CHALK & BLACKBOARD PRESENTATION

By Montserrat Jiménez

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura de ácidos y aniones derivadeos

Formulación y nomenclatura de ácidos y aniones derivadeos

Formulación y nomenclatura de compuestos binarios

Formulación y nomenclatura de iones

Formulación y nomenclatura de compuestos

Introducción

Hidróxidos

Número de oxidación

Normas generales

ÍNDICE

Introducción

Para conocer la inmensidad de sustancias químicas conocidas, se hace necesario un sistema de formulación y nomenclatura que nos permita distinguir y diferenciar unas sustancias de otras. Este sistema lo ha establecido la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Todos los químicos conocen este sistema y los utilizan para identificar de forma unívoca los compuestos químicos.El sistema está basado en una serie de reglas tanto para escribir la fórmula de los compuestos como para nombrarlos.

Introducción

NORMAS GENERALES AL ESCRIBIR LAS FÓRMULAS Y NOMBRES DE LAS SUSTANCIAS

MAL ESCRITO: Na1+ Ca+2 Cl1- S-2

BIEN ESCRITO: Na+ Ca2+ Cl- S2-

Se escriben juntos los símbolos de los átomos y un número al lado derecho del símbolo en posición subíndice que indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo, Fe2O3, es una sustancia que contiene hierro y oxígeno en proporción 2:3.Cuando un número afecta a más de un átomo se utiliza paréntesis. Por ejemplo, Ca(OH)2,es una sustancia que contiene calcio, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:2:2.En el caso de que la sustancia no sea neutra y haya que escribir la carga, se debe escribir en primer lugar el número y luego el signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, sólo el signo. Puede usarse paréntesis para indicar que la carga es del conjunto de átomos que encierra el paréntesis.

2.1. NORMAS AL ESCRIBIR LAS FÓRMULAS

Uso de prefijos multiplicadores

Cuando las entidades que se repiten son sencillas, los prefijos multiplicadores que se usan son: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando las entidades que se repiten son complejas o para evitar ambigüedades se usa bis (2), tris (3), etc. Cuando se use bis, tris, etc. el nombre de la entidad que se repite debe ir encerrada entre paréntesis; así el nombre de Ca3(PO4)2 es bis(fosfato) de tricalcio y no el bisfosfato de tricalcio.El prefijo mono- resulta supérfluo;es decir, innecesario, sobrante. Solamente se necesita para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas. Por ejemplo, es frecuente llamar monóxido de carbono al compuesto de fórmula CO, pero el nombre óxido de carbono es totalmente correcto.

2.2. NORMAS AL ESCRIBIR LOS NOMBRES

Uso de prefijos multiplicadores

Los prefijos multiplicadores no son necesarios en las sustancias binarias si no existe ambigüedad. Así que, el Ca3P2, puede llamarse fosfuro de calcio además de difosfuro de tricalcio y el CaCl2 cloruro de calcio además de dicloruro de calcio.Al usar prefijos para escribir nombres de sustancias no se pueden eliminar letras. Por ejemplo, pentaóxido de difósforo no puede escribirse pentóxido de difósforo. Sólo está permitido el caso de monóxido (que también puede ser monoóxido).

2.2. NORMAS AL ESCRIBIR LOS NOMBRES

Adición

Se desarrolló originalmente para nombrar los compuestos de coordinación. Así, se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijos multiplicativos correspondientes.

Sustitución

Se parte del nombre de unos compuestos denominados “hidruros progenitores” y se indica, junto con los prefijos de cantidad correspondientes, el nombre de los elementos o grupos que sustituyen a los hidrógenos.

Composición

A lo largo del desarrollo de la nomenclatura de los compuestos químicos ha habido varios sistemas para la construcción de los nombres de los compuestos químicos. Concretamente, en química inorgánica hay tres sistemas de nomenclatura:

Está basado en la composición, no en la estructura. El tipo más simple de este tipo de nomenclatura es la llamada estequiométrica. En ella se indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La proporción de los elementos o constituyentes se puede indicar: Utilizando prefijos multiplicativos (mono-, di-, tri-, etc...). Utilizando la carga de los iones (números arábigos seguido del signo correspondiente). Utilizando los números de oxidación (mediante números romanos)

USO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y NÚMEROS DE CARGA

Cuando se use el número de oxidación en el nombre de la sustancia, éste deberá darse en número romano encerrado entre paréntesis y escrito inmediatamente al lado del nombre del elemento sin dejar espacio. Por ejemplo, cloruro de cobre(II).Si se utiliza la carga del ion, ésta se escribe entre paréntesis (primero el número y luego el signo) inmediatamente al lado del nombre del elemento sin dejar espacio. Por ejemplo, cloruro de hierro(3+).Además, sí debe escribirse el número 1; está bien escrito, cobre(1+). Es importante darse cuenta que el número de carga es la carga del ion; así que, al usar el número de carga hay que estar seguro de que la sustancia está formada por iones.

Los tres sistemas pueden suministrar nombres diferentes pero inequívocos. Esto puede ocasionar cierta dificultad que puede verse aumentada si se usa erróneamente la gramática de un sistema en otro. Hay nombres de sustancias que no siguen ninguno de los sistemas actuales pero que debido al amplio uso son aceptados.Por último, la IUPAC quiere transmitir la idea de si el nombre describe a un compuesto de forma suficiente e inequívoca, el nombre es correcto.

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Cada átomo que forma un compuesto se le ha asignado un número. Este número tiene signo y cuando se hace balance, teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada tipo, la suma de la parte positiva y negativa es cero (a no ser que el grupo de átomos tenga carga, en cuyo caso, esa suma es el valor de la carga). Este número es único para algunos átomos y variable para otros. ¿Por qué tienen esos valores y no otros? La respuesta se encuentra en el número de electrones que los átomos han perdido, ganado o compartido cuando forman el compuesto. Observa bien la tabla periódica donde se muestran los números de oxidación y apreciarás algunas regularidades: a) Los metales tienen números positivos b) Los no metales pueden tener números positivos y negativos c) Fíjate en las tres primeras columnas, tienen números de oxidación +1, +2 y +3 d) Fíjate en las columnas 4, 5, 6, 7. Tienen varios números pero como mínimo tienen el del grupo, +4,+5,+6,+7. e) Observa los elementos del periodo 4 y grupos 8, 9 y 10. Todos son +2, +3. f) El grupo 11 tiene como mínimo +1, el grupo 12 tiene como mínimo +2, el grupo 13 tiene como mínimo +3, y así hasta el grupo 17.

g) Pueden recordarse otros números de oxidación ya que parecen formar una serie matemática. Por ejemplo, los números de oxidación del grupo 17 son +7,+5,+3,+1. Si vamos restando 2 a partir del 7 obtenemos todo el conjunto. Todo esto sucede desde el grupo 13 al 17. Hay excepciones en cada grupo que poco a poco aprenderás. Si consultas diferentes tablas periódicas que contengan números de oxidación, comprobarás que existen ciertas diferencias en algunos elementos. Se debe a que se suelen omitir números de oxidación que no son importantes. ¿Por qué no son importantes? Porque los compuestos que contienen ese elemento con ese número de oxidación son escasos, no se han encontrado aún, se transforman rápidamente en otras sustancias, etc. h) Desde el grupo 14 al 17 se cumple que el número de oxidación negativo puede obtenerse al restar el número del grupo a 18. Por ejemplo: Cloro está en el grupo 17, así que 17–18=−1; será –1 el valor del número de oxidación. Y recuerda que los números de oxidación cuando los escribimos en el nombre de los compuestos se escriben en números romanos aunque en las reglas anteriores se hayan usado los árabes.

La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro, multiplicados por sus correspondientes subíndices, debe ser cero. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación debe coincidir con la carga efectiva del ion.

El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, el número de oxidación del Na+ es +1, el del ion Mg2+ es +2 y el del ión Cl– es igual a -1.

El número de oxidación de los no metales puede ser positivo o negativo. En los compuestos formados por no metales en los que no interviene el oxígeno, el elemento más electronegativo tiene un número de oxidación negativo, igual al de la carga de su ion negativo más frecuente.

El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, y en sus combinaciones con el flúor, donde es +2.

El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos que es –1.

El número de oxidación de los metales es positivo; así el de los alcalinos es +1, y el de los alcalinotérreos es +2.

El número de oxidación de todos los elementos en estado libre, en cualquiera de las forma que se presente, es cero. Por ej, el número de oxidación del N2 , P4 , Cl2 o Na es igual a cero.

Resumen cálculo del número de oxodación

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS

b)Átomos aislados de gases nobles

c) Sustancias moleculares

a)Metales (sólidos o líquidos)

Su fórmula coincide con la del átomo y que tiene el mismo nombre que la del átomo. Ejemplos: Fe, hierro; Cu, cobre; Hg, mercurio. laSu fórmula y nombre coincide con la del átomo. Ejemplos: Ar, argón; He, helio. bformadas por la unión de varios átomos no metálicos y cuyo nombre se basa en el número de átomos que contiene la molécula. Para dar el nombre se usan prefijos multiplicadores. El prefijo “mono” se reserva sólo para cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico. Por ejemplo, el elemento nitrógeno se presenta en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas N2, su nombre es dinitrógeno y cuando se pretenda hacer referencia a átomos aislados de nitrógeno se dice mononitrógeno. Existen nombres aceptados, como por ejemplo oxígeno para O2, ozono para O3. En las recomendaciones de la IUPAC no aparece como aceptado nitrógeno para N2. Ejemplos: S6, hexaazufre; O3, trioxígeno; P4, tetrafósforo; H2, dihidrógeno.

Formulación y nomenclatura de sustancias binarias

Para dar nombre a estas sustancias se utilizará la nomenclatura de composición. Uno de los elementos se clasifica como el constituyente electropositivo (en la fórmula debe estar escrito en primer lugar) y no cambia su nombre. El otro elemento se clasifica como electronegativo (en la fórmula debe estar escrito en segundo lugar) y modifica su nombre añadiendo la terminación -uro (excepto para el oxígeno que cambia el nombre a óxido). El convenio utilizado para decidir cuál es el constituyente electropositivo es el de seguir el camino que se dibuja seguidamente:

Para escribir el nombre

El elemento, de los dos, que aparezca en último lugar siguiendo el camino trazado será el constituyente electropositivo. Para terminar de dar el nombre debemos aportar información sobre las proporciones de los constituyentes. Recuerda que existen tres opciones: a)usar prefijos multiplicadores para indicar las cantidades de cada uno de los elementos; pero que, si no hay ambigüedad, no son necesarios b)usar el número de carga o c)usar el número de oxidación. Finalmente, se debe añadir la preposición de entre las dos partes del nombre.

ÓXIDOS-HALUROS DE OXÍGENO Y PERÓXIDOS

EJEMPLOS I:

En estos compuestos el oxigeno actúa con n.ox: -2 y va escrito a la derecha de la fórmula, excepto cuando está combinnado con los halógenos, que va a la izquierda.En el primer caso lso compuestos se nombran como:(prefijo)-óxido de (prefijo) _____ .Óxido de _______ (números romanos valecia de X)En el segundo caso, el oxígeno debe estar escrito en primer lugar y ser nombrado en segundo; y el halógeno debe estar escrito en segundo lugar y ser nombrado en primero. Estas sustancias serán ahora fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. Las reglas para asignar los números de oxidación no han sido modificadas, así que para una sustancia de fórmula OCl2 y nombre dicloruro de oxígeno (antes escrita Cl2O y nombre óxido de dicloro) siguen siendo (I) para el cloro y (II) para el oxígeno.

Ejemplo: óxido de alumino De la misma forma que en el caso anterior, en el nombre no aparecen prefijos multiplicadores ni números de oxidación ni números de carga. Debemos estar alerta. Si escribimos AlO cometemos un error. No ha dado ninguna de las informaciones anteriores porque no hay ambigüedad. La fórmula es Al2O3. Evidentemente, esto nos exige sabernos los números de oxidación. Hubiese sido más fácil que el nombre nos lo hubieran dado como trióxido de dialuminio.

Ejemplo: óxido de cobre(2+) El compuesto está formado por la unión de oxígeno y cobre. El nombre nos informa indirectamente de la proporción. El anión óxido tiene carga -2 y como el cobre tiene carga +2, está claro que la proporción para conseguir que la suma de parte positiva y negativa sea cero es de 1:1. La fórmula es CuO.

Ejemplo: OCl2 • Usando prefijos multiplicadores, dicloruro de oxígeno • Usando números de carga: esta sustancia no contiene iones, por lo que no se nombrará de esta manera • Usando números de oxidación: cloruro de oxígeno(II), aunque por convenio se haya colocado el cloro a la derecha, el cloro tiene la propiedad denominada electronegatividad menor que la del oxígeno; por lo que parece razonable que el oxígeno tenga el número de oxidación negativo y el cloro positivo; además en las recomendaciones de la IUPAC no se hace mención a ningún cambio en las reglas en la determinación de los números de oxidación.

Ejemplo: OF2• Usando prefijos multiplicadores, difluoruro de oxígeno • Usando números de carga: esta sustancia no contiene iones, por lo que no se nombrará de esta manera • Usando números de oxidación, fluoruro de oxígeno(II)

Observando los ejemplos OF2 y OCl2 parece razonable que usemos preferentemente el uso de prefijos multiplicadores cuando tengamos dos no-metales unidos. Nos evita “cierta” confusión con los números de oxidación y números de carga.

Ejemplo: Li2O2 Este compuesto tiene oxígeno y litio en proporción 2:2. En primer lugar, ¿por qué no usar la proporción más sencilla 1:1? Está claro que se está aportando información adicional. El número de oxidación para el litio es +1, por lo que al oxígeno le corresponde número de oxidación -1. Se trata del anión O22- el que se ha unido al litio. Esta anión tenía como nombre aceptado el de peróxido. Por tanto, el nombre sistemático de composición es el dióxido de dilitio. El nombre de esta sustancia usando el nombre aceptado para el anión e indicando las proporciones con números de carga es peróxido de litio(1+). Como además no existe ambigüedad, puede decirse peróxido de litio.

Ejemplo: peróxido de sodio Hay que escribir en primer lugar el símbolo del sodio. Junto a él hay que poner el anión peróxido. Luego hay que hacer balance de números de oxidación. La fórmula final es Na2O2. No simplificamos y dejamos los números 2:2. Esto aporta información acerca de que se trata de un peróxido. Este compuesto también podría haberse llamado, dióxido de disodio.

Ejemplo: óxido de nitrógeno(I)En este caso se usan números de oxidación para indicar de forma indirecta las proporciones entre los átomos de oxígeno y nitrógeno. Como el número de oxidación del oxígeno en los óxidos es dos negativo. La proporción debe ser dos de nitrógeno por cada uno de oxígeno. Así pués, la fórmula es N2O.

Para escribir la fórmula

EJEMPLOS II: SALES BINARIAS

• Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se cita en segundo lugar (después de la preposición de). Luego se escribe el símbolo del otro elemento.
• Si se utilizan prefijos multiplicadores, se añaden los números que correspondan en forma de subíndice al lado del elemento que corresponda.
• Si se utilizan números de carga o números de oxidación deben calcularse los subíndices de cada elemento para conseguir que la suma de la parte positiva y negativa resulte cero.

El nombre nos informa de que la sustancia está formada por la unión de fósforo y flúor en la proporción 1:3. La fórmula será PF3.

Ejemplo: trifluoruro de fósforo

Ejemplo: trisulfuro de dialuminio

• El nombre del compuesto nos informa que contiene azufre, aluminio y que la proporción es de tres de azufre por cada dos de aluminio. El orden de colocación es, primero aluminio y luego azufre. Así pues, la fórmula es Al2S3.

Ejemplo: cloruro de magnesio

Esta sustancia está formada por cloro y magnesio. Bien, sabemos que la sustancia contendrá en la fórmula MgCl pero, ¿en qué proporción? El nombre no incluye prefijos multiplicadores, ni números de carga ni de oxidación. No ha dado ninguna de estas informaciones porque no hay ambigüedades. Todos debemos saber que el anión cloruro tiene carga -1 y el catión magnesio +2. Por lo que la proporción 1:2 es la correcta y la fórmula definitiva es MgCl2.

• Combinación de hidrógeno y otro elemento.
• Si el elemento es del grupo 16 o 17, primero se escribe el hidrógeno y después X (HXX); en caso contrario, se invierte el orden: (A Ha)

Para escribir la fórmula

Para escribir el nombre

EJEMPLOS III: HIDRUROS

• Si el elemento es del grupo 16 o 17, se nombran como (prefijo)-X-uros de hidrógeno; en caso contrario, se nombran como Prefijo-hidruros de A.

Cloruro de hidrógeno: HClSulfuro de hidrógeno: H2STrihidruro de hierro: FeH3Hidruro de hierro (III): FeH3Hidruro de litio: LiH

Ejemplos

Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática.

Los hidruros que se muestran en la tabla han sido nombrados por la IUPAC usando la nomenclatura de sustitución y se usan como progenitores para nombrar a otras sustancias. El nombre azano y oxidano se usan para nombrar a derivados de NH3 (amoniaco) y H2O (agua). Quedan en desuso fosfina, arsina y estibina.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES

a) Cationes monoatómicos Proceden de átomos que han perdido electrones. El nombre es el del elemento con el número de carga añadido entre paréntesis. En las normas dictadas por la IUPAC no se menciona la posibilidad de omitir el número de carga cuando no exista ambigüedad. Así que el catión Na+ tiene el nombre de sodio(1+). Más ejemplos: Cu2+, cobre(2+); Cu+, cobre(1+); Fe3+, hierro(3+). Como caso curioso, fíjate en los nombres siguientes cationes, todos de hidrógeno, cuando se quiere detallar, o no, el catión de un isótopo en concreto. • H+, hidrógeno(1+) o hidrón • 1H+, protio(1+) o protón • 2H+, duetrio(1+), o deuterón • 3H+, tritio(1+), o tritón

b)Cationes homopoliatómicos Estos cationes están formados por la unión de varios átomos de un mismo elemento. Su nombre se construye añadiendo un prefijo multiplicador al nombre del elemento y luego añadiendo el número de carga. A este nivel, el más habitual es el Hg22+, cuyo nombre es dimercurio(2+). c) Cationes heteropoliatómicos Están formados por la unión de más de dos átomos de elementos distintos. Para este nivel hay que saber el nombre de los siguientes: NH4 + , azanio (se acepta amonio) y H3O+ , oxidanio (se acepta oxonio).

d) Aniones monoatómicos Proceden de átomos que captan electrones. Se nombran modificando el nombre del elemento del que proceden. Se quita la terminación '-eso', '-ico', '-io', '-o', '-ógeno', '-ono' u '-oro' y se la sustituye por la terminación '–uro' o añadiendo directamente la terminación. La excepción es el oxígeno que cambia el nombre a óxido. La IUPAC sí menciona, para los aniones que cuando no exista ambigüedad puede omitirse el número de carga como en Cl- que puede llamarse cloruro(1-) o cloruro.

e) Oxoaniones Cuando un oxácido cede un hidrón, el anión que queda (oxoanión) tendrá una carga negativa. Un ácido polihidrónico o poliprótico, es decir que tenga varios átomos de hidrógeno, puede ceder todos los hidrones o solo algunos.Los aniones de los oxácidos se nombran igual que el oxácido del que proceden eliminando la palabra ácido y sustituyendo las terminaciones “-oso” por “-ito” e “- ico” por “-ato”. Si el oxoanión tiene hidrógeno se nombra igual y se pone el prefijo “hidrogeno”, y si tiene más de un átomo de hidrógeno se antepone un prefijo numeral que lo indique.

f) Aniones de los ácidos hidrácidos que contienen hidrógenoLos ácidos hidrácidos de los anfígenos pueden ceder uno o dos hidrones. Ejemplo: H2S  HS- (ión hidrogenosulfuro)  S= (ión sulfuro) Formulación inorgánica 32 Si ceden dos queda un anión monoatómico pero si ceden sólo un hidrón resulta un anión que contiene hidrógeno. Igual que en los iones de los oxácidos se nombra con el nombre del anión y anteponiéndole la palabra “hidrogeno”.

Ejemplo: CO3-2: Se trata de un anión con dos cargas negativas donde el carbono es el átomo central y está rodeado de tres átomos de oxígeno. El nombre será trioxidocarbonato(2-). Ejemplo: NO3-: Es la fórmula de un anión con una carga negativa, siendo el átomo de nitrógeno el átomo central y los ligando 3 oxígenos. Su nombre será trioxidonitrato(1-). Ejemplo: HS-: Se trata de un anión, se considera que el azufre es el átomo central (teniendo en cuenta que el anión proviene de la pérdida de un hidrón del H2S). Su nombre será hidrurosulfato(1-)

EJEMPLOS

HIDRÓXIDOS

Se escribe primero el símbolo del catión y luego el del hidróxido. Se colocan subíndices al lado de cada símbolo siguiendo las indicaciones de los prefijos multiplicadores. En caso de que se haya usado número de carga o de oxidación, se colocan los grupos hidróxidos necesarios para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativa sea cero. Hay que tener en cuenta que el grupo (OH) se encierra entre paréntesis y el subíndice se coloca fuera de éste. En caso de que el subíndice fuese 1, ni se escribe el número uno ni se escribe el paréntesis.

Para escribir la fórmula

Se utiliza “hidróxido de “ y seguidamente se nombra el catión. Se utilizan prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar la cantidad de “hidróxido” o bien los números de carga o de oxidación del otro elemento.

Para escribir el nombre

Estos compuestos están formados por la unión de un catión y el anión hidróxido (OH)-. La fórmula del ion hidróxido debería ser (HO)-, si se es consistente con la regla que se usa para ordenar sustancias binarias. El catión que acompaña al anión suele ser el de un metal, pero también hay algún otro como el catión amonio (NH4)+.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y ANIONES DERIVADOS

El grupo más importante de estos ácidos son los oxoácidos. La nomenclatura de estas sustancias puede realizarse de tres maneras: a) la nomenclatura de adición b) nomenclatura de hidrógeno c) nombres vulgares aceptados. Nosotros vamos a usar solamente la nomenclatura tradicional, que está aceptada por la IUPAC.

En estos ácidos el H actúa con nº ox. +1, el oxígeno conn n. ox: -2 y el elemento central con cualquiera de sus números de oxidación positivos.El Cr y el Mn son metales que también dan lugar a este tipo de ácidos.

Ha Xb Oc

Nomenclatura tradicional

Vamos a usar prefijos y sufijos en funnción de los némeros de oxidación que tenga el átmo central, X.

Para escribir el nombre

Prefijos y sufijos para la nomenclatura tradicional

Los ácidos del boro, fósforo, arsénico y silicio se nombran siguiendo las reglas anteriores de los oxoácidos. Sin embargo existen dos posibilidades para cada uno de ellos. A los menos hidratados (los que no tienen agua añadida) se le añade el prefijo META. Añadiendo a los anteriores una molécula de H2O, tenemos los más hidratados, que se nombran anteponiendo el prefijo ORTO. Los orto- son mucho más estables y más frecuentes (de hecho algunos “meta” ni siquiera existen). Por este hecho, en muchos de los casos, se suprime el prefijo orto y se nombran sin prefijo.

Oxoácidos meta- y orto-

Los tioácidos se obtiene de los ácido oxoácidos al sustituir átomos de oxígeno por átomos de azufre.

Los dioxoácidos se obtienen a partir de la unión de dos moléculas de ácido y eliminación de una molécula de agua. Se nombran colocando el prefijo “di-” delante del nombre del ácido de procedencia.

Diácidos y tioácidos

H2S2O3: Ácido tiosulfúricoH2S2O3: Ácido disulfúricoH3PO3: Ácido metafosfóricoH2SO4: Ácido sulfúrico

H2CO3: Ácido carbónicoH3PO4: Ácido fosfóricoH3PO3: Ácido metafosfóricoH4P2O7: Ácido difosfóricoH2Cr2O7: Ácido dicrómico

EJEMPLOS

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXISALES

Compuestos formados por un anión de oxoácido con un catión. • A efectos de nomenclatura y formulación son derivados de los oxoácidos, sustituyendo los hidrógenos de aquellos por metales. • Nomenclatura tradicional o de Stock: Se nombra el “oxoanión” , la palabra “de”, y el “nombre del catión”, Si el ácido termina en “-oso” , la sal lo hace en “-ito”. Si el ácido termina en “-ico” , la sal lo hace en “-ato”.

OXISALES

El oxoanión contiene hidrógeno. Se nombra de manera similar a las sales vistas, pero anteponiendo la palabra “hidrogeno” En el caso que el oxoanión contenga más de un átomo de hidrógeno, se indicará precediendo el nombre del compuesto con el prefijo indicador correspondiente.

OXISALES ÁCIDAS