ex ch 04a Configuration electronique parcours linéaire non mémorisé

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Et si nous réfléchissions…

Chapitre 4a Cortège électronique

Go !

Ou... trompez-vous, et recommencez, puis réussissez...

Obtenez le code... et validez vos résultats !

Trouvez tout, tout de suite...

Suivez le parcours...

Complétez votre fiche Les Essentiels dès que vous voyez ce crayon !

Les Essentiels en ligne :

https://sway.office.com/pZ4Cv8okaBmfXgEo?ref=Link

Atome ?

Soyez attentifs…

10-1 m 10 cm

Feuille de chêne

10-2 m 1 cm

Surface de la feuille grossie 10 fois

10-3 m 1 mm

Feuille grossie 100 fois

10-4 m 100 μm

Cellules à la surface de la feuille

10-5 m 10 μm

Détails de certaines cellules

10-6m 1 μm

Noyau d’une cellule

Chromatine dans le noyau

10-7 m 100 nm

10-8 m 10nm

Brins de molécules d’ADN

10-9m 1 nm

Atomes constituant l’ADN

Atome ?

pour les aider à comprendre l’atome

Les scientifiques comptent sur des modèles

pour être vu, même avec les microscopes les plus puissants.

trop petit

ATOME

Puisque l’atome est si petit,

pour développer leurs modèles.

preuves indirectes”

les scientifiques doivent rassembler des

Modèle d’une molécule.

pour aider à visualiser des propriétés complexes, des structures ou des comportements.

Modèles scientifiques

Ce portrait ressemble-t-il vraiment en réalité à la jeune femme?

Un modèle est la tentative d’utiliser des images familières

d’une façon visuelle.

incroyables

pour décrire des choses

Jeune femme. Picasso.

Les modèles scientifiques ne peuvent pas toujours ressembler à l’objet réel !

A quoi devrait ressembler un modèle ?

les modèles scientifiques de l'atome sont construits en se basant sur . l’expérience.

Puisque que nous ne savons pas à quoi peut bien ressembler réellement un atome,

Il représente les constituants et la structure de l’atome.

Version la plus moderne de l’atome. (Dessin d’artiste)

Est-ce vraiment un Atome?

Beaucoup des modèles de représentations de l’atome peuvent ressembler à celui-ci :

Des premiers concepts grecs à la physique atomique moderne, les scientifiques ont développé et modifié leur représentaion de l’atome.

Un modèle peut être modifié dès que de nouvelles informations sont rassemblées.

Un modèle peut-il être changé?

HDS19

Cortège électronique : histoire …

Visualisez la vidéo pour répondre aux questions qui vont suivre

Cortège électronique : histoire …

https://youtu.be/AlxAU76qktU

HDS19

Next : QCM

d'atomes, petites particules invisibles et insécables

d'atomes, petites particules insolubles et inclassables

des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air

des 4 éléments : l'eau, l'argent, le fer, et l'or

1. Au 4ème siècle avant JC de quoi était constituée la matière selon Démocrite ?

d'atomes, petites particules invisibles et insécables

d'atomes, petites particules insolubles et inclassables

des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air

des 4 éléments : l'eau, l'argent, le fer, et l'or

2. Au 4ème siècle avant JC de quoi était constituée la matière selon Aristote ?

à un grain de raisin

à une boule de billard

au système planétaire

à un pudding

3. En 1803, à quoi ressemblait un atome selon Dalton?

l'atome

le neutron

l'électron

le proton

4. Qu’a découvert Perrin en 1895?

le modèle du grain de raisin

le modèle de la boule de billard

le modèle du système planétaire

le modèle du plum-pudding

5. Après la découverte de l'électron par Perrin en 1895, quel modèle de l’atome en a déduit Thomson en 1898?

une pâte positive dans laquelle étaient collés les électrons comme des grains de raisin

une pâte négative dans laquelle étaient collés les électrons comme des grains de raisin

une pâte positive dans laquelle étaient collés les protons comme des grains de raisin

une pâte négative dans laquelle étaient collés les protons comme des grains de raisin

6.Comment était constitué un atome selon Thomson dans son plum-pudding de 1898 ?

L’atome c’est du vide :Un noyau négatif et autour des protons séparés par du vide

L’atome c’est du vide :Un noyau négatif et autour des électrons séparés par du vide

L’atome c’est du vide : Un noyau positif et autour des électrons séparés par du vide

L’atome c’est du vide :Un noyau positif et autour des protons séparés par du vide

7. Qu’a découvert Rutherford en 1911 ?

le modèle du grain de raisin

le modèle de la boule de billard

le modèle planétaire

le modèle du plum-pudding

8. Quel modèle propose Bohr en 1913?

-Les protons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau. -Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).

-Les électrons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau.-Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).

-Les neutrons ne peuvent se déplacer que sur certaines “orbitales” situées à une distance spécifique du noyau.-Chaque orbitale correspond à un niveau d’énergie bien précis de l’atome (quantification de l’énergie).

9. Comment était constitué un atome selon Bohr?

l'atome

le neutron

l'électron

le proton

10. Que découvre Chadwick en 1932 ?

Etudiez bien cette évolution avant de passer au test page suivante

1913

modèle planétaire de l'atome

La matière est constituée des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air

LOREM IPSUM

you can write a subtitle here

1911

LOREM IPSUM

l'atome = noyau central positif autour desquels se déplacent des électrons. Entre les deux = vide

1898

LOREM IPSUM

l'atome est une boule remplie d'une pâte positive dans laquelle sont collés les électrons

du IVème siècle av JC à nos jours

Evolution du modèle de l'atome

LOREM IPSUM

you can write a subtitle here

title here

1897

LOREM IPSUM

découverte de l'électron

1803

LOREM IPSUM

l'atome est une sphère semblable à une boule de billard

-IV

LOREM IPSUM

La matière est constituée d'atomes : petites particules indivisibles

1913

modèle planétaire de l'atome

Thomson

aristote

dalton

démocrite

Bohr

Rutherford

perrin

La matière est constituée des 4 éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air

LOREM IPSUM

you can write a subtitle here

1911

LOREM IPSUM

l'atome = noyau central positif autour desquels se déplacent des électrons. Entre les deux = vide

1898

LOREM IPSUM

l'atome est une boule remplie d'une pâte positive dans laquelle sont collés les électrons

Faire glisser !

Evolution du modèle de l'atome

LOREM IPSUM

you can write a subtitle here

title here

1897

LOREM IPSUM

découverte de l'électron

1803

LOREM IPSUM

l'atome est une sphère semblable à une boule de billard

-IV

LOREM IPSUM

La matière est constituée d'atomes : petites particules indivisibles

À retenir !!!

Comment se répartissent les électrons autour du noyau ?

Couches électroniques

Remplissage des couches électroniques

Les électrons d’un atome sont répartis sur

……………………….

Noyau

Couche n = 4

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

des couches électroniques caractérisées par un numéro « n »

Couches électroniques

n = 3

n = 2

n = 1

Noyau

Couche

Z protons N neutrons

Couche

En s’éloignant du noyau :

Couche la plus proche du noyau :

Noyau constitué de

Nomenclature des Couches électroniques

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

couche

Zoomons (par la pensée ;-) ) sur les couches électroniques

CLIC pour zoomer

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Conclusion ?

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Conclusion

……………………….

s, p, etc...

notées

d’une ou plusieurs sous-couches

Chaque couche est elle-même composée

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Mais si vous êtes vraiment bien au point sur l'Energie : clic ici !

Pour revoir l'Energie : clic ici !

À des niveaux d’énergie…

A quoi correspondent ces couches et sous-couches ?

Pour revoir l'Energie : clic ici !

À des niveaux d’énergie…

A quoi correspondent ces couches et sous-couches ?

HDS

Noyau

en s’éloignant du centre de l’atome.

dont l’énergie augmente

à différents niveaux

Ces couches et sous-couches correspondent

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

A vous !

Les neutrons

Les électrons

Les protons

La configuration électronique rend compte des niveaux d’énergie occupés par :

……………………….

(elle sera donnée dans les exercices)

Cette règle de remplissage est appelée règle de Klechkowski.

ordre qui correspond aux flèches rouges de l’image ci-dessous.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p …

qu’ils remplissent progressivement dans l’ordre

les niveaux d’énergie les plus bas possibles

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Les électrons occupent

La règle de remplissage de Klechkowski sera donnée.

Noyau

Chacune des couches et sous-couches représente en fait un niveau d'énergie. Ces niveaux d'énergie augmentent en partant du centre vers l'extérieur de l'atome. Voici le graphique représentant les différentes couches et sous-couches et le niveau d'énergie qui leur est associé :

Remplissage des sous-couches électroniques

Nous ne nous intéresserons qu’à la structure des 18 premiers éléments chimiques.

6 électrons

La sous-couche p peut contenir au maximum :

2 électrons

La sous-couche s peut contenir au maximum :

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Chaque sous-couche ne peut elle aussi contenir qu’un nombre limité d’électrons :

6 électrons

La sous-couche p peut contenir au maximum :

2 électrons

La sous-couche s peut contenir au maximum :

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

A vous !

dont la première est remplie au maximum avec deux électrons

dont la seconde est désignée par le nombre n = 2

dont la première est désignée par le nombre n = 1

qui sont remplies au maximum par huit électrons

qui sont remplies par un nombre indéterminé d'électrons

Les électrons d'un atome sont répartis sur des couches électroniques

. . .

A vous !

18 électrons

10 électrons

8 électrons

2 électrons

La couche électronique n = 2 comporte au maximum

A vous !

c. 2 et 6 électrons.

b. 6 et 8 électrons.

a. 2 et 8 électrons.

Les sous-couches 2s et 2p peuvent contenir respectivement :

……………………….

puis, si nécessaire, celle d'après.

les électrons restants occupent la sous-couche suivante,

Lorsqu'une sous-couche est saturée (ou remplie),

son nombre maximal d’électrons.

si elle contient

saturée ou remplie

est dite

Une couche ou une sous-couche

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

gorgée

A vous !

remplie

emplie

saturée

bondée

Une couche ou une sous-couche, si elle contient son nombre maximal d’électrons, est dite...

avoir de la valeur, valoir

valence : du latin : vălēre :

Point étymologie :

Couche externe ou couche de valence

Une couche ou une sous-couche est dite saturée ou remplie si elle contient son nombre maximal d’électrons.

Couches internes (ou de cœur) saturées

Couche externe ou de Valence

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

la dernière couche contenant des électrons.

On appelle

………………………………………………….

couche externe ou couche de valence,

………………………………………………….

Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons

de valence (ou périphériques ou externes)

………………….

de valence

Dans la configuration électronique à l’état fondamental d’un atome de numéro atomique Z inférieur ou égal à 18, ce sont les électrons ns et np associés à la plus grande valeur de n qui sont les électrons

de valance

A vous !

de balance

externe

de valence

extérieure

La dernière couche (la plus "éloignée" du noyau énergétiquement) est dite couche...

A vous !

la plus grande valeur de n

la plus petite valeur de p

la plus petite valeur de s

la plus petite valeur de n

Les électrons de valence(ou externes ou périphériques) sont les électrons ns np associés à

Combien d’électrons de valence ici ? 5 !

A vous !

Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.

Couches internes (ou de cœur) Saturées

Couche externe ou de Valence

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

A vous !

Essai n°

5 !

Combien d’électrons de valence ici ?

A vous !

Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.

Couches internes (ou de cœur) Saturées

Couche externe ou de Valence

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

5 !

Combien d’électrons de valence ici ?

A vous !

Les électrons de la couche externe ou couche de valence sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques.

Couches internes (ou de cœur) Saturées

Couche externe ou de Valence

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

compteur

VALIDER

Configuration (ou structure) électronique

Le nombre d’électrons présents sur chaque sous-couche.

Donner la configuration électronique d’un atome, c’est indiquer

CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE :

et on indique le nombre d’électrons présents sur cette sous-couche en exposant à droite.

suivi du nom de la sous-couche (s ou p)

on écrit le numéro de la couche n,

Règle du jeu

Pour représenter cette configuration électronique,

Exemples

Essai n°

Renseigner la valeur de Z

numéro atomique de l'atome : Z =

Indiquer le nombre d’électrons sur chaque sous-couche Ex : atome d’aluminium :

Indiquer la configuration électronique: c’est

VALIDER

compteur

Essai n°

Compléter !

numéro atomique de l'atome : Z =

soit électrons.

L’atome étant électriquement neutre, son nombre d’électrons est égal à son nombre de

Nombre d’électrons de l’atome?

Indiquer le nombre d’électrons sur chaque sous-couche Ex : atome d’aluminium :

Indiquer la configuration électronique: c’est

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

Combien d’électrons de valence ?

= 13 e-

+ 3 e-

+ 8 e-

2 e-

3p1

3s2

2p6

2s2

Ex : atome d'aluminium Z=13

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

1s2

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

Combien d’électrons de valence ?

= 11 e-

+ 1 e-

+ 8 e-

2 e-

3s1

2p6

2s2

Ex : atome de sodium Z= 11

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

1s2

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

Combien d’électrons de valence ?

= 9 e-

+ 7 e-

2 e-

2p5

2s2

Ex : atome de fluor Z= 9

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

1s2

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

Combien d’électrons de valence ?

= 17 e-

+ 7 e-

+ 8 e-

2 e-

3p5

3s2

2p6

2s2

Ex : atome de chlore Z= 17

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

1s2

compteur

VALIDER

A vous !

Essai n°

Combien d’électrons de valence ?

= 12 e-

+ 2 e-

+ 8 e-

2 e-

3s2

2p6

2s2

Ex : atome de magnésium Z= 12

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

1s2

compteur

VALIDER

A vous !

4 électrons externes

12 électrons externes

14 électrons externes

2 couches internes

1 couche externe

2 couches externes

1 couche interne

3 couches électroniques occupées

La structure électronique de l'atome de silicium est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, le silicium possède

Recommencer

Bravo

REtirerle dernier trait

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s1

Valider

A vous !

erreur

Associer chaque atome à sa configuration électronique à l'état fondamental sachant que les atomes d'azote N, de sodium Na et de Silicium Si ont respectivement 5, 1 et 4 électrons de valence

Activité

Activité en ligne :

Activité

https://sway.office.com/6LmQoAuHBSMMlRrn?ref=Link

Comment sont classés les éléments dans la classification périodique ???

Z= 18

Z= 17

Z= 16

Z= 15

Z= 14

Z= 13

Z= 12

Z= 11

Z= 10

Z= 9

Z= 8

Z= 7

Z= 6

Z= 5

Z= 4

Z= 3

Z= 2

Z= 1

Numéro atomique Z = ?

Z= 18

Z= 17

Z= 16

Z= 15

Z= 14

Z= 13

Z= 12

Z= 11

Z= 10

Z= 9

Z= 8

Z= 7

Z= 6

Z= 5

Z= 4

Z= 3

Z= 2

Z= 1

A vous !

Essai n°

Renseigner le Numéro atomique Z

compteur

VALIDER

Essai n°

compteur

A vous !

Dans la classification périodique, les éléments sont classés par croissant.

VALIDER

numéro atomique Z

Dans la classification périodique, les éléments sont classés par croissant.

A vous !

En déduire la place des éléments Bore et Aluminium en n'utilisant que la notation symbolique de leur noyau donnée ci-dessous et les faire glisser dans la bonne case

Renseigner le numéro atomique de l'ion hydrogène formé à partir d'un atome qui a perdu un électron.

Quand on passe de l'atome à l'ion, on modifie le cortège électronique mais pas le noyau ! Z reste le même !

A vous !

Essai n°

Z= 18

Z= 17

Z= 16

Z= 15

Z= 14

Z= 13

Z= 12

Z= 11

Z= 10

Z= 9

Z= 8

Z= 7

Z= 6

Z= 5

Z= 4

Z= 3

Z= 2

Z= 1

compteur

VALIDER

Renseigner le numéro atomique de l'ion Lithium formé à partir d'un atome qui a perdu un électron

A vous !

Z= 1

Essai n°

Z= 18

Z= 17

Z= 16

Z= 15

Z= 14

Z= 13

Z= 12

Z= 11

Z= 10

Z= 9

Z= 8

Z= 7

Z= 6

Z= 5

Z= 4

Z= 3

Z= 2

Quand on passe de l'atome à l'ion, on modifie le cortège électronique mais pas le noyau ! Z reste le même !

compteur

VALIDER

Z= 18

Z= 17

Z= 16

Z= 15

Z= 14

Z= 13

Z= 12

Z= 11

Z= 10

Z= 9

Z= 8

Z= 7

Z= 6

Z= 5

Z= 4

Z= 3

Z= 2

Z= 1

Nombre d’électrons de valence = ?

A vous !

Essai n°

Renseigner les Nombres d’électrons de valence :

compteur

VALIDER

A vous !

L'atome d'oxygène a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p4. Etudier cette configuration pour faire glisser l'élément Oxygène dans la bonne case de la classification périodique

A vous !

L'atome de Soufre a pour configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Etudier cette configuration pour faire glisser l'élément Soufre dans la bonne case de la classification périodique

La suite… plus tard !!!

CLIC pour valider ta participation

Mme Fourcassier

C’est fini pour le moment !!! A suivre… …avec la classification périodique

Chapitre 04a Configuration électronique

Pour tout revoir sur Quizlet :

Start over?

Bravo !Vous avez validé toutes les étapes !Bon courage pour la suite !

Fermatheux, élève de Mme Fourcassier, validez votre participation à cet Escape Game en complétant le formulaire accessible ici.

Pour tout revoir sur Quizlet :

Start over?

Bravo !Vous avez validé toutes les étapes !Bon courage pour la suite !

Fermatheux : validez votre participation à cet Escape Game en complétant le formulaire ci-dessous avec le code 999:

Ces couches et sous-couches correspondent à différents niveaux dont l’énergie augmente en s’éloignant du centre de l’atome.

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

Générateurs pages 9 et 10

Nombre de bonnes réponses cochées (unique, facultatif et ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)

Nombre de mauvaises réponsescochées (unique, facultatif et ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)

Avec la présence du bouton VALIDER

Tous les éléments sont facultatifs

Élément à grouper avec un objet genially devant apparaître si il reste des erreurs (bonnes réponses non cochées ou mauvaises cochées) (peut être dupliqué, il ne fonctionne qu'avec le bouton VALIDER)

Bouton de validation (unique et facultatif)

Élément à grouper avec un objet genially devant disparaître quand toutes les bonnes réponses sont cochées (peut être dupliqué)

Élément à grouper avec un objet genially devant apparaître quand toutes les bonnes réponses sont cochées (peut être dupliqué)

Mauvaise réponse : zone cliquable à placer en 1er plan et à grouper avec un objet genially (peut être dupliqué)

Bonne réponse : zone cliquable à placer en 1er plan et à grouper avec un objet genially (peut être dupliqué)

DIVCREATOR- Nombre de bonnes réponses

Opacité fond

Se mettre en mode prévisualisation pour changer les paramètres

Aperçu

Texte à copier puis entrer dans "insérer , </> Autres" sous genially pour obtenir des boîtes compatibles avec l'extension présentant votre aspect personnalisé

Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page pour qu'elle soit prise en compte

Actor

AbeeZee

Aclonica

AbeeZee

Abhaya Libre

Abel

AbeeZee

Nom police

Taille police

Couleur police

Couleur fond

DIVCREATOR - Nombre de mauvaises réponses

Opacité fond

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Aperçu

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Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page pour qu'elle soit prise en compte

Actor

AbeeZee

Aclonica

AbeeZee

Abhaya Libre

Abel

AbeeZee

Nom police

Taille police

Couleur police

Couleur fond

Les électrons occupent les niveaux d’énergie les plus bas possibles qu’ils remplissent progressivement dans l’ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p… qui correspond aux flèches rouges de l’image ci-dessous. Cette règle de remplissage est appelée règle de Klechkowski.

Couche n = 3

Couche n = 2

Couche n = 1

q1 , q2 etc restent visibles en mode prévisualisation pour vérifier la numérotation des champs. Ils disparaissent en mode visualisation.

Paragraphe

Générateur de champs-réponse

INPUTCREATOR

Opacité fond

Se mettre en mode prévisualisation pour changer les paramètres

Aperçu boîte personnalisée

Texte à copier puis entrer dans "insérer , </> Autres" sous genially pour obtenir des boîtes compatibles avec l'extension présentant votre aspect personnalisé

Petit rappel, il faudra que la police soit présente sur la page ou vous mettrez vos boîtes pour qu'elle soit prise en compte

Actor

AbeeZee

Aclonica

AbeeZee

Abhaya Libre

Abel

AbeeZee

Nom police

Style bordure

Taille police

Couleur police

Couleur fond

Couleur bordure

Taille bordure

Largeur

Hauteur

compteur

VALIDER

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s1

A vous !

Associer chaque atome à sa configuration électronique à l'état fondamental sachant que les atomes d'azote N, de sodium Na et de Silicium Si ont respectivement 5, 1 et 4 électrons de valence

Nombre d’électrons de valence = ?

ex ch 04a Configuration electronique parcours linéaire non mémorisé

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Transcript

HDS

. . .

Renseigner la valeur de Z

Compléter !