TRABAJO DE INVESTIGACIÓN DE FYQ

SOBRE...

Nora Camuña Merino 3ºE

Rubidio y Monóxido de Carbono

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

RUBIDIO(Rb)

ELEMENTO QUÍMICO

• El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.
• Es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión.
• El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.

¿Qué es y para qué se utiliza?

Símbolo: Rb Configuración electrónica: [Kr] 5s¹Número atómico: 37 Electrones por nivel: 2, 8, 18, 8, 1 Grupo: 1Periodo: 5Nombre, número: Rubidio, 37Estado de oxidación: +1Punto de ebullición (ºC) 688 Punto de fusión (ºC) 38,9

Rubidio en la tabla periódica y propiedades

+ info

Aplicaciones

• Recubrimientos fotoemisores.
• Sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.
• En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
• Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

El rubidio fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en la lepidolita utilizando un espectroscopio al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este elemento y que son la razón de su nombre. Son pocas las aplicaciones industriales de este elemento que en 1920 empezó a usarse en células fotoeléctricas habiéndose usado sobre todo en actividades de investigación y desarrollo, especialmente en aplicaciones químicas y electrónicas.

Desubrimiento e historia del elemento

+ info

MONÓXIDO DE CARBONO(CO)

COMPUESTO QUÍMICO

Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, carbón, tabaco o madera. Las chimeneas, los calentadores de agua o calefactores y las estufas u hornillas de la cocina lo producen, al igual que los vehículos con el motor encendido también lo expulsan.​

¿Cómo se produce?

El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono, gas carbonoso y anhídrido carbonoso, es un gas incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados.

¿Qué es y para qué se utiliza?

Oxígeno en la tabla periódica y propiedades

símbolo: OSerie química: No metales Grupo: 16período: 2Masa atómica: 15,9994 u Configuración electrónica: [He]2s22p4Punto de fusión: (−223 °C) Punto de ebullición: (−183 °C)

símbolo: C Serie química: No metalesGrupo: 4Período: 2 Masa atómica: 12,0107 u Configuración electrónica: [He]2s22p2 Punto de fusión: Diamante: (3550 °C) Grafito: (3527 °C)Punto de ebullición Grafito: (4827 °C)

Carbono en la tabla periódica y propiedades

Me ha parecido un trabajo muy interesante y entretenido de realizar en el cual he aprendido cosas sobre estos elementos y compuestos químicos que no sabía antes.

Opinión personal

Nora camuña merino