Sciences et Zéro déchet

Sciences et Zéro Déchet2ème degré

Assurer les apprentissages scientifiquesSensibiliser et éduquer à la protection de l'environnement et à la santé

Atelier créé par Gaëtane Coppens (ASBL SciencesInverses), Adèle De Bont (Scienceinfuse UCLouvain) et Nadine Speliers (Ecole de chimie UCLouvain). adele.debont@uclouvain.be et coppensgaetane@gmail.com

CC-BY-NC-SA AttributionPas d'utilisation commercialePartage dans les mêmes conditions

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Sciences et Zéro Déchet

Pourquoi s'intéresser au zéro déchet ?
Idées d'activités d'apprentissages et de préparations "zéro déchet" pour le D1, le D2 et le D3 en lien avec le programme de sciences
Renseignements complémentaires sur quelques produits classiques et "zéro déchet"

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Plus de 100 000 substances chimiquessont autorisées sur le marché européenbien qu'on ignore très souvent leurs effets potentiels sur la santé et l'environnement.

Et même lorsqu’on connait leur toxicité, on ne les retire pas pour autant du marché.

Des études ont montré que beaucoup de produits d'hygiène contiennent ou émettent des substances cancérogènes, mutagènes et reprotoxiques.

Dans les produits ménagers

Tensioactifs de synthèse

Les tensioactifs de synthèse sont difficilement biodégradables et ils sont responsables d'irritations et d'allergies de la peau.

Parfums chimiques

Plusieurs parfums sont très allergisants et irritants. De plus, pour fixer les parfums, les phtalates sont ajoutés dans les produits parfumés tels que les assouplisseurs, les parfums d'ambiance, les désodorisants... alors qu'ils sont irritants, allergènes et reconnus comme de dangereux perturbateurs endocriniens.

COV Composés organiques volatils

Benzène et formaldéhyde qui sont cancérigènes, acétaldéhyde, acétonitrile, acétone et isopropanol sont dangereux pour le système nerveux central.

Phosphates

Interdits dans les lessives depuis 2007, les phosphates sont toujours présents dans les produits pour lave-vaisselle alors qu'ils mettent en danger les milieux aquatiques.

Ammoniac

NH3 présent dans de nombreux nettoyants pour vitres, cuisinière, toilettes, ... l'ammoniac irrite les yeux, la peau, la gorge et peut provoquer des irritations sévères des voies respiratoires.

Dichlore

Cl2, gaz suffoquant extrêmement toxique

...

https://www.femmesdaujourdhui.be/bien-etre/sante/liste-dingredients-les-substances-toxiques-a-eviter-dans-les-produits-menagers/

Effets des produits "d'hygiène"

Irritations

Cancers

Nausées

Toux

Asthme

Difficultés respiratoires

Allergies

sur la santé

sur l'environnement

Pollution de l'air

Pollution de l'eau

Pollution du sol

Menaces sur les écosystèmes

Troubles endocriniens

Dans Le Symbiose n°126https://www.symbioses.be/consulter/126/

Boules de bain effervescentes1°) Préparer des boules de bain2°) Observer et expliquer les phénomènes qui se produisent dans l'eauMener une démarche d'investigation

Détartrants et gel de vinaigre1°) Comparer la composition de différents détartrants2°) Observer et expliquer la réaction entre l'acide et le tartreAnalyse qualitative et quantitativeMener une démarche d'investigation3°) Préparer un gel de vinaigre

Activités pour le 2ème degré

Gommage pour le corps à base d'huile et de sel1°) Préparer le mélange pour le gommage2°) Observer et expliquer les phénomènes qui se produisent dans l'eauMener une démarche d'investigation

- Phénomènes physique et chimique- Modélisation de la réaction chimique- Lavoisier- Identification des gaz- Matériel de laboratoire- Solution- Dissolution et dilution- Précipitation- Stoechiométrie

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Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de selMiscible-non miscibe, dissolution réversible

Matériel et réactifs

Préparation pour le gommage

Dans un bol, mélanger

3 cuillères à soupe de sel (sel de Guérande, de Camargue...)
2 cuillères à soupe de l’huile végétale de votre choix (amande, olive...)

1°) La préparation pour le gommage

Avant d'appliquer un produit sur la peau, il faut s'assurer de l'absence d'allergie !!!

Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de sel - suite

Pendant le gommage relever et noter ses observations avec soin.

2°) Gommage des mains dans un bassin d'eau tiède

3°) Mener une démarche d'investigation

https://www.enseignants.hachette-education.com/actualites/demarche-dinvestigation-en-svt-mode-demploi

Bac d'eau tiède après nettoyage des mains : le sel s'est dissous, on observe des gouttes d'huile à la surface de l'eau.

Bac d'eau tiède et mélange pour le gommage

Que se passe-t-il lors du gommage dans l'eau tiède ?

Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
Analyser les résultats obtenus.

Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de sel - suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Mettre séparément l'huile et le sel dans l'eau.
Vaporiser l'eau du mélange eau + sel pour récupérer le sel.
Comparer la conductivité de l'eau à celle de l'eau salée.

Mesure de la conductivité de l'eau salée (25 mS/cm), de l'eau de distribution (800 µS/cm/cm) et de l'eau déminéralisée (< 2 µS/cm/cm)Ces mesures dépendent évidemment des concentrations en ions.

Remarque : Avec un simple ampèremètre, un générateur de tension et deux électrodes, il est tout à fait possible de comparer la conductivité des solutions.

Avec un simple ampèremètre et deux électrodes, il est tout à fait possible de comparer la conductivité des solutions. Il est intéressant de demander aux élèves de faire la liste du matériel nécessaire, de prévoir et schématiser le circuit à réaliser avant de les inviter à manipuler. En réfléchissant et en manipulant, les élèves devraient également découvrir les paramètres (autres que la nature de la solution) qui influencent l’intensité du courant qui circule dans la solution. Pour comparer la conductivité des solutions, il faut veiller à garder ces paramètres constants : température, distance entre les électrodes, profondeur d’immersion, tension appliquée.

La conductivité traduit la capacité d'une solution aqueuse à conduire le courant électrique. Cette notion est inversement proportionnelle à celle de résistivité électrique. La conductivité d'une solution dépend de la nature des ions présents et de leurs concentrations. Plus la concentration en ions dans la solution sera importante, plus la conductivité sera élevée. Son unité SI est le siemens par mètre. https://fr.wikipedia.org/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique

Un conductimètre est un appareil permettant de mesurer la conductivité d'une solution. Il est constitué d’un boîtier électronique qui affiche la valeur de la conductivité et d'une cellule que l’on plonge dans la solution à étudier. La mesure de la conductivité se fait en courant alternatif pour éviter la polarisation des électrodes. L'appareil mesure la tension aux bornes des deux électrodes (deux plaques conductrices parallèles et faiblement espacées) de la cellule et l'intensité du courant qui y circule.

Boules de bain effervescentes Phénomènes physiques et chimiques

1°) Préparation des boules de bain

Produits : 8 mesures de bicarbonate de soude (NaHCO3), 4 mesures d'acide citrique (tri acide C6H8O7), 2 mesures d'huile d'amande douce, quelques gouttes d'huile essentielle de lavande.

Mode opératoire :

Mettre l'ensemble des ingrédients dans un bol et mélanger. Attention, lors de l'ajout de l'huile, veillez à tout de suite l'intégrer au solide afin que la réaction ne démarre pas.

Transvaser dans un moule. Tasser le mélange à l'aide d'une spatule ou avec ses doigts.

Mettre le moule avec le mélange dans un congélateur pendant au moins 30 minutes ou laisser les reposer durant 3 jours. Démouler.

Remarque : Les boules de bain doivent être stockées à l'abri de l'humidité.

Matériel et réactifs

Boule de bain démoulée

Boules de bain dans les moules

Les huiles essentielles doivent être utilisées avec parcimonie. Elles sont généralement déconseillées aux enfants et aux femmes enceintes. Certaines personnes peuvent présenter des allergies.

Avant d'appliquer un produit sur la peau, il faut s'assurer de l'absence d'allergie !!!

2°) Mener une démarche d'investigation

https://www.enseignants.hachette-education.com/actualites/demarche-dinvestigation-en-svt-mode-demploi

Mettre une boule de bain dans l'eau et observer. Que se produit-il ?
Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
Analyser les résultats obtenus.
Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

Boules de bain effervescentes - suite

Matériel et réactifs

Dès que la boule de bain est plongée dans l'eau, on observe une effervescence

Une fois la réaction terminée, on observe l'huile qui surnage

L'équation de la réaction est : C6H8O7 + 3 NaHCO3 → C6H5O7Na3 + 3 CO2 + 3 H2O

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Vérifier si les produits isolés peuvent réagir avec l'eau.

Introduction d'acide citrique (à gauche) et de bicarbonate (à droite) dans de l'eau et mesure du pH. On constate que chacun de ces réactifs réagit avec l'eau.L'acide citrique est un acide faible.Le bicarbonate est une base faible.

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

2°) Mener une démarche d'investigation -suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Mélanger les produits par deux, ajouter de l'eau et observer. Mesurer le pH et la température.

L'addition d'eau sur un mélande d'acide citrique et de bicarbonate de soude produit immédiatement une réaction avec une effervescence importante

Mesure du pH

d'une solution d'acide citrique(pH≈ 2)
d'une solution de bicarbonate (pH≈ 9)
de la solution après réaction (pH≈ 7)

Boules de bain effervescentes - suite

Évolution de la température : La réaction est fortement endothermique. Elle produit une baisse de la température que l'on peut mesure avec un thermomètre et qui est perceptible par contact.

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test

Eteindre une bougie

Boules de bain effervescentes - suite

On recueille le gaz produit et on le fait couler doucement sur une bougie : la bougie s'éteint.

Pour s'assurer que ce n'est pas le "souffle" du gaz qui éteint la bougie, il aurait été préférable d'amener le gaz jusque dans le fond du récipient à l'aide d'un petit tube relié au ballon.

Matériel et réactifs

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test

Eteindre une bougie

Boules de bain effervescentes - suite

Le gaz produit par la réaction est dirigé dans le fond du berlin : la bougie s'éteint rapidement.

Matériel et réactifs

Le CO2 plus lourd que l'air a tendance à rester dans le fond du berlin. Si on ne dispose pas du matériel, on peut encore procéder autrement : Réaliser la réaction entre le bicarbonate de soude et l'acide dans un berlin suffisamment grand. Quand l'effervescence est calmée, descendre lentement une bougie allumée dans le berlin. La flamme diminue jusqu'à s'éteindre.

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test

Trouble de l'eau de chaux

Boules de bain effervescentes - suite

Le gaz produit est dirigé dans un tube à essai contenant de l'eau de chaux.L'eau de chaux se trouble : Ca+2(aq) + 2 OH-(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

Remarque : Il faut veiller à ne pas trop charger la solution d'eau de chaux en dioxyde de carbone. Un grand excès de dioxyde de carbone peut en effet conduire le précipité de CaCO3 à se redissoudre sous forme de bicarbonate. CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 HCO3–(aq)

Le thermomètre plongé dans le milieu réactionnel indique une baisse de température de plusieurs degrés. La réaction entre l'acide citrique et le bicarbonate de soude est endothermique.

Si on ne dispose pas de ce matériel, on peut recueillir le CO2 produit dans un ballon de baudruche et relier ensuite le ballon contenant le gaz à un petit tube dont l'extrémité plonge dans l'eau de chaux.

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

Déposer entre lame et lamelle une goutte d'eau de chaux et une goutte d'eau de chaux troublée par le dioxyde de carbone. Regarder au microscope optique au grand grossissement.

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

Boules de bain effervescentes - suite

Dans l'eau de chaux troublée, on distingue très clairement les cristaux de carbonate de calcium. (Ceux-ci peuvent présenter différentes formes.)

Détartrants et gel de vinaigre - Réaction acide base1°) Comparer la composition de différents détartrants

Détartrants ≠ Antitartre

Il faut distinguer le pouvoir détartrant qui est l'aptitude d'un corps à attaquer et dissoudre le tartre et le pouvoir antitartre qui est l'aptitude d'un corps à empêcher la formation du tartre à partir du calcium et de l'ion carbonate. Les acides ont pour mission d'assurer le pouvoir détartrant et les agents complexants d'assurer la fonction antitartre.

https://www.quechoisir.org/guide-d-achat-nettoyants-anticalcaires-n4387/#comment-limiter-l-entretien Nettoyants anticalcaire - Pour l'entretien des salles de bainsOn les achète pour lutter contre le calcaire et conserver une salle de bains impeccable sans trop d'efforts. Mais choisir un nettoyant anticalcaire...Quechoisir

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Détartrants et gel de vinaigre - suite2°) Observer et expliquer la réaction entre l'acide et le tartreMener une démarche d'investigation

Activités à réaliser par les élèves :

Rechercher la composition chimique du tartre et du vinaigre.
Mettre du CaCO3 dans l'eau, dans du vinaigre, dans une solution diluée d'un autre acide.
Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test.

Verser du vinaigre dans une bouilloire entartrée et observer. Que se produit-il ?
Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
Analyser les résultats obtenus.
Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

Détartrants et gel de vinaigre - suite3°) Analyser la réaction entre le vinaigre et CaCO3 d'un point de vue quantitatif.

Exemple de problème stoechiométrique qui peut être proposé

Un exemple de problème stoechiométrique : https://www.pedagogie.ac-aix-marseille.fr/upload/docs/application/pdf/2020-03/resolution_de_probleme-detartrage.pdf

Matériel et montage

Remarque : Pour cette expérience une masse précise de CaCO3 est insérée dans le flacon. Un volume connu et en excès de vinaigre est versé depuis l'ampoule à décanter dans le flacon.Avant de relever en fin de réaction le volume de gaz dans l'éprouvette, il faut s'assurer que sa pression soit égale à la pression atmosphérique, pour cela, il faut alligner les niveaux d'eau de l'éprouvette et du bassin en déplaçant l'éprouvette ou en ajoutant de l'eau dans le bassin.Au volume relevé il ne faut pas oublier de déduire le volume d'air déplacé par l'ajout de vinaigre. Il est intéressant de signaler que le montage n'est pas parfaitement étanche et que le CO2 est légèrement soluble dans l'eau.

Éprouvette graduée remplie d'eau

Détartrants et gel de vinaigre - suite4°) Préparation d'un gel de vinaigre

Chauffer 200 ml d’eau.
Quand l'eau est chaude, ajouter 3 g d'agar agar, bien mélanger et faire bouillir quelques instants.
Couper la source de chaleur et ajouter 300ml de vinaigre ménager. Mélanger à nouveau, idéalement avec un mixer.
Le liquide deviendra gélatineux en refroidissant. S'il devient trop épais, ajouter du vinaigre et mixer à nouveau.
Transvaser le mélange dans un flacon de récupération en plastique souple avec bec verseur.

Produit très efficace, écologique et peu honéreux pour le nettoyage des sanitaires.

Comprendre les propriétés de gélification de l'agar agar

- Site culinaire : https://delachimiedanslacuisine.wordpress.com/2014/11/06/gelification/ - Site réalisé par des élèves (avec une bibliographie très fournie) : https://aliceromane.wixsite.com/tpe-agaragar/blank-7

Agar agar en lamelles ou en poudre

Informations complémentaires sur certains produits

À éviter :

L'eau de Javel
L'ammoniaque
Les déboucheurs de canalisation
Les sprays

À privilégier :

Le vinaigre blanc
L'acide citrique
Le bicarbonate de soude
Le carbonate de soude
Le percarbonate de soude
Le savon noir
Le vrai savon de Marseille

Les huiles essentielles
L'huile de coude

L’eau de javelPollue et intoxique depuis sa production jusqu’à son utilisation et son rejet avec les eaux usées. Elle libère du chlore qui a un effet toxique sur l’environnement et sur notre santé.

Les propriétés oxydantes de l'eau de Javel, qui sont à l'origine de son action désinfectante, sont dues principalement aux ions hypochlorite ClO- L'eau de Javel se décompose lentement au cours du temps selon la réaction : ClO- --> Cl- + 1/2 O2 L'eau de Javel est très préjudiciable à l'environnement L'eau de Javel est un puissant biocide. Lors de sa production, de son utilisation puis de son rejet avec les eaux domestiques, l'eau de Javel peut se combiner à des molécules organiques (contenues dans les sols, les eaux et l'air) et former des organochlorés, composés toxiques, persistants et qui s'accumulent dans les chaînes alimentaires. Certains d'entre eux sont cancérigènes. L'eau de Javel est dangereuse pour la santé, elle est à l'origine d'intoxication mortelle Elle entraîne fréquemment une irritation des voies respiratoires et des yeux, des maux de tête, ou des nausées. Cela peut aller jusqu'au développement d'un œdème pulmonaire avec risque de complications infectieuses. C'est un produit instable à ne pas mélanger à de l'eau chaude et encore moins à d'autres produits.

L'eau de Javel réagit avec les anticalcaires et les acides en provoquant un dégagement de vapeurs de chlore très toxiques. Cl- + HClO + H3O+ --> Cl2 + 2 H2O
Si l'eau de Javel entre en contact avec de l'ammoniaque, c'est un autre gaz dangereux, la chloramine, qui se forme.

https://uel.unisciel.fr/chimie/elementsp1/elementsp1_ch04/co/chapitre4_27.html https://www.ecoconso.be/sites/default/files/articles/fc17_eaudejavel.pdf https://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_de_Javel

On évite

L'eau de Javel ne nettoie pas. Désinfecter nos intérieurs à l'eau Javel est rarement utileet peut même entraîner l’apparition de germes plusagressifs en détruisant certains équilibres microbiens.

FDS

Dangereux pour l'environnement

Corrosif

L'ammoniaqueProduit à manier avec beaucoup de précaution, toujours avec des gants en plastique et dans une pièce aérée. Les risques sanitaires sont importants en cas de contact avec la peau, d'inhalation ou d'ingestion.

On évite

L'ammoniaque est une solution aqueuse d'ammoniac.Attention : Dès qu'on ouvre une bouteille d'ammoniaque, de l'ammoniac (gazeux) s'échappe.

FDS

Les déboucheurs de canalisationContiennent des bases ou acides forts extrêmement nocifs qui causent des brûlures de deuxième, voire parfois de troisième degré.

On évite

Et surtout, on ne les mélange pas, car la réaction entre un acide et une base peut être très violente !

Les spraysDécapants pour four, lave-vitres, désodorisants, "assainissants",...La majorité contient des COV irritants, allergènes,...

On évite

On préfère

Le vinaigre blancDétartre, dégraisse, désodorise et désinfecte.Il peut être utilisé sur les sols, le plan de cuisine, les vitres, la salle de bain, pour adoucir le linge et encore pour détartrer bouilloires et cafetières,...

CH3COOH(aq)

Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide acétique dont la concentration varie généralement entre 7% pour le vinaigre alimentaire jusqu'à 15% pour le vinaigre ménager. Pour des raisons écologiques, on privilégiera le vinaigre d'origine naturelle, c'est-à-dire obtenu par un procédé biologique (fermentations alcoolique puis acétique, sous l'action de bactéries).

Précautions d'utilisation

Précautions d’usage

Il faut éviter le vinaigre dans certains cas :
- sur les pierres naturelles comme le marbre, les pierres bleues, le ciment, les pierres calcaires, les surfaces vernies et les autres surfaces sensibles.
- sur les joints de caoutchouc. On dilue le vinaigre pour éviter de les rendre poreux.
- sur les élastiques des vêtements et certains linges synthétiques.
Ne jamais mélanger du vinaigre avec de l’eau de Javel. Mieux, on évite d'utiliser l'eau de Javel qui dégage des vapeurs toxiques.
On évite d’ajouter du vinaigre à une base (cristaux de soude, bicarbonate de soude...) si on n’a pas besoin de la réaction effervescente du mélange. Les projections de la réaction chimique peuvent irriter les yeux et les produits de la réaction ne présentent pas de propriétés "nettoyantes".
On commence toujours, en cas de doute, par faire un test sur un petit coin de la surface à nettoyer pour éviter toute mauvaise surprise.

www.ecoconso.be/fr/content/tout-ce-quon-peut-nettoyer-avec-du-vinaigre-la-maison

On préfère

L'acide citriqueTriacide organique présent dans le citron. Produit multi-usages, souvent utilisé pour ajuster le pH, détartrer et enlever la rouille.

C6H8O7 (s)

Précautions d'utilisation

Ne pas respirer. Préférable d'utiliser des gants. Ne pas mettre au contact de surfaces sensibles aux substances acides telles que le marbre, l'émail et l'aluminium. Ne jamais mélanger avec de la soude ou avec des nettoyants à base de chlore.

FDS

Produit irritant

On préfère

Le bicarbonate de soudeProduit polyvalent, économique et sans danger.Il nettoie et absorbe les odeurs, lutte contre les allergènes,…

NaHCO3

Plus d'informations sur le bicarbonate de soude

https://itab.asso.fr/downloads/jt-intrants-2016/11_patat-bicarbonate.pdf

FDS

On préfère

Le carbonate de soudeNettoie, dégraisse, désodorise, adoucit l’eau,…Sans danger pour l'environnement.À manipuler avec des gants et quelques précautions* car il est plus corrosif que le bicarbonate de soude.

Na2CO3

* Précautions d'utilisation

PrécautionsMatériaux délicatsOn évite les cristaux de soude sur :

des matières sensibles telles que le chêne, le châtaignier, l’aluminium, le fer, le marbre, les pierres poreuses… ;
les surfaces cirées ou huilées ;
certains textiles comme la soie et la laine.

Comme pour tout produit, on réalise un petit test avant de nettoyer une surface toute entière. Précautions pour la santéLes cristaux de soude sont très puissants. On porte des gants pour éviter toute irritation de la peau. On travaille avec précaution pour prévenir toute éclaboussure dans les yeux. On les tient hors de portée des enfants et on lit les recommandations sur l’emballage avant tout usage. Les cristaux de soude réagissent avec les acides (comme le vinaigre). Sauf rare exception (pour dissoudre un bouchon organique par exemple), on évite ce mélange qui dégage de la chaleur et peut projeter des gouttes irritantes. www.ecoconso.be/fr/content/utiliser-les-cristaux-de-soude-pour-nettoyer-et-degraisser

FDS

Cristaux de soude (carbonate de soude hydraté)

Carbonate de soude en poudre

On préfère

Le percarbonate de soudeDétachant, blanchissant, désinfectantet désodorisant naturel du linge, il est aussi appelé eau oxygénée solide. Il s’utilise également pour le traitementdes moisissures et comme dégrisant pour le bois.

Pour nettoyer, désinfecter et blanchir les surfaces : Dissoudre 2 à 4 cuillières à soupe de percarbonate de soude dans 1 litre d'eau chaude à 40 degrés au minimum (plus efficace à 60 degrés). Pour blanchir le linge : Mettre 1 à 2 cuillères à soupe de percarbonate de soude dans le bac à lessive de la machine à laver

2Na2CO3.3H2O2

Le percarbonate de soude ou percarbonate de sodium est parfois appelé "eau oxygénée solide" car au contact de l'eau il libère de l'eau oxygénée. Il s'agit d'un complexe entre le carbonate de sodium (aussi appelé "cristaux de soude") et le peroxyde d'hydrogène ("eau oxygénée"). De ce fait le percarbonate de soude a toutes les propriétés des cristaux de soude (dégraissant, augmente le pH, adoucit l'eau, augmente l'efficacité des détergents...), mais libère en plus au contact de l'eau de l'eau oxygénée connue pour son pouvoir détachant, blanchissant et assainissant. www.aroma-zone.com/info/fiche-technique/ecodetergent-percarbonate-de-soude-aroma-zone

Précautions d'utilisation

Le percarbonate de soude ne présente pas tous les défauts de l'eau de Javel mais c'est néanmoins un produit chimique puissant à utiliser avec précaution : il faut se protéger les mains, la peau et les yeux. C’est également un comburant, c’est-à-dire qu’il peut favoriser le développement d’un feu en dégageant de l’oxygène en présence de chaleur. Il doit donc être stocké en dessous de 40 °C à l’écart des produits combustibles (bois, papier…). Le percarbonate doit être conservé dans des contenants en verre ou en plastique, mais pas dans des contenants métalliques. Il ne doit JAMAIS être mélangé à de l'eau de Javel ni avec aucun acide (comme le vinaigre par exemple) ! www.monbicarbonate.fr/5-choses-a-savoir-sur-le-percarbonate-de-soude-et-10-facons-de-lutiliser/

FDS

On préfère

Le savon noirNettoie, dégraisse, détache, nourrit... On l’utilise dans toutes les pièces de la maison, pour la lessive et même au jardin. Très écologique et économique, il s'utilise dilué dans l'eau sur tout type de sol, le four, la hotte, les vitres, il détache les textiles avant lavage,...

Savon potassique à base d'huile d'olive ou d'huile de lin(Carboxylates de potassium à longue chaîne carbonée)

On préfère

Le VRAI savon de MarseilleTrès efficace pour le lavage du linge...

Mefiez-vous, 95 % des savons de Marseille sont des faux ! Le vrai savon de Marseille provient d'une des quatre savonneries en activité : la savonnerie artisanale Le Sérail, la savonnerie Le Fer à Cheval, la Savonnerie du midi, et la savonnerie Marius Fabre. Toutes perpétuent la fabrication traditionnelle du véritable savon de Marseille, en chaudron. L’authentique savon de Marseille est obtenue à partir de 72 % d’huile végétale (huile d’olive, de palme, de coprah ou de coco) et de soude. Et rien d’autre. Sa fabrication suit un procédé discontinu, au cours duquel on cuit la pâte dans des chaudrons. La couleur du savon de Marseille varie du vert au brun, ou plus clair, du jaune au blanc, en fonction de l’huile utilisée. Le savon vert ou brun est fait à base d’huile d’olive ; le blanc ou jaune clair à base d’huile de coco ou de palme. Un vrai savon de Marseille ne contient ni conservateur ni colorant.

Sans parfum ajouté, sans paraben, sans colorant, sans agent surmoussant, sans phosphate, sans conservateur. Non allergène.

Savon sodique à base d'huile d'olives(Carboxylates de sodium à longue chaine carbonée)

On préfère

Les huiles essentiellesElles peuvent être utiles pour leurs odeurs agréables, leur pouvoir désinfectant... Mais sachez qu’elles peuvent être irritantes, allergisantes, et mêmes dangereuses pour les femmes enceintes et les jeunes enfants... Ces produits sont très concentrés et nécessitent souvent des quantités impressionnantes de plantes pour leur production.Il convient donc de limiter l’ajout d’huiles essentielles au strict nécessaire.

On préfère

L'huile de coudeDans de nombreux cas, dépoussierrage etlavage à l'eau claire sont suffisants et l'utilisation de produits chimiques n'est pas nécessaire !

On se rappelle que le linge propre et une maison propre n'ont pas d'odeur

😉

https://www.cefochim.be/media/1237/chimie_nouvellesetiquettes-spf.pdf

https://incibeauty.com/

Nous espérons que des enseignants pourront trouver dans cette présentation des activités inspirantes pour animer leurs cours de sciences et éveiller leurs élèves à la protection de l'environnement et de la santé.Afin de pouvoir poursuivre et améliorer ce travail, nous serons heureuses de pouvoir profiter de vos retours d'expériences et d'enrichir cette présentation avec vos idées et productions.Merci pour votre collaboration.PS : Si vous souhaitez utiliser tout ou une partie de ce Genially pour un de vos projets et avoir la possibilité de le modifier à votre convenance, n'hésitez pas à nous contacter pour obtenir le lien du Genially modifiable.

Gaëtane Coppens (ASBL SciencesInverses) Adèle De Bont (Scienceinfuse UCLouvain) Nadine Speliers (Ecole de chimie UCLouvain) adele.debont@uclouvain.be et coppensgaetane@gmail.com

Sciences et Zéro déchet - 2ème degré

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