Tlenki metali i niemetali cz.2

cz. 2

Cele

Tlenki metali i niemetali

Gazy i tlenki

Zanim zaczniemy sprawdźmy swoją wiedzę z poprzedniej lekcji

Doświadczenie nie tylko potwierdza, że tlen podtrzymuje spalanie, ale również zaprezentowano przykłady rekacji syntezy.

Wnioski: Zapalone pierwiastki weszły w reakcję z tlenem, tworząc tlenki, zgodnie zponiższymi równaniami

Obserwacje:

Czy tlen reaguje z innymi pierwiastkami chemicznymi?

METAL + TLEN ---> TLENEK METALUNIEMETAL + TLEN ---> TLENEK NIEMETALU

kat.

kat.

Bezpośrednia synteza z pierwiastków – tym sposobem można otrzymać najwięcej tlenków. 2Ba + O₂ → 2BaO S + O₂→ SO₂ Utlenianie niektórych tlenków: 2CO + O₂→ 2CO₂ 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃ Rozkład (analiza) niektórych tlenków: 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂ N₂O₃ → NO + NO₂

Sposoby otrzymywania tlenków

Właściwości i zastosowanie tlenków

W wyniku reakcji tlenków kwasowych z zasadami, zasadowych z kwasami i amfoterycznych z kwasami powstają sole.

obojętne, nie reagujące z kwasami, z zasadami ani z wodą, np. CO, NO, N₂O, SiO

amfoteryczne, reagujące z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami, nie reagujące z wodą, np. ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃

zasadowe, reagujące z kwasami i nie reagujące z zasadami - reagujące z wodą, np. K₂O, CaO, MgO - nie reagujące z wodą, tzn. o charakterze zasadowym, np. MnO

kwasowe, reagujące z zasadami i nie reagujące z kwasami - reagujące z wodą, np. SO₂, SO₃, NO₂, P₄O₁₀, CO₂ - nie reagujące z wodą, tzn. o charakterze kwasowym, np. SiO₂

Pod względem charakteru możemy podzielić tlenki na:

Wioletta Orłowska

Przygotuj się na następnej lekcji sprawdzę Waszą wiedzę odpytując Was ustnie. Będziemy rozwiązywać zadania.