Galvanismo

Electroterapia I

Galvanismo

Introducción

Es importante recordar siempre que la materia viva está formada por:

• Células
• Tejidos
• Líquidos

Que contienen en disolución una amplia gama de sustancias y elementos químicos en forma de iones, moléculas y de partículas en suspensión con carga eléctrica:

La célula está repleta de disoluciones en su interior y se encuentra rodeada de disoluciones en su exterior y es lo mismo en todos los tejidos. En resumen: la materia viva está compuesta por disoluciones y dispersiones separadas por membranas selectivamente permeables que generan gradientes o desequilibrios entre las proporciones de las distintas disolicones próximas entre sí:

• Presión osmótica
• Presión oncótica
• Diferencia de potencial eléctrico
• Nivel de polarización

Introducción

La célula está repleta de disoluciones en su interior y se encuentra rodeada de disoluciones en su exterior y es lo mismo en todos los tejidos. En resumen: la materia viva está compuesta por disoluciones y dispersiones separadas por membranas selectivamente permeables que generan gradientes o desequilibrios entre las proporciones de las distintas disolicones próximas entre sí:

• Presión osmótica
• Presión oncótica
• Diferencia de potencial eléctrico
• Nivel de polarización

Introducción

En una disolución los iones (átomos con carga eléctrica) se dispersan por el medio y se asocian con otros próximos debido a las cargas eléctricas existentes entre ellos (atrayéndose, rechazándose y orientándose) ¿Qué sucede cuando los iones están sometidos a una fuerza eléctrica mayor que la de sus iones vecinos?Emigran a través del disolvente que los sustenta hacia la fuerza eléctrica que los atrae y los repeleEstos fenómenos son conocidos como Electroforesis, a través de este efecto se producen una serie de efectos en el organismo

Introducción

El cuerpo humano es una disolución que; además de los complejos proteínicos, contiene fundamentalmente::

• Sales
• Ácidos
• Bases

Sustancias que pueden llegar a ser disocioadas químicamente al someterlas a una corriente de flujo constante, sin cambios de polaridad y superior a las fuerzas iónicas y moleculares: coriente continua o galvánica

• Al ánodo (+) vienen los aniones con cárga (-)
• Al cátodo (-) vienen los cationes con carga (+)
• EL ánodo (+) repele a los cationes de carga (+)
• El cátodo (-) repele a los aniones de carga (-)

¡Atención!

Anión y catión se derivan del ánodo y cátodo: Anión tiene polaridad opuesta al ánodo Catión polaridad opuesta al cátodo.Recibiendo el nombre del electrodo al que se desplazan

Diferencia entre electrólisis y electroforesis

Electrólisis: cuando los iones entran en contacto directo con el electrodo sumergido en la disolución, los distintos iones ceden o toman electrones del mimo, pierden su carga eléctrica, cambian sus características físicas y se adhieren al electrodo

Electroforesis: Puesta en movimiento o concentración de iones en las proximidades de los electrodos, antes de entrar en contacto

Sentido del movimiento de la energía eléctrica en las disoluciones

El sentido de la corriente eléctrica se da de manera que:

Si a nuestro cuerpo aplicamos dos electrodos en lados opuestos (arriba y abajo) ambos electrodos unidos a una pila , de manera que el electrodo superior será el ánodo (+) y el inferior el cátodo (-). La corriente se desplazará:

• Siguiendo el concepto general por el cual la corriente va del cátodo al ánodo, de donde abundan a donde hay déficit (sentido ascendente)
• Los aniones se desplazan de cátodo hacia ánodo (ascendente)
• Los cationes se mueven de ánodo a cátodo (descendente)

Fenómenos químicos del Galvanismo

Efectos del galvanismo

Efectos sobre el SN

Efectos circulatorios y linfáticos

Respuestas orgánicas al galvanismo

Efectos de espuesta metabólica

Gracias por su atención