REACCIONES QUIMICAS 3-4 ESO

DPTO. FÍSICA Y QUÍMICA 2022(C) franciscojuan.collados@murciaeduca.es

reacciones químicas

APUNTES ESCRITOS

7. IMPORTANCIA COMBUSTIÓN Y NEUTRALIZACIÓN

Índice

6.ÁCIDOS Y BASES

5. REACCIONES MÁS COMUNES

4.TERMOQUÍMICA

3. LEYES Y CÁLCULOS

2. ESTUDIO DE LA REACCIÓN

1. INTRODUCCIÓN

1. INTRODUCCIÓN

• TIPOS PRINCIPALES DE REACCIONES.

• EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN.

• REACTIVOS Y PRODUCTOS.

• ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

• CAMBIO FÍSICO Y QUÍMICO.

1. INTRODUCCIÓN

2. estudio de la reacción

• AJUSTE DE LA REACCIÓN.

• REPRESENTACIÓN.

• VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN. FACTORES.

• TEORÍAS DE LA REACCIÓN (COLISIONES - CINÉTICO/MOLECULAR)

2. estudio de la reacción

TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR Y TEORÍA DE LAS COLISIONES

Y EN UNA ORIENTACIÓN DETERMINADA

LOS CHOQUES HAN DE SER ENERGÉTICOS

DEBEN EXISTIR CHOQUES

ideas clave

Facilitan que la reacción aumente de velocidad, sin consumirse.

Las reacciones son más rápidas en gases y menos en sólidos.

Finamente dividido o en disolución, se producen más choques

CATALIZADOR

ESTADO FÍSICO

DIVISIÓN

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Cuanto más concentración haya aumentarán los choques

DIVISIÓN

CONCENTRACIÓN

Al aumentar la temperatura aumentan los choques

TEMPERATURA

VELOCIDAD DE REACCIÓN - FACTORES

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Simuladores

AJUSTE DE REACCIONES

métodos: por tanteo o por coeficientes indeterminados

se denomina AJUSTE o IGUALACIÓN

es una aplicación de la conservación masa. Si contamos el nº de átomos debe coincidir.

3. LEYES Y CÁLCULOS

• CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

• LEY PROPORCIONES DEFINIDAS.

• LEY CONSERVACIÓN MASA.

3. leyes y cálcul0s

LEY CONSERVACIÓN MASA(A. LAvoisier - 1785)

“La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”“En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos”“En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera”

LEY PROPORCIONES DEFINIDAS(PROUST- 1799)

“cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas” Proporción estequiométrica

3. Pues un mol de átomos, es la cantidad de un elemento equivalente a la que indica su masa atómica en u, pero expresada en gramos.4. Por tanto cuando digamos MOL estamos diciendo que hay 6,02:10^23 átomos, moléculas, electrones, etc.

2. Como es muy pequeño, se define la uma (u), que prácticamente coincide con la masa de un protón y de un neutrón.

1. El peso de un átomo lo estimamos como la suma de las masas de protones y neutrones.

¿QUÉ QUIERE DECIR ESTO?

CONCEPTO DE MOL - UNIDAD DEL SI DE LA CANTIDAD DE MATERIA

" la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fundamentales como átomos de carbono hay en una muestra de 0,012 kg de carbono-12”. (NA = 6,02:10^23 unidades fundamentales/mol )"

(Hipótesis de Avogadro) volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de P y T contienen el mismo nº de moles.

1. Por tanto si en una reacción las sustancias son gases, y estén en las mismas condiciones,de presión y temperatura, la relación en moles se puede establecer como relación en volumen. .

CONCEPTO DE VOLUMEN MOLAR

"Volumen molar es el volumen que ocupa 1 mol de un gas, medido en condiciones de presión y temperatura determinadas. En condiciones normales (273 K y 1 atm) el volumen molar de cualquier gas es aproximadamente 22,4 litros/mol"

CALC

¿QUÉ QUIERE DECIR ESTO?

SÓLIDOS EN DISOLUCIÓN - MOLARIDAD

" se define como la cantidad de sustancia de soluto que contiene un litro de disolución. Por tanto su unidad es mol/L."

4. TERMOQUÍMICA

• DIAGRAMAS DE ENERGÍA.

• ENERGÍA REACCIONES.

4. TERMOQUÍMICA

Se debe al balance energético entre la energía requerida para romper enlaces y la liberación en la formación de los nuevos.

En una reacción química se intercambia energía entre el sistema y el entorno, normalmente en forma de calor o de luz. La energía asociada a este proceso es la llamada energía química o calor de reacción.(Er/Qr)

ENERGÍA DE LAS REACCIONES

EXOTÉRMICA (desprenden energía, se les asocia signo negativo). La energía liberada en los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen.ENDOTÉRMICA(absorben energía, se les asocia signo positivo). La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.

Qr = E para romper enlaces - E formar enlacesQr = E productos - E reactivosSe expresa en kJ/mol

DIAGRAMAS DE ENERGÍA

5. REACCIONES MÁS COMUNES

• Reacciones de combustión.

• Reacciones oxidación-reducción.

• Reacciones de precipitación.

• Reacciones ácido-base(neutralización).

• Desplazamiento del hidrógeno de los ácidos por los metales.

• Síntesis del amoniaco y sulfúrico (intro).

• Otras de síntesis.

• Hidrógeno con metal y no metal.

• Óxidos con agua.

5. REACCIONES MÁS COMUNES

6. ÁCIDOS Y BASES

• SÍNTESIS DEL SULFÚRICO Y DEL AMONIACO.

• REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.

• MEDIDA DE LA ACIDEZ.

• FORTALEZA ÁCIDOS-BASES. EL PH.

• AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.

• TEORÍA DE ARRHENIUS.

• INTRODUCCIÓN. Historia.

6. ÁCIDOS Y BASES

INTRODUCCIÓN

teorías modernas

1810

S.XVIII

HISTORIA

S. XVII

teoria de arrhenius

El agua es una sustancia anfótera, es decir, puede comportarse como ácido o como base.

Medidas muy precisas de conductividad en agua muestran que tiene cierta conductividad, lo que indica la presencia de iones en la misma. La ionización del agua se puede representar mediante la ecuación:

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

fortaleza ácidos-bases. el ph.

• La acidez de una disolución estará determinada por la concentración de los protones (o iones hidronios).
• En el agua pura la concentración de [H3O+] es de 10-7 M.
• Al añadir un ácido aportará más concentración de [H3O+]
• Al añadir una base, como aporta [OH-] estos reaccionan (neutralizan) a los [H3O+] y disminuirá la concentración de estos.

• Como hablamos de concentraciones muy pequeñas, se usa una escala logarítmica en la definición del pH.
• Es una escala de 0 a 14. El valor de pH 7corresponde a un medio neutro.
•  Cuánto más bajo sea el pH, más ácido es el medio.
•  Cuánto más alto sea el pH, más básico es el medio.
• De igual forma podríamos medir el pOH.
• De manera que pH + pOH = 14.

ACIDEZ

pH

MEDIDA DE LA ACIDEZ

• MEDIANTE UN PHMETRO.
• CON PAPEL INDICADOR.
• CON INDICADORES.

¿COMO MEDIMOS EL PH?

La valoración es el proceso que se basa en determinar la concentración de un ácido o base, mediante la reacción cno una base o ácido de concentració conocida. Según nos indica la estequiometría 1:1 de esta reacción, la neutralización se produce cuando reaccionan el mismo número de moles de ácido y de base, ya que aportan H+ y OH- por igual.

La reacción entre una base y un ácido para obtener sal y agua se denomina NEUTRALIZACIÓN.

reacciones de neutralización

Obtención del ácido

No directamente, sino a través de la generación de óleum

Obtención del SO3

oxidación

Obtención del SO2

De la tostación de sulfuros metálicos

SÍNTESIS DEL ÁCIDO SULFÚRICO

Aplicaciones

Agente de limpiezaFertilizantes

Obtención del NH3

Termodinamica: bajas temperatura y alta P , pero baja la velocidad... se trabaja a 500ºC

Obtención del H2 yN2

El N2 se obtiene del aire.El H2 puede obtenerse:

SÍNTESIS DEL AMONIACO

7. IMPORTANCIA COMBUSTIÓN Y NEUTRALIZACIÓN

• IMPORTANCIA DE LA NEUTRALIZACIÓN.

• IMPORTANCIA DE LA COMBUSTIÓN.

7. IMPORTANCIA COMBUSTIÓN Y NEUTRALIZACIÓN

importancia de la combustión

GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA.- Conversión a eléctrica- Motores de combustiónA NIVEL BIOLÓGICO - Respiración es una combustión.

importancia de la neutralización

1. CONTROLES DE ACIDEZ Y BASICIDAD DE LOS SUELOS. 2. NUESTRO ORGANISMO DEPENDE DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE3. FABRICACIÓN DE JABONES.4. TRATAMIENTO DE PICADURAS.

Reacciones química

3º ESO

4º ESO

Reacciones química 2ª parte

Reacciones química 1ª parte

APUNTES ESCRITOS