MODELOS ATOMICOS EN PERIODICOS

(c) franciscojuan.collados@murciaeduca.es

Modelos cuánticos

11

El correo del electrón

RESUMEN DE PRINCIPALES IDEAS

La verdad atómica

10

Milikan

Sommerfeld

09

Experimentos de hoy y mañana

06

London today

Dalton y Avogadro

03

The new atom times

Bohr

08

El diario inglés

Thomson

05

El diario de Macedonia

Aristóteles

02

The Cambridge sun, Heraldo y La gaceta atómica

Rutherford

07

Science News

Los rayos

04

El ateneo

Democrito

01

modelos atómicos

Los periódicos que te acompañan donde quieras que estés...

INicio

"la materia se compone de lo que es (átomo) y de lo que no es (vacío)" afirmó Demócrito tras discutir con Platón al salir del panteón.

El filósofo,discípulo de Leucipo, considera que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los átomos habría vacío.

400 a.c.

Grecia

Demócrito descubre el atomo

El ateneo

350 a.c.

Ampliamos la información de nuestro corresponsal:

http://rincondelaciencia.educa.madrid.org/Curiosid2/rc-90.html

INicio

El vacío no existe

¿cómo puede estar algo en el vacío?

Afirmó con rotundidad en la rueda de prensa

formado por 4 elementos: aire, agua, tierra y fuego. Que cada cosa tiene su orden natural y que la materia no es discontinua sino continua.

El diario de Macedonia

El matemático, biólogo, metafísico, filósofo y político, contradice a Demócrito echando por tierra sus trabajos.Aristóteles afirma que el mundo está

ARISTÓTELES CHOCA CON DEMÓCRITO

1803

London today

La teoría atómica de Dalton

PINCHE AQUI PARA MÁS INFORMACIÓN

DALTON "EL ÁTOMO ES MUY MUY PEQUEÑO E INDIVISIBLE"

"Me he basado en las ideas iniciales de Demócrito" comentó Dalton a su salida de la Sociedad Filosófica y Literaria de Mánchester,

El genial químico británico establece una nueva teoría.

"..en un mismo volumen, a presión y temperaruta iguales, hay el mismo número de entidades (átomos o moléculas)"

1811

London today

INicio

Avogadro " Dalton se equivoca en su teoría"

"Dalton no ha tenido en cuenta que pueden haber moléculas con los mismos átomos"

El italiano desde su puesto en la Universidad de Turín echa por tierra la teoría de Dalton

1885 - 1900

+info

La teoría atómica de Dalton a pesar de algunas contradiciones, sigue vigente, afirmando que la materia era indivisible......pero recientes ensayos están desvelando que la materia está compuesta por partículas algo más pequeñas.

SCIENCIE NEWS

DESCUBREN PARTICULAS ....¿PERO QUÉ SON? ¿ESTÁ DALTON REALMENTE EQUIVOCADO?

Consectetuer adipiscing elit I

INicio

Tras los recientes ensayos con rayos catódicos y canales, Thomson propone un nuevo modelo. te lo explicamos

"Tengo un modelo nuevo de átomo"

1904

El diario inglés

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Subscríebte a nuestro diario por solo 2 peniques/semana

INicio

"ha sido un reto difícil pero finalmente lo hemos conseguido"

Revisamos con Milikan su nuevo experimento para la determinación de la carga del electrón.

1910

experimentos de hoy y de mañana

+info

Subimos el precio de nuestro diario a 4 peniques/semana

INicio

Nuestro diario es más caro que el anterior... a 6 peniques ala.

1911

"Pero ¿qué está pasando? "

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The Cambridge sun

ENTREVISTAMOS A RUTHERFORD

"Me vino a la mente el modelo de Thomson, pero ante la evidencia de los hechos he tenido que proponer un nuevo modelo atómico"

"¿pero qué está pasando? - dijo Rutherford en su laboratorio al comprobar en su experimento con una fina lámina de oro que las particulas que atravesaban la lámina se desviaban algunas más de lo normal.

¿QUÉ UNE A LOS PROTONES?

03

02

NO EXPLICA LOS ESPECTROS

01

CONTRADICE A MAXWELL

1911

VARIOS FACTORES DEBILITAN EL MODELO

Heraldo

el modelo de Rutherford hace aguas...

De regalo con la gaceta la revista de coches

Mediante diversos experimentos HE COMPRoBADO que la masa de protones y electrones no coincidE con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de los átomos.

1919

""NO ME CUADRAN LOS NÚMEROS"

La gaceta atómica

Rutherford afirma que debe haber otra partícula

INicio

De gratuito nada...estamos en 1913

Rutherford es mi amigo pero cuando se trata de átomos....

Niels Bohr, alumno de Rutherford nos los explica.

+info

THE NEW ATOM TIMES

El modelo de capas

Introduce la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría Mecánica Cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la Mecánica Cuántica.

Bohr propone un modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menorenergía) y después las superiores.

En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.Estas capas "n" (número cuántico principal) varía del 1 en adelante...

Reportaje completo de las capas de Bohr

1913

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La verdad atómica

1916

Sommerfeld introduce modificaciones:a) Las órbitas pueden ser elípticas (número cuántico l - representará la geometría)b) A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.c) Tiene en cuenta velocidades relativistas de los electrones en algunos átomos.

"El modelo de Bohr no funciona bien cuando se trata de átomos polielectrónicos" - comenta el alemán

SOMMERFELD modifica ligeramente al modelo de Bohr

"son pequeñas modificaciones pero necesarias"

INicio

El Correo del electrón

LOS MODELOS CUÁNTICOS: ¡¡ ESTO ES UNA REVOLUCIÓN ¡¡

1924 De Broglie establece la dualidad onda-corpúsculo, hecho que podía concordar con Bohr, por los saltos ¿pero qué era lo que determinaba qué órbitas eran aceptadas?1926 Schrödinger trabaja sobre la ecuación de onda para describir el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas1927 Heisenber establece el principio de incertidumbre. NO HAY POSIBILIDAD DE CONOCER SIMULTÁNEAMENTE LA POSICIÓN Y LA CANTIDAD DE MOVIMIENTO.

INicio

ORBITALES

Modelo capas

Núcleo y corteza

Modelo pudin

Naturaleza ondulatoria de los electrones. Orbitales.

Los electrones sólo pueden encontrarse en determinadas zonas alrededor del átomo. Los electrones emiten o absorben energía sólo cuando cambian de órbita.

Un núcleo en el átomo, donde se encuentran los protones. Alrededor orbitan los electrones en órbitas circulares

ESFERA DE CARGA POSITIVA Y EN ELLA INCRUSTADOS LOS ELECTRONES, QUE PUEDEN SALIR O ENTRAR DANDO LUGAR A ION

CUÁNTICO

BOHR

RUTHERFORD

THOMSON

INicio

• Los 4 números cuánticos son los causantes de la cuantificación de la función de onda.
• Pero estos números no pueden tomar cualquier valor.
• Estos números poseen implicaciones físicas y geométricas
• Además están relacionados entre ellos pues cada uno depende del anterior.

Números CUÁNTICOS

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Números CUÁNTICOS

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Números CUÁNTICOS

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Números CUÁNTICOS

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