2nde 2019 ch 05 Mole ESCAPE GAME FACTORY Quantité de matière

Start

Write s subtitle

MOLE FACTORY

G

© 2021. A game by Virginie Fourcassier. Lycée Pierre de Fermat. Toulouse.Chimie. Seconde. La quantité de matière

Q

G

Q

ESCAPE GAME

Virginie.Fourcassier@ac-toulouse.fr

Virginie.Fourcassier@ac-toulouse.fr

Découvrir le code de dévérouillage de la bombe afin de sauver la base d'une explosion dévastatrice .

THE MISSION

THE MISSION

Des terroristes ont caché une bombe dans une base militaire.

Votre mission, si vous l'acceptez, consiste à découvrir le code à 4 chiffres ABCD de dévérouillage de la bombe afin de la désamorcer.Pour cela, après avoir résolu les énigmes des 4 laboratoires, vous découvrirez les 4 chiffres A, B, C et D salvateurs.Courage !L'avenir de la base est entre vos mains !

Responsable du hall 4

Peter Parker

Responsable du hall 3

Carol Danvers

Tony Stark

Responsable du hall 2

Responsable du hall 1

Natasha Romanoff

THE TEAMCherchez-les si vous avez besoin d'aide !Ils vous donneront des indices... ou... des codes !

Captain Marvel

Veuve Noire

Iron man

Captain Marvel

THE BASE

Hall international

Hall expérimentations

Hall stockage

Hall machines

Les terroristes s'échappent !

Trouvez la carte qui rescence tous les laboratoires pouvant apporter leur aide

A8

A8

Additionne tous les chiffres obtenus dans chaque continent pour obtenir le premier chiffre A du code Note le bien !

A8

A8

Additionne tous les chiffres obtenus dans chaque continent pour obtenir le premier chiffre du code

n

Les travaux de l'équipe du laboratoire d'Amérique du Nord ont abouti au chiffre 2

N

N

q

le chiffre mystère de cette page est 2

La notation de la quantité de matière est ?

Utilisez la loupe pour trouver la réponse à vos questions

La notation de la quantité de matière est

N

Les travaux de l'équipe du laboratoire d'Amérique du Sud ont abouti au chiffre 2

La notation du nombre total d'entités est ?

n

N

entité

nombre

mole

Fausse alerte ! C'est un leurre !

quantité de matière

Les travaux de l'équipe du laboratoire d'Afrique ont abouti au chiffre 1

masse

la constante d'Avogadro

nombre d'entités

Les travaux de l'équipe du laboratoire d'Afrique ont abouti au chiffre 1

Attention aux branchements !

La mole est l'unité de ?

6,02.10^23 entités

Les travaux de l'équipe du laboratoire Asie ont abouti au chiffre 1

6,02.10^-23 entités

23.10^6,02 entités

23.10^-6,02 entités

Etes-vous bien connecté ?

Une mole d'entité contient ?

Fausse alerte ! Ceci est un leurre...

est sans unité

Les travaux de l'équipe du laboratoire d'Océanie ont abouti au chiffre 1

est sans unité

Les travaux de l'équipe du laboratoire Océanie ont abouti au chiffre 1

ne dépend pas de la masse de l'échantillon

s'exprime en mol

Vite ! l'heure tourne !

Le nombre d'entités chimiques dans une échantillon de corps pur...

Fausse alerte ! C'est un leurre ...

/mol

Les travaux de l'équipe du laboratoire européen ont abouti au chiffre 1

g/mol

mol

l'heure est grave!

Posez la loupe et cherchez Natasha si vous avez besoin d'aide !

L'unité dans laquelle s'exprime la constante d'Avogadro est ?

B0

Additionne tous les chiffres obtenus dans chaque salle de travail pour obtenir le second chiffre B du code Note bien le résultat B de cette addition !

La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 gb) 7,31.10^-23 gc) 6,64.10^-23 g

Données

Back hall2

La masse d'une molécule de dioxyde de carbone esta) 4,65.10^-23 gb) 7,31.10^-23 gc) 6,64.10^-23 g

Données

Back hall2

Bravo ! Cette salle permet d'accéder au chiffre 0

Bravo ! Cette salle permet d'accéder au chiffre 0 Additionnez le à tous les autres chiffres du hall 2 pour obtenir B (=le 2nd chiffre du code)

Back hall2

CLIC ICI pour noter la reponse

Le nombre d'atomes de fer dans un clou en fer pur de masse 11,4 .10^-3 kg est 1,23 .10^23.Quelle est la masse d'un atome de fer ?On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité (le kg)

Clic ici pour noter la réponse

Expression Littérale : EL : m(entité) = m(échantillon) / N Application Numérique : AN : N = 11,4.10^-3 kg / (1,23.10^23) N = 9,26829268 .10^-26 kg N = 9,27 .10^-26 kg

Expression Littérale :m(entité) = m(échantillon) / NApplication Numérique : AN :m(entité) = 11,4.10^-3 kg / (1,23.10^23)m(entité) = 9,26829268 .10^-26 kg = 9,27 .10^-26 kg

Back hall2

Bravo ! Cette salle vous permet d'accéder au chiffre 0 Additionnez le à tous les autres chiffres du hall 2 pour obtenir B (=le 2nd chiffre du code)

Une pomme de terre contient 16 g d'amidon.La masse d'une molécule d'amidon est 1,66.10^-20 kgCalculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terreOn donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité

Back hall2

Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 16g / (1,66.10^-20 kg) N = 16g / (1,66.10^-17 g) N = 9,638554217.10^17 N = 9,6.10^17

Back hall2

Une pomme de terre contient 16 g d'amidon.La masse d'une molécule d'amidon est 1,66.10^-20 kgCalculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terreOn donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité

Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 16g / (1,66.10^-20 kg) N = 16g / (1,66.10^-17 g) N = 9,638554217.10^17 N = 9,6.10^17

Bravo ! Cette salle vous permet d'accéder au chiffre 0 Additionnez le à tous les autres chiffres du hall 2 pour obtenir B (=le 2nd chiffre du code)

Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 16g / (1,66.10^-20 kg) N = 16g / (1,66.10^-17 g) N = 9,638554217.10^17 N = 9,6.10^17

Back hall2

Une pomme de terre contient 16 g d'amidon.La masse d'une molécule d'amidon est 1,66.10^-20 kgCalculer le nombre de molécules d'amidon dans cette pomme de terreOn donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^noù a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule ","- et en respectant le nombre de chiffres significatifs- sans préciser l'unité

Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 16g / (1,66.10^-20 kg) N = 16g / (1,66.10^-17 g) N = 9,638554217.10^17 N = 9,6.10^17

Bravo ! Cette salle vous permet d'accéder au chiffre 0 Additionnez le à tous les autres chiffres du hall 2 pour obtenir B (=le 2nd chiffre du code)

Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 16g / (1,66.10^-20 kg) N = 16g / (1,66.10^-17 g) N = 9,638554217.10^17 N = 9,6.10^17

L'éthanoate de 3-méthylbutyle est un liquide incolore à l'odeur caractéristique de banane. Il est utilisé pour aromatiser les bonbons ou les aliments. Dans la fabrication de ces bonbons, une technicienne doit en prélever 10 mL.De quelle quantité de matière d'éthanoate de 3-méthylbutyle ce pérlèvement est-il composé ?

La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 gLa constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol

Back hall2

La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL La masse d'une molécule de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol

S'APProprier : présentation des données : ρ() = 0,87 g/mL (2CS) V() = 10 mL (2CS) constante d'avogadro : Na = 6,02.10^23 /mol Calcul de la masse de l'échantillon : Expression Littérale : EL : m() = ρ() x V() Application Numérique : AN : m() = 0,87 g/mL x 10 mL = 8,7 g Calcul du nombre d'entités molécules de présentes dans l'échantillon : Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 8,7 g / ( 2,16.10^-22g) = 4,0.10^22 Calcul de la quantité de matière de Expression Littérale : EL : n = N/ Na Application Numérique : AN : n = 4,0.10^22 /(6,02.10^23 /mol) = 6,6.10^-2 mol

On donnera la réponse - en écriture scientifique, sous la forme a.10^n où a est un nombre décimal dont on séparera partie entière et décimale avec une virgule "," - et en respectant le nombre de chiffres significatifs - sans préciser l'unité

La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL et la masse d'une molécule d'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 gLa constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol

S'APProprier : présentation des données : ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL (2CS) V(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 10 mL (2CS) constante d'avogadro : Na = 6,02.10^23 /mol Calcul de la masse de l'échantillon : Expression Littérale : EL : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) x V(éthanoate de 3-méthylbutyle) Application Numérique : AN : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL x 10 mL = 8,7 g Calcul du nombre d'entités molécules de présentes dans l'échantillon : Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 8,7 g / ( 2,16.10^-22g) = 4,0.10^22 Calcul de la quantité de matière de Expression Littérale : EL : n = N/ Na Application Numérique : AN : n = 4,0.10^22 /(6,02.10^23 /mol) = 6,6.10^-2 mol

S'APProprier : présentation des données : ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL (2CS) V(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 10 mL (2CS) constante d'avogadro : Na = 6,02.10^23 /mol Calcul de la masse de l'échantillon : Expression Littérale : EL : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) x V(éthanoate de 3-méthylbutyle) Application Numérique : AN : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL x 10 mL = 8,7 g Calcul du nombre d'entités molécules de présentes dans l'échantillon : Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 8,7 g / ( 2,16.10^-22g) = 4,0.10^22 Calcul de la quantité de matière de Expression Littérale : EL : n = N/ Na Application Numérique : AN : n = 4,0.10^22 /(6,02.10^23 /mol) = 6,6.10^-2 mol

Back hall2

Bravo ! Cette salle vous permet d'accéder au chiffre 0 Additionnez le à tous les autres chiffres du hall 2 pour obtenir B (B = le 2nd chiffre du code)

La masse volumique de l'éthanoate de 3-méthylbutyle est de 0,87 g/mL La masse d'une molécule de 3-méthylbutyle est de 2,16.10^-22 g La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol

S'APProprier : présentation des données : ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL (2CS) V(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 10 mL (2CS) constante d'avogadro : Na = 6,02.10^23 /mol Calcul de la masse de l'échantillon : Expression Littérale : EL : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = ρ(éthanoate de 3-méthylbutyle) x V(éthanoate de 3-méthylbutyle) Application Numérique : AN : m(éthanoate de 3-méthylbutyle) = 0,87 g/mL x 10 mL = 8,7 g Calcul du nombre d'entités molécules de présentes dans l'échantillon : Expression Littérale : EL : N = m(échantillon) / m(entité) Application Numérique : AN : N = 8,7 g / ( 2,16.10^-22g) = 4,0.10^22 Calcul de la quantité de matière de Expression Littérale : EL : n = N/ Na Application Numérique : AN : n = 4,0.10^22 /(6,02.10^23 /mol) = 6,6.10^-2 mol

Back hall2

Il va falloir faire un choix !

Start

CHOOSE BETWEEN

Grandeur

unité

START

Back HALL 2

UNITE

GRANDEUR

MASSE

UNITE

GRANDEUR

MASSE

UNITE

GRANDEUR

MOLE

UNITE

GRANDEUR

MOLE

UNITE

GRANDEUR

Kg

UNITE

GRANDEUR

Kg

UNITE

GRANDEUR

Quantité de matière

UNITE

GRANDEUR

Quantité de matière

UNITE

GRANDEUR

n

UNITE

GRANDEUR

n

UNITE

GRANDEUR

START OVER?

Cette pièce vous permet d'accéder au chiffre 0

Back Hall2

Cet homme détient des informations ! Il faut l'interroger !

est la même que celle en oxygène

doit être calculée à l'aide des quantités en titane et en oxygène

est la même que celle en titane

1. Dans un échantillon de dioxyde de titane, la quantité de matière de dioxyde de titane est

1,66 .10^-24 mol

6,02 .10^-23 mol

6,02 .10^23 mol

2. Une entité chimique correspond à une quantité de matière de

La constante d'Avogadro vaut 6,02.10^23 /mol

Déplacez-moi !

6 .10^25 kg

6 .10^28 mol

6 .10^-23 mol

3. L'hypothétique neuvième planète du Système solaire ayrait une masse de 6 .10^25 kgLa quantité de matière maximale en éléments qu'elle peut contenir est environ égale à :

C5

inférieure à celle d'une mole d'hydrogène

supérieure à celle d'une mole d'hydrogène

Cette salle vous donne accès au 3ème chiffre du code : C = 5notez le bien !

égale à celle d'une mole d'hydrogène

4. Les masses des atomes de carbone et d'hydrogène sont m(C) = 1,99 .10^-26 kg et m(H) = 1,67 .10^-27 kgLa masse d'une mole de carbone est

C5

D6

Il n'y a rien par ici

Vite ! trouvez le dernier chiffre du code !

Cherchez partout !

Ne vous découragez pas !

Vous y êtes presque !

Encore un petit effort !

C'est presque fini!

Dès que vous avez le dernier chiffre, cherchez le clavier!

Back Hall4

Back Hall4

Ouvrez le coffre !

Back Hall4

Pour différents échantillons de fer, on donne les valeurs de leur masse m et de la quantité de matière n correspondante.Un script Python permet de tracer le graphe de l'évolution de la masse m de l'échantillon en fonction de sa quantité de matière ainsi que de modéliser la courbe obtenue

Trouvez le Python puis cliquez sur lui, modifiez le script puis complétez la phrase suivante :

La masse m de l'échantillon està sa quantité de matière

......................

Apprivoisez le python !

Back Hall4

Pour différents échantillons de fer, on donne les valeurs de leur masse m et de la quantité de matière n correspondante.Un script Python permet de tracer le graphe de l'évolution de la masse m de l'échantillon en fonction de sa quantité de matière ainsi que de modéliser la courbe obtenue

Cliquez sur le python, modifiez le script puis complétez la phrase suivante :

La masse m de l'échantillon està sa quantité de matière

proportionnelle

Il n'y a rien par ici

Un peu d'argent servirait peut-être à amadouer les terroristes ?

Vous ne trouverez pas la bombe par là...

Back

Cette salle vous permet d'accéder au dernier chiffre du code : D=6

Cette salle vous permet d'accéder au dernier chiffre du code : D=6

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

ABCD

Entrez les 4 chiffres ABCD découverts dans chaque zone de la base.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

OPEN

MISSION FAILED

You've destroyed the base......

Try again

MISSION SUCCESS

You've saved the base

2009

Fermatheux,élèves de Mme Fourcassier,validez votre participation en cliquant ici

MISSION SUCCESS

You've saved the base

2009

Fermatheux : Validez votre participation par ici en renseignant le code 2009: