VIAJE POR EL INTERIOR DE LA MATERIA (EL ÁTOMO)

El mundo material. Los átomos.

Sesión 1

Actividad de conocimientos previos

A continuación en grupos de cuatro personas trataremos de responder al siguiente cuestionario. La respuesta ha de ser unánime y se dispone de un minuto por cada pregunta. Posteriormente pondremos las respuestas en común para discutirlas.

Cuestionario

¿Cómo sabemos si existen los átomos? El video hace una analogía con los penumbrianos, seres de otro planeta inteligentes pero que no distinguen los objetos en blanco y negro. Para ellos Intentan razonar qué sucede en un partido de futbol aunque no vean el balón. Posteriormente llegan a la conclusión de que debe haber un balón. En nuestro caso, el balón es el átomo, ya que miles y miles de datos y experimentos encajan cuando suponemos la existencia del átomo.

Introducción

Video

Mapa conceptual

Se expone un mapa sobre los contenidos de la unidad didáctica.

Mapa

Sesión 2

• La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos.

• Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades).

• Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades.

• Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.

1.1 Modelo atómico de Dalton

1. Los modelos atómicos

• Descubre el electrón.
• En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
• Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.
• El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.

1.2 Modelo atómico de Thompson

1. Los modelos atómicos

ejercicios

• En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo.

• En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.

• El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.

• El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo.

1.3 Modelo atómico de Rutherford

1. Los modelos atómicos

Sesión 3

cuestiones

• Abre la simulación que te indica el profesor:

SIMULACIÓN: DISEÑA UN ÁTOMO

Sesión 4

Cada tipo de átomo representa un determinado elemento químico, por lo que debe haber algún integrante del átomo que permita la diferenciación entre diferentes átomos. Moseley y Rutherford llegaron a la conclusión de que es el número de protones que tiene un átomo lo que le caracteriza y lo diferencia de los demás. Número atómico (Z): número de protones que hay en el núcleo de un átomo, característico de cada elemento químico. Se representa por un número situado como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Cuando el átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones coincide con el de protones.

2. NÚMERO ATÓMICO Y MÁSICO

Número másico (A): número de partículas (protones y neutrones) que hay en el núcleo. Es la suma de protones y neutrones. Se representa por un número situado como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento.Nº neutrones= A (Nº másico) - Z (Nº atómico)

2. NÚMERO ATÓMICO Y MÁSICO

Ejercicios

Un ion se representa mediante el símbolo del elemento del que procede, con un superíndice a la derecha, que indica la carga que posee mediante un número y el signo + o el signo -. Los cationes han perdido electrones en el número que indica la carga positiva. Por ejemplo, +3 indicará que ese átomo ha perdido 3 electrones. Los aniones han ganado electrones, en el número que indica la carga negativa. Por ejemplo, -2 indicará que ese átomo ha ganado 2 electrones..Este átomo corresponde al elemento Aluminio. Tiene 13 protones y 14 neutrones. Es un catión con carga +3, lo que quiere decir que ha perdido 3 electrones respecto a su estado neutro; por tanto, tiene 13-3 = 10 electrones.

3. IONES

Sesión 5

Isótopos: variedades de átomos que tienen el mismo número atómico (Z) y que, por tanto, constituyen el mismo elemento, pero tienen diferente número másico (A), es decir, diferente número de neutrones en su núcleo.Se identifican mediante el nombre o símbolo del elemento químico seguido de su número másico. Ej.: hierro-57, uranio-238, helio-3 La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo, solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural.

4. ISÓTOPOS

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