètres
Aperçu
Texte à copier puis entrer dans "insérer , </> Autres" sous genially pour obtenir des boîtes compatibles avec l'extension présentant votre aspect personnalisé
Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page pour qu'elle soit prise en compte
Actor
AbeeZee
Next
Aclonica
AbeeZee
Abhaya Libre
Abel
AbeeZee
Nom police
Taille police
Couleur police
Couleur fond
3p
3s
2p
2s
1s
Les électrons occupent les niveaux d’énergie les plus bas possibles qu’ils remplissent progressivement dans l’ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p… qui correspond aux flèches rouges de l’image ci-dessous. Cette règle de remplissage est appelée règle de Klechkowski.
Couche n = 3
Couche n = 2
Couche n = 1
41
Next
Next
q1 , q2 etc restent visibles en mode prévisualisation pour vérifier la numérotation des champs. Ils disparaissent en mode visualisation.
Paragraphe
Générateur de champs-réponse
INPUTCREATOR
Opacité fond
Se mettre en mode prévisualisation pour changer les paramètres
Aperçu boîte personnalisée
Texte à copier puis entrer dans "insérer , </> Autres" sous genially pour obtenir des boîtes compatibles avec l'extension présentant votre aspect personnalisé
Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page ou vous mettrez vos boîtes pour qu'elle soit prise en compte
Actor
AbeeZee
Aclonica
AbeeZee
Abhaya Libre
Abel
AbeeZee
Nom police
Style bordure
Next
Taille police
Couleur police
Couleur fond
Couleur bordure
Taille bordure
Largeur
Hauteur
compteur
VALIDER
Next
Si
Na
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s1
A vous !
Associer chaque atome à sa configuration électronique à l'état fondamental sachant que les atomes d'azote N, de sodium Na et de Silicium Si ont respectivement 5, 1 et 4 électrons de valence
Nombre d’électrons de valence = ?
Nombre d’électrons de valence = ?
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