EL CARBONO

(C) franciscojuan.collados@murciaeduca.es

DEPARTAMENTO FISICA Y QUIMICA

El carbono y sus compuestos

5. Propiedades de los hidrocarburos.

Formulación de HC

4. Los hidrocarburos.

6. Grupos funcionales

3. Alótropos del C

2. El átomo de C

1. Química orgánica

ÍNDICE

Química orgánica

Por qué es tan importante

Origen --> Antiguamente las sustancias que se descomponían pronto,se denominaron "orgánicas". Berzelius - - orgánico. de organismo vivo.- inorgánico. de materia inanimada.Vitalismo - existencia fuerza vital que diferenciaba lo orgánico de lo inorgánicoWöhler sintetiza urea.Berthelot sintetiza metano, benceno y alcohol.

Diversidad de compuestos

Inorgánicos : miles.Orgánicos: millones de especies ¡¡

Y POR SUPUESTO...

MEDICAMENTOS

FARMACIA

ABONOS

AGRICULTURA

DETERGENTESPERFUMESEMULGENTESCOSMÉTICOSCOLORANTES PIGMENTOS

LIMPIEZA Y SALUD

PLÁSTICOSELASTÓMEROSRESINASFIBRAS SINTÉTICASBARNICESDISOLVENTES

ING. QUIMICA

Productos de la síntesis orgánica

Generación eléctrica

https://demanda.ree.es/visiona/peninsula/demanda/acumulada/2021-11-21

DERIVADOS DEL PETRÓLEO (HIDROCARBUROS)-PRINCIPAL FUENTE DE ENERGÍA

El átomo de carbono

MASA ATÓMICA: 12,01 uma. PROPIEDADES: Sólido a temperatura ambiente. Forma parte de todos los seres vivos conocidos.COMPUESTOS DESTACADOS:El carbono forma compuestos comúnmente con H, O, N, S, Si, etc Con metales formando principalmente sales (carbonatos).ISÓTOPOS:Los isótopos naturales y estables del carbono son:-- C-12 (98,89 %) y el C-13 (1,11 %). -- C-14 es un radioisótopo con un periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:1a2 2s2 2p2

El átomo de carbono

ejemplos:Butano y metil-propano (de cadena) 1-propanol o 2-propanol (de posición) Ac. propanoico y acetato de metilo (de función)

Dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular pero distinta disposición de los átomos.

ISOMERÍA

PROMOCIÓN ELECTRÓNICA

PERMITE RECONFIGURARSE ELECTRÓNICAMENTE A:1s2 2sp3 - propano1s2 2sp2 2p1 - propeno (doble enlace)1s2 2sp 2p2 - propino (triple enlace)AMPLIACIÓN EN BACHILLERATO.Esta promoción da lugar la TETRAVALENCIA DEL CARBONO.

El átomo de carbono

Unión por enlaces COVALENTESPoca solubilidad en general en agua por ser apolaresSolubles en orgánicos No conducen electricidadPtos fusión y ebullición bajos (menos 300ºC)Presentan isomería

PRINCIPALES PROPIEDADES

Alótroposcarbono

Vídeo resumen del concepto de alótropo

grafeno

fullereno

grafito

nanoespuma

nanotubos

diamante

ALÓTROPO = sustancias del mismo elemento pero con ordenaciones espaciales diferentes.

Hidrocarburos

PINCHA EN EL MAPAMUNDI PARA VER RESERVAS ACTUALES DE PETROLEO Y GAS NATURAL

Fuentes de HC

PETRÓLEOGAS NATURALCARBÓN

COMPARACIÓN FUENTES DE HC

PETRÓLEO

GAS NATURAL

CARBÓN

Propiedades de los hidrocarburos

EL PUNTO DE EBULLICIÓN CRECE CON EL PESO MOLECULARINSOLUBLE EN AGUA (APOLARES). DENSIDAD MENOR QUE EL AGUA, Y AUMENTA CON EL PESO MOLECULARPRESENTAN REACCIONES DE COMBUSTIÓN Y SUSTITUCIÓNHALOGENACIÓN, reaccionan con halógenos y forman derivados halogenados.

PROPIEDADES

APLICACIONES

metano

COMBUSTIBLESMATERIA PRIMA DE OTROS PRODUCTOS (lubricantes, aceites, pinturas, fibras,...)

PROPIEDADES

ALCANOS

MATERIA PRIMA PARA POLÍMEROS (PE)PARA SINTESIS DE ALCANOS, ALCOHOLES, ETC

PROPIEDADES

PUNTOS DE EBULLICION Y FUSION PARECIDOS A ALCANOSLOS 3 PRIMEROS GASEOSOS. EL RESTO LIQUIDOSINSOLUBLES EN AGUA PERO SOLUBLES EN ORGÁNICOS NO POLARESMENOS DENSOS QUE EL AGUA´MAYOR ACIDEZ QUE ALCANOSPRESENTAN ISOMERÍA DE POSICIÓN Y GEOMÉTRICAMUCHO MAS REACTIVOS QUE LOS ALCANOS

PROPIEDADES

ALQUENOS

MATERIA PRIMA PARA POLÍMEROS (sñintesis PVC)ALGUNOS MEDICAMENTOS SOLDADURA (ACETILENO)

APLICACIONES

MUY POCO ÁCIDOS (ALGO MÁS QUE ALQUENOS)ALGO MÁS SOLUBLES EN AGUA QUE ALCANOS Y ALQUENOSMUY REACTIVOS BAJA DENSIDAD

PROPIEDADES

ALQUINOS

Gruposfuncionales

10

HIDROCARBUROS

09

ÉTERES

08

AMINAS

07

ALCOHOLES

06

CETONAS

05

ALDEHÍDOS

04

NITRILOS

03

AMIDAS

02

ÉSTERES

01

ACIDOSCARBOXÍLICOS

grupos funcionales

Formulación de hidrocarburos