teoria atomica

t e o r i a a t o m i c a

democrito y leucipo

460 a.c

+ "Discontinuidad de la Materia". Según el atomismo mecanicista de Leucipo, la realidad está formada tanto por átomos como por el vacío. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: La Química. Aportaciones de Demócrito. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, y, por tanto, impercetibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".

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hizo pasar la radiación a través de un campo magnético intenso, observó que los rayos se separaban en distintas direcciones. Rutherford encargó a una estudiante Earnest Marsden que investigará el efecto de las partículas alfa sobre hojas metálicas delgadas de diversos grosores. Pocos días después descubrieron que al usar láminas de oro, la mayor parte de los electrones atravesaban la lámina metálica y una pocas se desviaban. Rutherford reconoció lo increíble, pero sólo dos años después había llegado a la conclusión de que toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo estaba en un núcleo muy pequeño. Los electrones giraban en una orbita alrededor del núcleo dejando un espacio libre que explica el paso sin problemas de las partículas alfa a través de los átomos (modelo planetario).

Rutherford

1871-1937

propuso el primer modelo atómico con bases científicas

Dalton:

1776

+ el modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Dalton realizo varios postulados que venían junto con su teoría. Como por ejemplo, La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

hace la teoría de la electromagnética de luz el 25 de agosto de 1867, este empezó haciendo descubrimiento de la inducción electromagnética, sus aportaciones en electrotecnia y electroquímica y termino siendo de los primeros maestros en química

Michael Faraday

1867

+ info

En la década de 1870 Goldstein había realizado sus propias investigaciones de los tubos de descarga, y nombró a las emisiones de luz estudiados por otros Kathodenstrahlen, o los rayos catódicos. En 1886, descubrió que los tubos de descarga de cátodo perforado también emiten una luz al final del cátodo

Goldstein

1850

El modelo atómico de Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras)Todo esto se dio en la década de 1920, pero tiene su origen en la antigua Grecia

James Chadwick

1920,

+ info

384-322 a.c.

Aristóteles

creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. En el siglo V a.c.,

1856-1940

Joseph Thompson

obtuvo la respuesta; demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban del cátodo (placa negativa) al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Un irlandés llamado G.J.Stoney les dio el nombre de electrones. Aunque Thomson no consiguió medir la carga ni la masa del electrón, si logró medir la relación carga-masa (e/m) = -1.76 x 10(8) Coulombs/gr. Thomson demostró que este rayo catódico viaja en línea recta, se desvía hacia una placa positiva, dando prueba de su carga negativa y que transfería energía cinética a unas aspas, lo que implicaba la presencia de una partícula con masa. Además demostró que las propiedades de los rayos catódicos son iguales sin importar el metal de que se hubiese hecho el cátodo

1953

Hermann Staudinger

Este químico alemán en el año de 1953 gana el premio nobel por su aportación a la ciencia con la química macromolecular dando origen al mayor estudio de los átomos

1916

Lewis

postuló que: Los grupos que están unidos al ion metálico, conformando la entidad de coordinación, poseen pares libres de electrones, es decir, no están compartidos en un enlace, El número de coordinación es aquel que indica el número real de pares de electrones que están unidos al átomo metálico.

1913

Bohr

Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al núcleo. Las orbitas del átomo son circulares. Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los electrones del último nivel (electrones de valencia). Describe con precisión el espectro del hidrógeno. Limitaciones No logra explicar (predecir con precisión) los espectros de otros elementos.

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t e o r i a a t o m i ca

Gerhard Ertl

2007

+ gana el premio nobel de la ciencia Por el estudio de procesos químicossobre superficies sólidasen el año de 2004 se engendran los primeros fetos por clonación dando mayor relevancia a la química con las biología humana 1954 se prueba la bomba de hidrogeno

2004,

el equipo del Instituto Central de Investigaciones Nucleares en Dubná (en el óblast de Moscú, Rusia), propuso un experimento para sintetizar el elemento 117 —llamado así por los 117 protones en su núcleo atómico— mediante la fusión nuclear de un blanco de berkelio (elemento 97) con un haz de iones de calcio (elemento 20). El equipo del Laboratorio Nacional Oak Ridge de los Estados Unidos, el único productor de berkelio en el mundo en aquellos días, decidió iniciar la síntesis del material para el blanco en conjunción con la producción de californio para fines comerciales, tan pronto como esta fuera puesta en marcha.

Se incluyen intervalos en los pesos atómicos de 10 elementos.153

2010

ino

Encontraron que la nueva partícula en que se ve la manera en que interactúa con otras partículas y sus propiedades cuánticas, junto con las interacciones medidas con otras partículas, indican fuertemente que es un bosón. odavía permanece la cuestión de si es el bosón de Higgs del Modelo estándar o quizás el más liviano de varios bosones predichos en algunas teorías que van más allá del Modelo estándar.

2013

Valles Pineda Juan Carlos
Lopez Acero Yerem Salem
Martinez Villegas Melanie Sarahi
Herrera Velazquez Cristopher

teoria atomica

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