MATERIA 1º BTO

PROFESORA DE QUÍMICA

Martuka García Alvarez

TEMA 3. CONCEPTOS FUNDAMENTALES, LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS.1º BTO

LA MATERIA

Índice

10 Determinación de la fórmula empírica y molecular

09 Composición centesimal

08 Fórmula de una sustancia

07 Concepto de mol

06 Masa atómica y molecular

05 Las leyes de los gases (Leyes volumétricas)

04 Teoría atómica de Dalton

03 Leyes ponderales

02 Estados de agregación

01 Sustancia elemental, compuesto y mezcla.

Esquema de clasificación de la materia

1. Sustancia elemental, compuesto y mezcla

Esquema de CAMBIOS DE ESTADO

2. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (LEY DE DALTON)

Más info

- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LEY DE PROUST)

Más info

Más info

- PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (LEY DE LAVOISIER)

3. LEYES PONDERALES

CITA: La materia, aunque divisible en un grado extremo, no es, sin embargo, infinitamente divisible. Es decir, debe haber algún punto más allá del cual no podamos ir en la división de la materia. … He elegido la palabra «átomo» para significar estas partículas finales.

Dalton tuvo en cuenta los resultados experimentales obtenidos por Proust y Lavoisier y el comportamiento observado en los gases y enunció su Teoría Atómica en 1808..

+ INFO

FALLOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

POSTULADOS DE DALTON

4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

LOS GASES

5. LEYES DE LOS GASES

A VOLUMEN CONSTANTE

+ ECUACIÓN

A V=cte, la presión de una masa determinada de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

LEY DE GAY-LUSSAC

A PRESIÓN CONSTANTE

+ ECUACIÓN

A P=cte el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

LEY DE CHARLES

A TEMPERATURA CONSTANTE

+ ECUACIÓN

A T=cte el volumen ocupado por una masa de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

VIDEO

PROPIEDADES DE LOS GASES

Constante de los gases

• ECUACIÓN DE LOS GASES PERFECTOS O IDEALES

• ECUACIÓN DE CLAPEYRON (Ecuación combinada de los gases)

Leer aquí

Estableció una relación entre cantidad de sustancia y volumen.

Determinación del VOLUMEN MOLAR

ENUNCIADO DE LA LEY

• LEY DE AVOGADRO

Masa molecular relativa Pm de una molécula o compuesto es el número de veces que la masa de esa molécula contiene e la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Masa molecular relativa (Pm)

INTRO

+ INFO

A efectos prácticos la MASA MOLECULAR (antiguamente llamada PESO MOLECULAR) se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que forman una molécula o fórmula.

Masa atómica relativa Pa de un elemento es el número de veces que la masa de un átomo contiene e la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Masa atómica relativa (Pa)

6. Masas atómica y molecular relativas

INTRO +

+ INFO

Una vez definido el MOL, podemos relacionarlo con la masa atómica o molecular de un átomo o de una molécula, respectivamente.

Los átomos son tan pequeños que es preciso acumular muchos de ellos para llegar a escala macroscópica y que podamos advertirlos con nuestros sentidos.Por eso se ideó el CONCEPTO DE MOL.

El invento genial de la Química: el mol.

7. Definición de MOL

Muchas veces coinciden

FÓRMULA MOLECULAR: expresa el número real de átomos que forman la molécula. Es la fórmula REAL.

INTRO

+ INFO: BIO de BERZELIUS

La fórmula molecular debe ser múltiplo de la fórmula empírica, es decir, es un número de veces entero la fórmula empírica.

FÓRMULA EMPÍRICA: expresa la proporción de átomos existente en una molécula o compuesto con los números enteros más pequeños posibles. Es la proporción mínima o simplificada de la fórmula del compuesto.

Representaciones de las moléculas o compuestos con SÍMBOLOS QUÍMICOS y números enteros como subíndices.

8. FÓRMULAS

EJEMPLO

EJERCICIOS

¿Cómo lo hago?

1. Se calcula la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas de sus átomos componentes.2. Se establece una proporción.

A partir de la fórmula molecular de un compuesto puede determinarse el contenido PORCENTUAL O CENTESIMAL de cada uno de sus elementos.

Es la cantidad en gramos de cada uno de los átomos de una molécula en 100 g de dicho compuesto.

9. COMPOSICIÓN CENTESIMAL

+ problemas

Masa molecularPm

Razón simplificada

Masas molares

FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA EMPÍRICA

Razón molar (se divide por la masa atómica) que coincide con la razón atómica.

Datos de masa en g o composición en % en masa.

Cuando los químicos/as en su trabajo real encuentran un compuesto nuevo fruto de su experimentación, empiezan analizando su composición centesimal en masa. Se realizan los siguientes pasos:

EJEMPLO RESUELTOintro

10. CÁLCULO DE FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Disoluciones

CONTINUARÁGracias