2nde 2019 ch 02 ESCAPE GAME solutions aqueuses EDUCATION

Accepterez-vous le défi ?

Toulouse's Challenge

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Virginie.Fourcassier@ac-toulouse.fr

Toutes les villes de France ont sollicité leurs lycéens pour qu'ils mettent au service de l'humanité leurs compétences afin de découvrir un vaccin contre un virus qui se répand sur toute la planète.

Vous postulez au poste de chef d'équipe des lycées du centre ville :Saint sernin, Ozenne, Pierre de Fermat et Déodat de Séverac.

Chacun de ces lycées va tester vos compétences avant de vous nommer à ce titre.

Ayez confiance en vous,vous pouvez réussir !

Choisissez ensuite votre premier lycée-challenge !

LYCEE PIERRE DE FERMAT

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LYCEE DEODAT DE SEVERAC

Cherchez les 6 livres de documentation nécessaires à votre objectif.Puis... cherchez la sortie !

SORTIE

Un peu de vocabulaire : Homogène : se dit d’un mélange dont on ne peut distinguer les constituants à l’œil nu. Un milieu homogène constitue une seule phase. Hétérogène : se dit d’un mélange dans lequel on peut distinguer à l’œil nu plusieurs phases. Miscibilité : deux liquides sont miscibles s’ils forment un mélange homogène. S’ils forment un mélange hétérogène composé de deux phases distinctes, les liquides sont dits non miscibles. Molécules : espèces chimiques électriquement neutres, formées de l’association d’atomes. Solide ionique : solide électriquement neutre constitué d’ions Transparent : laisse passer la lumière.

Modélisation microscopique d’un changement d’état: modélisation particulaire Les propriétés des états physiques s’expliquent au niveau microscopique

Solution, soluté, solvant. Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (prises en petite quantité ) dénommée(s) soluté(s) dans une autre espèce chimique (en quantité majoritaire) dénommée solvant. Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Les solutés sont des espèces chimiques moléculaires ou ioniques, qui peuvent être à l’état solide, liquide ou gazeux avant dissolution. La dissolution est généralement favorisée par une élévation de température et par une vive agitation.

Solution homogène : Lorsqu’un soluté solide se dissout totalement dans l’eau, le solide n’est alors plus visible. Soluté et solvant ne peuvent pas être séparés par filtration. Un tel mélange, après agitation, est une solution homogène. Son aspect est transparent, parfois coloré ou incolore suivant le soluté.

Solutions moléculaires Dans le cas de solutions moléculaires, le soluté est constitué de molécules. Lors de la dissolution, le soluté moléculaire voit ses molécules simplement dissociées les unes des autres, puis dispersées dans le solvant, sans être modifiées. Exemple : dissolution dans l’eau du saccharose : C12H22O11 (S) –H2O-> C12H22O11 (aq) . Une solution moléculaire contient le soluté sous forme de molécules dispersées et hydratées et ne conduit pratiquement pas le courant électrique (en tout cas, pas plus que le solvant seul).

Vocabulaire : Les solutions peuvent être : diluées la solution contient peu de soluté concentrées la solution contient beaucoup de soluté non saturées la solution peut encore dissoudre le soluté saturées la solution ne peut plus dissoudre le soluté à cette température et à cette pression

Solutions ioniques Dans le cas de solutions ioniques, la dissociation du soluté par le solvant conduit à la formation d’ions dispersés dans ce dernier. Le solvant et le soluté étant électriquement neutres, la solution obtenue l’est également. Lorsque le soluté est un solide ionique (solide électriquement neutre constitué d’ions), on traduit la dissociation de ce dernier par une équation de la forme : Soluté solide –H2O-> ions en solution Dans cette équation :

On fait figurer le soluté et les ions par leur symbole chimique suivi de leur état physique
La conservation de la matière doit être respectée
La neutralité électrique de la solution doit également être respectée

Dissolution dans l’eau de cristaux de chlorure de sodium : NaCl(S) –H2O-> Na+(aq) + Cl- (aq) Dissolution dans l’eau de cristaux de chlorure de cuivre II : CuCl2(S) –H2O-> Cu2+(aq) + 2Cl- (aq) Une solution ionique contient le soluté sous forme d’ions dispersés et hydratés et conduit le courant électrique (en tout cas, beaucoup plus que le solvant seul).

Grandeurs caractéristiques d’une solution : Masse et volume : Lors de la dissolution, la masse se conserve : la masse totale du soluté et du solvant ne varie pas. En revanche, le volume d’une solution préparée par dissolution d’un soluté solide est en général différent de la somme des volumes de soluté et solvant pris séparément. De façon générale, le volume d’une solution est plus grand que le volume du solvant utilisé pour la fabriquer, en raison du volume du soluté dissous.

On fait figurer le soluté et les ions par leur symbole chimique suivi de leur état physique
La conservation de la matière doit être respectée
La neutralité électrique de la solution doit également être respectée

Le soluté d'une solution aqueuse est :

L'espèce chimique dissoute en solution

L'espèce majoritaire dans la solution

Regardez la vidéo et renseignez ci-dessous le solvant de cette préparation pour agrémenter les pizzas (un seul mot attendu)

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

L'alcool dénaturé est généralement de l'alcool éthylique auquel est ajouté un dénaturant pour rendre le mélange impropre à la consommation alimentaire.Il peut aussi y avoir un peu de colorant jaune pour différencier l'alcool modifié de l'alcool pur, qui pourrait être utilisé pour la préparation artisanale de boissons.Plusieurs dénaturants ont été ou peuvent encore être utilisés dont le méthanol et le diéthyléther.

Soluté(s)

Faire glisser au bon endroit

eau

alcool éthylique

colorant jaune

méthanol

diéthyléther

mélange.

Solvant(s)

Terme(s) inutile(s)

boisson

Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (prises en petite quantité ) dénommée(s) soluté (s) dans une autre espèce chimique (en quantité majoritaire ) dénommée solvant. Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse.

mélange

Faire glisser au bon endroit

quantité majoritaire

petite quantité

homogène

soluté

solvant

l'eau

aqueuse

dissolution

Le lycée Saint Sernin reconnait votre valeur!Cliquez sur le logo pour valider vos résultats

Félicitations !

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Il n'y a jamais d'échecs, il n'y a que des expériences !

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CONCENTRATION

EN MASSE

Cherchez les 3 livres de documentation nécessaires à votre objectif.Puis... cherchez la seconde salle du CDI !

Solubilité

EN MASSE

Saturation

Salle suivante

Concentration maximale en masse (ou solubilité) d’une espèce chimique A : Lorsque le solvant ne peut plus dissoudre de soluté, on dit que la solution est saturée. Le mélange obtenu est hétérogène. Pour un solvant donné, la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solution s’appelle la concentration maximale en masse (ou solubilité). Elle s’exprime en général en g/L et sa valeur dépend de la température. La concentration maximale en masse (ou solubilité), exprimée en g/L est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un solvant donné pour obtenir un litre de solution, à une température donnée. Certaines espèces chimiques, peu solubles ou totalement insolubles dans l’eau peuvent être dissoutes en modifiant les propriétés de l’eau (modification du pH par exemple) ou par le biais d’une transformation chimique.

Saturation : Toute espèce chimique dont la concentration maximale en masse (solubilité) dans un solvant est mesurable est dite soluble dans ce solvant. Le mélange résultant est homogène tant que la masse maximale de soluté pouvant être dissoute n’est pas atteinte. Si cette masse est dépassée, l’espèce chimique ne se dissout plus dans le solvant, et le mélange devient hétérogène : c’est la saturation. Une solution est dite saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre le soluté. Une espèce chimique dont la concentration maximale en masse (solubilité) dans un solvant est presque nulle est qualifiée de non soluble dans ce solvant. Le mélange résultant est toujours hétérogène.

Concentration en masse (ou titre en masse ou teneur en masse) en soluté : La concentration en masse en soluté d’une solution (notée t(A) ) indique la masse de soluté A contenu dans un litre de solution. Elle est égale au quotient de la masse de soluté A dissous dans la solution par le volume de la solution

NON TERMINE

CLIC sur l'image pour agrandir

Sortie

solution

soluté

solvant

La concentration en masse d'un soluté est le quotient de la masse de soluté par le volume de :

L'unité usuelle du chimiste de la concentration en masse est :

g/L

L/g

g.L

kg.L

kg/m3

m(soluté)/V(solution)

m(soluté)/V(soluté)

V(solution)/m(solution)

V(solution)/m(soluté)

m(soluté)x V(solution)

m(solution) /V(soluté)

L'Expression littérale de la concentration en masse est :

Un échantillon de 20g d'aspirine est dissous dans de l'eau pour obtenir 1,0 L de solution. La concentration en masse d'aspirine dans la solution aqueuse est :

20 g/L

20 L/g

0,20 g/L

2,0 g/L

20 g.L

0,20 L/g

2,0 g.L

Calculer, en g/L, la concentration en masse de la solution aqueuse préparée dans la fiole jaugée ci-dessous et qui contient 3,0 g de fructose dissous :

Nombre de tentatives :

On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité (le g/L)

VALIDER

compteur

S'APProprier : présentation des données : V(solution) = 500 mL = 5,00.10^-2 L (3CS) m(soluté) = 3,0 g (2CS) présentation de l'inconnue: t(soluté) = ? ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : t(soluté) = m(soluté)/V(solution) REAliser : Application Numérique : AN : t(soluté) = 3,0 g /0,500 L = 6,0 = 6,0.10^0 g/L(2CS)

Calculer, en kg, la masse maximale de sucre de canne qui peut être dissous dans 2,0L de solution aqueuse à 25°C :

Nombre de tentatives :

Cherchez les données cachées ! Puis cherchez le bouton valider...

Rien de plus qu'un support élévateur ici.

VALIDER

compteur

La concentration en masse maximale du sucre de canne à 25°C est de 2,0kg/L

La température de fusion du sucre est de 186 °C

S'APProprier : présentation des données : V(solution) = 2,0 L (2CS) concentration en masse maximale notée : s(soluté) = 2,0 kg/L (2CS) présentation de l'inconnue: m(soluté) = ? ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : m(soluté) = s(soluté) x V(solution) REAliser : Application Numérique : AN : t(soluté) = 2,0 kg/L x 2,0 L= 4,0 kg (2CS)

Une boisson de 200 mL a une masse volumique de 1,025 kg/L et une concentration en masse en sucre de 25,0 g/L. Quel est le pourcentage massique en sucre de cette boisson ?

Nombre de tentatives :

On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^n où a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité (pas d'unité)

Cherchez les aides au besoin... Puis le bouton valider...

Rien de plus qu'un support élévateur ici.

VALIDER

compteur

m(sucre) correspond à la masse de sucre dans la solution : on peut la déterminer avec la concentration en masse de la solution et son volume : Expression Littérale : EL : t(sucre) = m(sucre )/ V(sucre ) m(sucre ) = t (sucre ) x V(sucre )

Expression Littérale du pourcentage massique noté m%(sucre) : (EL) : m%(sucre) = 100 x m(sucre)/m(totale) m%(sucre) est exprimé en pour cents et est inférieur à 100.

Aide : Présentation des données :

Volume de la solution

V(solution)= 200 mL = 200.10^-3 L = 2,00.10^2.10^-3 = 2,00.10^-1 L (3CS)

Masse volumique de la solution :

ρ(solution) = 1,025 kg/L = 1,025.10^3 g/L(3CS)

Concentration en masse en sucre :

t(sucre) = 25 g/L = 2,5.10^1 g/L (3CS)

m(totale) correspond à la masse de la solution : m(totale) = m(solution) on peut la déterminer avec la masse volumique de la solution et son volume : Expression Littérale : EL : ρ(solution) = m(solution)/ V(solution) m(solution) = ρ (solution) x V(solution)

S’APProprier :

Présentation de l’inconnue :

on cherche : le pourcentage massique en sucre : m%(sucre) = ?

Présentation des données :

Volume de la solution V(solution)= 200 mL = 200.10^-3 L = 2,00.10^2.10^-3 = 2,00.10^-1 L (3CS) Masse volumique de la solution : ρ(solution) = 1,025 kg/L = 1,025.10^3 g/L(3CS) Concentration en masse en sucre : t(sucre) = 25,0 = 2,50.10^1 g/L (3CS) ANAlyser : Expression Littérale du pourcentage massique noté m%(sucre) : (EL) : m%(sucre) = 100 x m(sucre) / m(totale) m%(sucre) est exprimé en pour cents et est inférieur à 100. Il faut calculer m(sucre) et m(totale) REAliser : m(totale) correspond à la masse de la solution : m(totale) = m(solution) on peut la déterminer avec la masse volumique de la solution et son volume : Expression Littérale : EL : ρ(solution) = m(solution)/ V(solution) m(solution) = ρ (solution) x V(solution) Application Numérique : AN : m(solution ) = 2,00.10^-1 L x 1,025.10^3 g/L = 205 g = 2,05.10^2 g (3CS) m(sucre) correspond à la masse de sucre dans la solution : on peut la déterminer avec la concentration en masse de la solution et son volume : Expression Littérale : EL : t(sucre) = m(sucre) / V(sucre ) m(sucre ) = t (sucre) x V(sucre ) Application Numérique : AN : m(sucre ) = 2,00.10^-1 L x 2,50.101 g/L = 5,00 g (3CS) Calcul du pourcentage massique en sucre dans la boisson énergisante : Expression Littérale : EL : m%(sucre) = 100 x m(sucre) / m(totale) Application Numérique : AN : m%(sucre) =100 x5,00 g / 205 g = 2,43902439 = 2,44 % (3CS)

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ozenne
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avancement
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On apprend peu par la victoire,mais beaucoup apr la défaite.(proverbe japonais)

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SORTIE

Cherchez la sortie !

Cherchez les salles de TP !

Salles de TP

erreur

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ErlenmeyerFiole jaugéeBécherpipette jaugéetube à essai

Bravo

Relier par des traits la verrerie et son nom

REtirerle dernier trait

Recommencer

Quelle verrerie utiliser pour .une dissolution ?

Protocole Expérimental : - mesurer 100 mL d'eau avec la verrerie choisie - peser cette masse d'eau - calculer le volume d'eau correspondant en utilisant la valeur de la masse volumique - effectuer cette mesure plusieurs fois - réaliser une étude statistique des mesures

Histogramme des mesuresavec le bécher

Histogramme des mesures avec l'éprouvette graduée

VALIDER

Histogramme des mesures avec la dernière verrerie

Nombre de mesures = 17 Moyenne (mL)= 95,40352941 Ecart type (mL)= 2,604471974 Incertitude type (mL)= 1,263354476

Nombre de mesures = 18 Moyenne (mL)= 98,64388889 Ecart type (mL)= 1,085428291 Incertitude type (mL) = 0,511675803

Nombre de mesures = 17 Moyenne (mL)= Ecart type (mL)= Incertitude type (mL)=

Cliquez sur le logo PythonSuivre les consignes du scriptpour afficher l'étude statistique des mesures réalisées avec la dernière verrerie.Renseignez ci-dessous la valeur de l'incertitude-type arrondie en excès et exprimée avec un seul chiffre significatif (sans utiliser l'écriture scientifique, en utilisant la virgule pour séparer partie entière et partie décimale):En déduire le nom de la verrerie la plus précise parmi les trois étudiées et renseignez son nom ci-dessous :

Nombre de tentatives :

compteur

Quel matériel utiliser pour une dissolution ?

Matériel nécessaire à la dissolution

Matériel inutile

Faites glisser au bon endroit.Vous ne pourrez poursuivre que lorsque tout le matériel sera correctement placé.

Renseignez ci-dessous la valeur, en g/L de la concentration en masse en soluté fabriquée avec le matériel disponible :

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

S'APProprier : présentation des données : V(solution) = 500 mL = 0,500 L (3CS) m(soluté) = 500,1 g (4CS) présentation de l'inconnue: concentration en masse en soluté : t(soluté) = ? ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : t(soluté) =m(soluté) / V(solution) REAliser : Application Numérique : AN : t(soluté) = 500,1 g x 0,500 L= 1000,2 g/L = 1,00.10^3 g (3CS)

S'APProprier :

présentation des données :

masse de soluté : m(soluté) = 500,1 g (4CS) volume de la solution préparée dans la fiole jaugée : V(solution) = 500 mL = 0,500 L (3CS)

présentation de l'inconnue:

concentration en masse en soluté sulfate de cuivre : t(soluté) = ?

ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : t(soluté) = m(soluté) / V(solution)

rappels : EL : t(soluté) = m(soluté) / V(solution) REAliser : Application numérique :AN : t(soluté) = 500,1 g / 0,500 L = 1000,2 = 1,00.10^3 g/L

La bouillie bordelaise est un fongicide polyvalent utilisé depuis très longtemps pour lutter contre les maladies apparaissant dans le jardin et plus particulièrement dans le potager. Elle est constituée de chaux et de sulfate de cuivre. Particulièrement efficace, cette préparation est autorisée en agriculture biologique, une aubaine pour tous les jardiniers à condition de l'utiliser sans excès.On veut fabriquer au laboratoire une solution de même concentration en masse que celle à utiliser pour lutter contre la cloque du pêcher.Quelle masse (en g) de sulfate de cuivre doit-on peser avec la verrerie disponible ?

Nombre de tentatives :

??? g

Cherchez les données !

VALIDER

compteur

S'APProprier : présentation des données : V(solution) = 250 mL = 0,250 L (3CS) concentration en masse en soluté sulfate de cuivre : t(soluté) = 25 g/L (2CS) présentation de l'inconnue: m(soluté) = ? ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : m(soluté) = t(soluté) x V(solution) REAliser : Application Numérique : AN : t(soluté) = 25 g/L x 0,250 L= 6,25 = 6,3.10^0 g (2CS)

S'APProprier : présentation des données : V(solution) = 250 mL = 0,250 L (2CS) concentration en masse en soluté sulfate de cuivre : t(soluté) = 25 g/L (2CS) présentation de l'inconnue: m(soluté) = ?

ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : m(soluté) = t(soluté) x V(solution)

Attention à l'écriture du résultat !

en écriture scientifique sous la forme a.10^n
- exemple : 4,55 s'écrit 4,55.10^0
avec 2 Chiffres Significatifs
- il faut donc arrondir le résultat : exemple : 4,55 s'arrondit à 4,6

Un résultat de 4,55 s'écrirait donc 4,6.10^0

La bouillie bordelaise est un fongicide polyvalent utilisé depuis très longtemps pour lutter contre les maladies apparaissant dans le jardin et plus particulièrement dans le potager. Elle est constituée de chaux et de sulfate de cuivre. Particulièrement efficace, cette préparation est autorisée en agriculture biologique, une aubaine pour tous les jardiniers à condition de l'utiliser sans excès.On veut fabriquer au laboratoire une solution de même concentration en masse que celle à utiliser pour lutter contre la cloque du pêcher.La masse (en g) de sulfate de cuivre que l'on doit peser avec la verrerie disponible est

6,3 g = 6,3.10^0 g

Cliquez sur la balance à utiliser :

S'APProprier : m(soluté) = 6,3 g : on veut peser une masse au dixième de grammes près

ANAlyser/Raisonner : La balance doit donc être précise au dixième de grammes près

Attention à l'écriture du résultat !

en écriture scientifique sous la forme a.10^n
- exemple : 4,55 s'écrit 4,55.10^0
avec 2 Chiffres Significatifs
- il faut donc arrondir le résultat : exemple : 4,55 s'arrondit à 4,6

Un résultat de 4,55 s'écrirait donc 4,6.10^0

Nombre de tentatives :

Indiquez le numéro (en chiffre) du schéma qui correspond à une utilisaion correcte :

Effacez le tableau.

VALIDER

compteur

On dissout de l'aspirine dans de l'eau selon les trois situations proposées ci-dessous.Chaque verre possède une base de même surface, seule leur hauteur diffère.Rangez de haut en bas, dans l'étagère de droite, les trois solutions obtenues par concentration en masse en aspirine croissante. Vous ne pourrez continuer que lorsque tout sera bien rangé !

On a tracé la courbe d'étalonnage donnant le nombre de sucres de table dissous en fonction de la concentration en masse de saccharose de la solution obtenue.5 sucres sont utilisés pour obtenir 1 L de solution d'eau sucrée. Quelle est la concentration en saccharose de cette solution ?

Nombre de tentatives :

On donnera la réponse - sans utiliser l'écriture scientifique, sous la forme d'un nombre entier- sans préciser l'unité (le g/L)

Il faut chercher la courbe !

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compteur

Félicitations !

Le lycée Fermat vous accorde sa confiance !Cliquez sur le buste pour valider votre réussite.

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"Mes erreurs sont la preuve que J'ESSAYE !!!"

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CDI

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SORTIE

Préparation d’une solution de concentration en masse précise par dilution d’une solutioon mère concentrée. On dispose d’un volume V(mère) d’une solution mère, solution concentrée de concentration en masse en soluté notée t(mère) . Nous diluons cette solution en y ajoutant du solvant. La solution obtenue après dilution est appelée solution fille, solution diluée : sa concentration en masse est tfille (t(fille) < t(mère) ) et son volume est V(fille) . Lors de la dilution, on ajoute du solvant à la solution mère : la masse msoluté de soluté dissous est la même avant et après dilution (la masse de soluté dissous présente dans la solution fille est la même que celle présente dans le prélèvement de solution mère): Avant dilution : m(soluté) = t(mère) x V(mère) Après dilution (dilution= ajout de solvant) m(soluté) = t(fille) x V(fille) . On obtient : msoluté = t(mère) x V(mère) = t(fille) x V(fille) .

Protocole de préparation d’un volume Vf d’une solution fille diluée par dilution d’une solution mère concentrée Rincer la fiole jaugée de volume Vf à l’eau distillée. Verser la solution mère dans un bêcher sec (ou rincé avec la solution mère) Rincer la pipette jaugée avec la solution mère, jeter la solution de rinçage. Prélever le volume Vm calculé de solution mère avec la pipette jaugée munie d’un epropipette. Verser le volume Vm dans la fiole jaugée de volume Vf. Remplir la fiole jaugée aux trois quarts avec de l’eau distillée ; après l’avoir bouchée, l’agiter pour favoriser la dilution. Ajouter précautionneusement l’eau distillée, à la pissette au début, puis à la pipette simple pour terminer au trait de jauge. Reboucher la fiole jaugée et la retourner plusieurs fois pour bien homogénéiser.

Facteur de dilution Le rapport des concentrations est appelé coefficient ou facteur de dilution : F = t(mère) / t(fille) Expression du facteur de dilution en fonction des volumes de solution mère V(mère) et de solution fille V(fille) : F = V(fille) / V(mère) (car la masse de soluté dissous ne varie pas lors de la dilution (ajout de solvant)) Exemple : effectuer une dilution avec un facteur de dilution égal à 10 revient à diluer 10 fois une solution mère : la solution fille aura donc une concentration 10 fois plus petite que celle de la solution mère et il faudra que le volume de solution fille obtenu soit 10 fois plus grand que le volume de solution mère prélevé Remarque : le facteur de dilution n’est pas le résultat d’une mesure, on n’en tient donc pas compte dans le nombre de chiffres significatifs.

Application de la dilution : échelle de teintes : Plus une solution colorée est diluée, plus sa concentration en espèce colorée diminue et plus sa teinte s’éclaircit. Par dilution, on obtient ainsi une échelle de teintes. Par simple comparaison des teintes, il est alors possible d’évaluer la concentration inconnue d’une solution contenant la même espèce colorée.

salle TP

Nombre de tentatives :

Nommez le mode de préparation de la solution à usage domestique :

Effacez le tableau.

VALIDER

compteur

La solution la plus diluée est la numéro (renseigner le numéro en chiffre) :

Nombre de tentatives :

Plus une solution colorée est diluée, plus sa concentration en espèce colorée diminue et plus sa teinte s’éclaircit....

VALIDER

compteur

On peut remarquer que la solution S4 est moinsque la solution S0

Nombre de tentatives :

Les solutions peuvent être diluées, concentrées, saturées, non saturées ...

VALIDER

compteur

Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère

- a la même concentration en masse de soluté que la solution mère

- contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé

- a le même volume que celui de la solution mère prélevé

Quel matériel utiliser pour une dilution ?

Matériel nécessaire à la dilution

Matériel inutile

Faites glisser au bon endroit.Vous ne pourrez poursuivre que lorsque tout le matériel sera correctement placé.

Il faut chercher la photo !

La solution aqueuse la plus concentrée est

la n°3

la n°1

la n°2

la n°4

on ne peut pas conclure

pipette jaugée 5,0 mL

pipette jaugée 20,0 mL

pipette jaugée 25,0 mL

fiole jaugée 25,0 mL

fiole jaugée 250,0 mL

fiole jaugée 500,0 mL

Une solution mère de chlorure de potassium est diluée 25 fois pour obtenir une solution fille.Faites glisser au bon endroit le matériel nécessaire à cette préparation

Matériel nécessaire

Matériel inutile

S'APProprier :

Présentation des données :

facteur de dilution : F = 25

Présentation de l'inconnue :

volume de solution mère : v(mère) = ? volume de solution fille : v(fille) = ?

ANAlyser/RAISonner : F = v(fille)/v(mère) v(mère) est le volume de solution mère concentrée prélevé avec la pipette jaugée v(fille) est le volume de solution fille diluée préparée dans la fiole jaugée on cherche donc un rapport de volumes tel que : v(fiole jaugée)/v(pipette jaugée) = 25

L'ajout d'eau à une solution aqueuse

- est une dissolution

- est une dilution

- diminue la masse de soluté

Faites glisser au bon endroit.

Etagère pour les autres :

Etagère pour les Echelles de teintes :

Clic sur les post-it pour les agrandir.

Ci-contre, la solution S :Renseignez ci-dessous la lettre (a ou b ou c ou etc...) correspondant à l'encadrement de la concentration en masse de la solution diluée :Renseignez ci-dessous la valeur maximale de l’encadrement de la concentration en masse en diiode de la solution commerciale (sous la forme d'un nombre entier sans utiliser l'écriture scientifique, sans préciser l'unité (le mg/L) .

Nombre de tentatives :

Clic sur les post-it pour les agrandir. Cliquez-glissez les objets pour fouiller la pièce !

Il faut chercher la photo !

VALIDER

compteur

à déplacer !

La solution de bétadine fabriquée est diluée 50 fois, sa concentration en masse est donc 50 fois plus petite que celle de la solution commerciale.

la couleur de la solution S est comprise entre les couleurs des solutions à 1,5 g/L et 2,0 g/L ce qui correspond à l'encadrement d

L'encadrement de la concentration en masse de la solution diluée est donc : 1,5 g/L < t < 2,0 g/L la solution commerciale étant 50 fois plus concentrée, l'encadrement de sa concentration en masse est : 1,5 x 50 g/L < t(bétadine) < 2,0 x 50 g/L la valeur maximale de l'encadrement est donc : 100 g/L (à renseigner sans préciser l'unité)

Renseignez ici la valeur demandée :(sans utiliser l'écriture scientifique, sans préciser l'unité : le g/L)

Nombre de tentatives :

Clic sur les documents pour les agrandir.

VALIDER

compteur

Diluer deux fois une solution mère Sm pour préparer une solution fille Sf signifie que

- la concentration en masse de Sf est le double de celle de Sm

- le facteur de dilution est égal à 2

- l'on effectue deux fois la dilution

Le facteur de dilution est donné par la relation

F = tf / tm

F = tm / tf

F = vm / vf

F = tf / vm

F = tm / vf

F = tm / vm

Le facteur de dilution est

= 1

> 1

< 1

≥ 1

≤ 1

cela dépend

Une ampoule contient 10,0 mL d'une solution de concentration en masse 3,3.10^-3 g/L de vitamine B5. Avant de pouvoir ingérer cette solution, il faut la diluer 20 fois.Renseigner ci-dessous, le volume final de la solution ingérée :

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

S'APProprier :

présentation des données :

volume de la solution mère : V(mère) = 10 mL (2CS) facteur de dilution : F = 20

présentation de l'inconnue:

V(fille) = ?

ANAlyser/Raisonner : la dilution (= ajout de solvant) conserve la masse de soluté dissous m(soluté dans le prélèvement de solution mère) = t(mère) x V(mère) = m(soluté dans la solution fille) = t(fille) x V(fille) on a donc : t(mère) x V(mère)= t(fille) x V(fille) soit : t(mère)/t(fille) = v(fille)/V(mère) par définition : F = t(mère)/t(fille) donc V(fille)/ V(mère) = F soit : Expression Littérale de calcul : EL : V(fille) = F x V(mère)

REAliser: Application Numérique : AN : V(fille ) = 20 x 10 = 200 = 2,00.10^2 mL

La lambda-cyhalothrine est la substance active d'un insecticide commercial préparé par dissolution d'une masse de 38,0 kg dans 1,5 mètres cubes de solution. Pour traiter ses tomates, l'agriculteur doit diluer l'insecticide commercial. Il prépare 10 L d'insecticide dilué dont la concentration en masse de lambda-cyhalothrine est 6,3 . 10^-3 g/L.Calculer en mL, le volume d'insecticide commercial à prélever pour préparer l'insecticide dilué

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

S'APProprier : présentation des données : soluté = lambda-cyhalothrine solution commerciale préparée par dissolution : m(soluté) = 38,0 kg = 38,0.10^3 g (3CS) V(solution) = 1,5 m^3 = 1,5.10^3 L (2CS) solution diluée : V(fille) = 10 L (2CS) t(fille) = 6,3.10^-3 g/L présentation de l'inconnue: volume de solution mère à prélever : V(mère) = ? ANAlyser/Raisonner : lors de la dilution (= ajout de solvant) : la masse de soluté ne varie pas Expression Littérale de calcul : EL : m(soluté dans le prélèvement de solution mère) = m(soluté dans la solution fille) t(mère) x V(mère) = t(fille) x V(fille) V(mère) = t(fille) x V(fille) / t(mère) calcul de t(mère) : t(mère) = m(soluté)/V(solution) d'où : V(mère) = t(fille) x V(fille) / [m(soluté)/V(solution) ] REAliser : Application Numérique : AN : V(mère) = 6,3.10^-3 g/L x 10 L / [38,0.10^3 g /1,5.10^3 g ] V(mère) = 2,486 842 105 .10^-3 L V(mère) = 2,5.10^-3 L (2CS)

S'APProprier :

présentation des données :

soluté = lambda-cyhalotrine insecticide commercial : masse de soluté dissous dans l'insecticide commercial : m(soluté) = 38,0 kg (3CS) volume de l'insecticide commercial : V(commercial) = 1,5 m cubes = 1,5.10^3 dm cubes = 1,5.10^3 L (2CS) solution fille = solution d'insecticide dilué volume de la solution fille : V(fille ) = 10 L (2CS) concentration en masse de la solution fille : t(fille) = 6,3.10^-3 g/L

présentation de l'inconnue:

volume de solution mère prélevé dans l'insecticide commercial : V(mère) = ?

ANAlyser/Raisonner : la dilution (= ajout de solvant) conserve la masse de soluté dissous m(soluté dans le prélèvement de solution mère) = t(mère) x V(mère) = m(soluté dans la solution fille) = t(fille) x V(fille) on a donc : t(mère) x V(mère)= t(fille) x V(fille) soit : V(mère)= t(fille) x V(fille) / t(mère) il faut déterminer t(mère) t(mère) = m(soluté) / V(commercial) soit : Expression Littérale de calcul : EL : V(mère)= t(fille) x V(fille) / [m(soluté) / V(commercial) ] V(mère)= t(fille) x V(fille) x V(commercial) / m(soluté)

REAliser: Application Numérique : AN : V(mère)= t(fille) x V(fille) x V(commercial) / m(soluté) V(mère)= 6,3.10^-3 g/L x 10 L x 1,5.10^3 L / (38,0.10^3 g) V(mère)= 0,0024868421 L V(mère)= 25 mL = 2,5.10^1 mL

Félicitations !

Le lycée Déodat reconnait votre valeur !Cliquez sur son logo pour valider vos réussites

deodat
=
cache

avancement
+
1

Je ne perds jamais :Soit je gagne, soit j'apprends !

Essayez encore !

Pour apprendre,l'erreur est bien meilleure que la réponse !Je ne perds jamais :Soit je gagne, soit j'apprends !A force de tentatives, on finit toujours par réussir !

Fermatheux : validez votre participation à cet Escape Game en complétant le formulaire ci-dessous :

Bravo !Vous voilà promu au poste de chef d'équipe des lycées du centre ville de Toulouse :Saint sernin, Ozenne, Pierre de Fermat et Déodat de Séverac.Bon courage pour la suite !

Start over?

Pour détartrer une cafetière, on prépare 500 mL de solution aqueuse de concentration en masse d'acide citriuqe 19 g/L.La masse d'acide citrique à dissoudre est : On donnera la réponse - sans utiliser l'écriture scientifique, sous la forme d'un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité (le g)

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

S'APProprier :

présentation des données :

volume de la solution : V(solution) = 500 mL = 0,500 L (3CS) concentration en masse en soluté : t(soluté) = 19 g/L (2CS)

présentation de l'inconnue:

m(soluté) = ?

ANAlyser/Raisonner : Expression Littérale de calcul : EL : m(soluté) = t(soluté) x V(solution)

Attention à l'écriture du résultat !

en écriture scientifique sous la forme a.10^n
- exemple : 4,55 s'écrit 4,55.10^0
avec 2 Chiffres Significatifs
- il faut donc arrondir le résultat : exemple : 4,55 s'arrondit à 4,6

Un résultat de 4,55 s'écrirait donc 4,6.10^0

Quel matériel utiliser pour une dissolution ?

Matériel nécessaire à la dissolution

Matériel inutile

Faites glisser au bon endroit.Vous ne pourrez poursuivre que lorsque tout le matériel sera correctement placé.

Il faut chercher la photo !

La solution aqueuse la plus concentrée est

la n°3

la n°1

la n°2

la n°4

on ne peut pas conclure

Renseignez ici la valeur demandée :(sans utiliser l'écriture scientifique, sans préciser l"unité : le g/L)

Nombre de tentatives :

VALIDER

compteur

On a tracé la courbe d'étalonnage donnant le nombre de sucres de table dissous en fonction de la concentration en masse de saccharose de la solution obtenue.4 sucres sont utilisés pour obtenir 1 L de solution d'eau sucrée. Quelle est la concentration en saccharose de cette solution ?

Il faut chercher la courbe !

Sortie

escape game

EDUCATION

START

INTRODUCTION

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut laoreet dolore magna aliquam erat volutpat. Ut wisi enim ad minim veniam, quis nostrud.

CHARACTERS

Name

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam

MISSIONS

FINALMission

What is missing to complete the operation?

CONGRATULATIONS!

* Remember the result of the operation for later

WRONGANSWER

*Try again!

WATCH THE IMAGE

LANGUAGE AND LITERATURE

MATHEMATICS - ALGEBRA

APPLIED MATHEMATICS

CHEMICAL PHYSICS

Mathematics - Arithmetic

HISTORY ANCIENT

MATHEMATICS

Natural Sciences

GEOGRAPHY

ETHICS

Physical education

Social Sciences

RESPOND CORRECTLY

How many green books are there?

(

)

RESPOND CORRECTLY

How many books about mathematics are there?

(

)

RESPOND CORRECTLY

How many books have this symbol ?

(

)

RESPOND CORRECTLY

CONGRATULATIONS!

(

)

Remember the result of the operation for later!

WRONGANSWER!

*Try again!

450

630

150

205

820

915

What time is it?

Is closed

450

630

150

205

915

What time is it?

It's time to go to Physical Education class, take the key to the gym

CHOOSE THE CORRECT BALL

Option 01

Option 02

Option 03

Option 04

CHOOSE THE CORRECT BALL

Option 01

Option 02

Option 03

Option 04

CHOOSE THE CORRECT BALL

Option 01

Option 02

Option 03

Option 04

RIGHTANSWERS

* The number achieved in this mission is number 0!

WRONGANSWER

*Try again!

TURN THE PROJECTOR ON

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Question 1 of 3

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Question 2 of 3

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Wronganswer

Question 3 of 3

CONGRATULATIONS!

The number of this mission is 5

WRONGANSWER

*Try again!

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Enter the secret number

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CONGRATULATIONS!

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2nde 2019 ch 02 ESCAPE GAME solutions aqueuses EDUCATION

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